胶体的导学案1.docx
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胶体的导学案1
第二单元：
胶体的性质及其应用导学案
第一课时：
制作人：
_cwch___班级：
___________姓名：
_________时间：
2010-5-25
【学习目标】
知识与技能
1．了解胶体及分散系的概念和分类。
2.了解胶体与其他分散系的区别。
3.了解胶体的种类、渗析、制备等。
过程与方法
通过实验现象，培养学生的观察能力和分析归纳能力。
情感态度与价值观
通过对胶体体系的认知，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。
【重点与难点】胶体的定义及分散系中分散质粒子大小的比较。
【课前活动】查阅有关胶体的资料,辨认生活中存在胶体的现象.
【引入新课】通过生活中的一些现象及实物的展示，激发学生对知识求知的欲望。
◆教材导读
一、分散系
1.分散系是_______________________________________所得到的体系，
______________________________________________，称为分散质；
_______________________________________________，称为分散剂。
2.分散系的类型
（1）按照分散质粒子的大小，分散系通常有三种类型，即：
分散系
溶液
浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散质
分散剂
【演示实验】
往一张滤纸做的漏斗中分别倒入少量NaCl溶液、泥水和Fe（OH）3胶体观察现象。
分组讨论：
①NaCl溶液、泥水和Fe（OH）3胶体外观特征及稳定性。
②为什么溶液和胶体是均一的、透明的、稳定的，而浊液是不均一、不透明、不稳定的？
③通过实验说明NaCl溶液、泥水和Fe（OH）3胶体的微粒大小的区别?
浊液：
分散质粒子直径______100nm；
胶体：
分散质粒子直径______100nm而_____1nm；
溶液：
分散质粒子直径______1nm。
（2）常见分散系的种类及比较
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
稳定性
分散系微粒组成
分散系微粒直径
能否通过滤纸
能否通过半透膜
实例
【思考】
（3）不同分散系性质不同的本质原因是 _____________________________________________.
【课堂巩固练习】
1．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
2．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸
C.胶粒做不停地、无秩序地运动D.胶体不稳定，静止后容易产生沉淀
3、（2000·上海）用特殊方法把固体物质加 工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈_________色。
用此溶液进行如下反应：
_______________________.
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。
⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。
⑶取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处：
分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
这个实验可用来区别。
二、胶体
1．概念
这是胶体与其它分散系的本质区别，常见的胶体有：
Fe（OH）3胶体、AgI胶体、
硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤
2．胶体的制备
（1）物理分散法
将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：
磨墨
常用此方法制备的胶体有：
墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液等
（2）化学结合法
①水解法
Fe（OH）3胶体的制备
是将 _______FeCl3溶液______mL_逐滴滴入________中，继续煮沸，至 溶液___________时停止加热。
反应的化学方程式为：
____________________________。
分组讨论：
①制备Fe（OH）3胶体应注意的问题。
②Fe（OH）3胶体制备的化学方程式与一般化学方程式书写有何区别？
②复分解法
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
（浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题：
Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀（浓度一般为0.01mol/L）。
Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
硅酸溶胶的制备
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
此法注意的问题：
Ⅰ不能将溶液倒过来加，否则会生成凝胶
Ⅱ溶液的用量需注意，Na2SiO3太多会生成沉淀
3．胶体的净化——渗析
渗析是 _____________________________________________________________。
分组讨论：
淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精制淀粉胶体？
淀粉胶体中含有氯化钠溶液又要如何提纯精制淀粉胶体？
【思考】
1．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
2．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
（3）如何用实验证明两者已完全分离?
（4）如何证明半透膜破损?
（5）如何操作能使两者完全分离?
3．胶体的分类
__________例：
__________、_____________
根据质粒子分___________例：
__________、______________
__________例：
__________、______________
按分散剂状态分__________例：
__________、______________
__________例：
__________、______________
【课后小练习】
1．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）
A．蒸发B．从外观观察
C．稀释D．利用丁达尔现象实验
2．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（）
A．FeCl3B．Fe（OH）3
C．医院酒精D．Cu（OH）2悬浊液
3、下列各种物质中，常用渗析法分离的是（）
A、CaCO3和Na2CO3 B、I2和K2CO3
C、CCl4和水 D、Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
4.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:
（1）除去水中少量溴。
（）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子。
（）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙。
（）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后的液体中，分离出硬脂酸钠，先_________，然后___________。
三、胶体的性质
1．丁达尔现象：
，形成原因是 ，应用：
。
2．布朗运动：
。
布朗运动的原因是 ，运动的方向 。
3．电泳：
在 作用下，胶体粒子在分散剂中向电极作 移动的现象。
4．聚沉：
使胶体聚沉的方法有 、 、 、 、 。
四、胶体的应用
1．明矾净水的原理是 。
2．冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是 。
3．盐碱地保肥能力差的原因是 。
4．江河入海口易形成三角洲的原因是 。
◆第二课时胶体
教学过程2．了解胶体的概念及其重要性质和应用。
3．了解胶体在科技、生产、生活中的应用。
学案导学
一、分散系
1．概念
2．分散质
3．分散剂
4．分类根据分散质粒子的大小来划分1nm=10-9m
分散系
分散质
粒子大小
特征
实例
悬浊液
乳浊液
胶体
溶液
二、胶体
[例题]下列判断正确的是
A．分散系一定是混合物B．浊液可用过滤的方法分离
C．任何物质在水中都有一定的溶解度
D．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
E．丁达尔现象,布郎运动,电泳现象都是胶体的物理性质
F．因为胶粒比溶液中溶质微粒大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
G．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
H．相同条件下,相同溶质的溶液,饱和溶液要比不饱和溶液浓些
[归纳]:
5．各类分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
分散质粒子
性质
外观
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
三、胶体的性质
[例题]下列事实与胶体的性质有关的是
A．用盐卤点豆腐B．江河入海处易形成沙洲
C．同一支钢笔使用不同牌子的蓝黑墨水易发生堵塞
D．清晨在密林中可看到一缕缕光束
E．氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色絮状沉淀.
1．丁达尔效应
（1）定义：
叫丁达尔效应
（2）成因：
胶体分散质粒子较大，使光波发生散射。
（3）应用：
。
2．布朗运动现象
（1）定义：
胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象
（2）成因：
小分子（或分散剂粒子）从各个方向撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向上所受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每瞬间都在改变。
因而作不停的、无秩序的运动。
3．电泳现象
（1）定义：
在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳，电泳现象是物理变化。
（2）形成原因
由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的.
4．胶体的聚沉
（1）胶体较稳定
原因：
许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥，一般情况下不容易聚集.
（2）胶体的聚沉（物理变化）
在一定条件下，胶体的粒子聚集成较大颗粒，而形成沉淀析出.
（3）原理：
减弱或中和胶粒的电荷，以减弱胶粒相互间的斥力
（4）胶体聚沉的方法
①加入电解质通常制备胶体时溶液要稀，就是为了避免电解质过剩，使胶体聚沉。
如：
豆浆中加入盐卤（主要成分是MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O），可使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉。
②加入带相反电荷的胶体如：
Fe（OH）3胶体和硅酸胶体混合可发生聚沉
③加热加热降低了胶粒对离子的吸附作用，从而减少胶粒带电量，同时增加了胶粒的动能，碰撞机会增多，易聚集沉淀。
（5）应用：
明矾净水
四、胶体的应用
1．制备Fe（OH）3胶体时，有一部分FeCl3溶解在里面，怎样把它除去？
2．怎样用实验的方法鉴别胶体和溶液？
3．为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？
4.实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血？
达标练习
1．制取Fe（OH）3胶体的离子方程式；下面正确的是（）
A．Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
B．Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3OH-
D．Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）
A．NaCl溶液B．淀粉溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体
3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）
A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
4．将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）
A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色
C．加入AgN03溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色
5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是（）
A．淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl
B．Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液
C．Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
D．CO2中混有少量SO2；CO2中混有少量HCl
6．已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）
A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．氯化铵
7．下列属于胶体的是（）
①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液
A．只有⑥B．①②③C．①②⑥D．①②③④⑥
8．下列有关胶体的叙述正确的是（）
A．胶体是均匀，透明的液体
B．胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生
C．胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯
D．制备胶体必须在加热条件下进行
9．当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）
A．食盐水B．碘酒C．淀粉溶液D．Fe（OH）3溶胶
10．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是（）
A．四氯化碳、碘水B．甲醇、水C．汽油、水D．乙酸乙酯、水
11．某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来?
12．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中。
（1）如何用实验证明淀粉未通过半透膜?
（2）要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法?
（3）如何用实验证明两者已完全分离?
（4）如何证明半透膜破损?
（5）如何操作能使两者完全分离?
参考答案
1.B2.AC3.C4.AD5.BD6.C7；C8.B9.CD10.B
11．先将溶液过滤，将滤出的固体颗粒洗涤，干燥；再将滤液置于半透膜袋，悬挂在蒸馏水中，静置一段时间后，使电解质离子通过半透膜进入蒸馏水中，则袋中为胶体，从而分离。
12．
（1）取烧杯内少量液体，向其中滴加碘水，发现不变蓝色。
（2）因Br-半径大于Na+，因此只要检验Br—即可说明；取烧杯中少量液体向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀。
（3）经过多次更换烧杯中的水，最终取烧杯中少量液体，向其中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明两者已完全分离。
（4）若用碘水检验出烧杯中的液体含淀粉，则说明半透膜破损。
（5）烧杯中的水要不断更换。
要点解读
一、胶粒带电规律
1．一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属的硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
2．同一溶胶微粒带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是使胶体较稳定的次要原因。
3．胶体的电荷是指胶体微粒带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的；胶粒带正电荷的胶体：
如Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、．AgX胶体（AgNO3过量、X——表示Cl、Br、I）；胶粒带负电荷的胶体：
硅酸胶体、土壤胶体、．As2S3胶体、AgI胶体（KI过量）。
二、胶体的制备和提纯
1．Fe（OH）a胶体：
将1～2mLFeCl3饱和溶液滴人20mL沸水中至溶液显红褐色。
FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl
2．AgI胶体：
将0.01mol/LAgNO3溶液8～10滴逐滴加人10mL0.01mol/LKI溶液中，边滴加边用力振荡。
AgNO3+KI=AgI+KNO3
注意：
滴加顺序不同，AgI胶粒所带电荷不同，本方法KI过量，AgI胶体吸附I－，带负电荷。
若反向滴加，AgNO3过量，则AgI胶体吸附Ag+带正电荷。
3．硅酸胶体：
将1mL水玻璃滴加到5～l0mL1mol/L盐酸中，边滴加边振荡。
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
三、混合物分离
过滤：
适用于固体与液体的分离
萃取、分液——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同进行分离的操作。
结晶：
蒸发结晶——溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）
冷却结晶——可溶两种溶质溶解度受温度影响不同。
（如KNO3）
蒸馏——分离沸点不同的液态混合物
分馏——利用蒸馏原理，得到一定沸点范围的蒸馏产物，如石油、煤焦油成份的分离。
渗析——提纯胶体
盐析——分离胶体（如制肥皂，提纯蛋白质）
洗气——分离气体混合物（如除去Cl2中HCl）
加热——热分解（如CaO中少量CaCO3）
升华（如NaCl中少量I2）
◆名题导思
【例题1】下列有关分散系属于胶体的是（ ）
A．淀粉溶液 B．食盐水
C．牛奶 D．碘酒
【分析】B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体。
【答案】A
【例题2】下列有关胶体的说法中正确的是（ ）
A．胶体外观不均匀 B．胶粒作不停的无序的运动
C．胶粒不能透过滤纸 D．胶粒不能透过半透膜
【分析】胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。
胶体是比较稳定的分散系，要使其凝聚沉淀下来一般要有以下三个条件之一：
加入电解质、加入相反电荷的另一种胶体、长时间加热。
【答案】B
【例题3】（2004上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电 D．胶粒不能透过半透膜
【分析】本题考查的是胶体的性质，要从“主要原因”这一方面来分析。
胶粒是比较稳定的分散系，因为胶粒带有同种电荷，根据同性相斥原理，它们不易因靠近而凝聚成大颗粒，这是胶体稳定的最主要因素；布朗运动虽然也是胶体稳定存在的一个原因，但不是主要原因。
【答案】C
【例题4】（2004福建）不能用有关胶体的观点解释的现象（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，固体析出
C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
【分析】A项中血液透析时利用渗析分离胶体（血蛋白质）和溶液（尿素等有害物质）；B项中皂化产物为胶体，加入食盐使其聚沉（盐析）；C项中AgF是可溶的，看不到沉淀是正常现象，与胶体无关；D项中不同牌号的墨水可能因带相反电荷而发生聚沉。
【答案】C
【例题5】将某溶液滴入Fe（OH）3胶体内，开始发生而沉淀，继续滴加沉淀消失，这种液体是（ ）
A．2mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液 D．硅酸溶胶
【分析】A项，Fe（OH）3胶体加入H2SO4溶液，相当于加入电解质，胶体破坏，生成Fe（OH）3沉淀，而继续加入H2SO4溶液时，可与Fe（OH）3沉淀反应生成Fe2（SO4）3而溶解。
B项、C项也相当于加入电解质，但只能生成沉淀。
D项，因Fe（OH）3胶体带正电荷，而硅酸胶体带负电荷，正负电荷抵消生成Fe（OH）3和H4SiO4两种沉淀，但不能溶解。
【答案】A
【例题6】用下列方法制备溶胶：
①0.5mol/LBaCl2溶液和等体积2mol/LH2SO4溶液混合振荡；②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mL水玻璃加入10mL1mol/L的盐酸中，用力振荡，可行的是（ ）
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．①②③
【分析】胶体的制取对溶液浓度及反应时操作、滴加顺序都是严格要求的。
否则就不能产生溶胶，而形成溶液或产生沉淀。
①中就因为SO42－及Ba2+浓度太大而形成了沉淀。
【答案】C
◆随堂演练
一、选择题（每小题有1～2个正确答案）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．胶体溶液带有电荷
B．有色玻璃是固溶胶
C．利用半透膜可除去AgI溶胶中的KNO3
D．胶体溶液比较稳定的主要原因是同种胶体微粒带有相同电荷
2．下列说法正确的是（ ）
A．胶体区别于其它分散系的最本质特征是丁达尔现象
B．利用半透膜可以除去淀粉溶胶中的少量NaCl
C．Fe（OH）3胶体带正电荷
D．加入电解质，胶体能发生凝聚
3．胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（ ）
A．反射 B．散射 C．透射 D．折射
4．能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是（ ）
A．电泳 B．丁达尔现象 C．布朗运动 D．渗析
5．下列有关生活或生产的知识中，与胶体的生成或破坏无关的是（ ）
A．明矾净水 B．泡沫灭火机中使用明矾
C．制肥皂时向皂化锅内加入食盐细粒 D．制有色玻璃
6．某一胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阴极移动，对胶体进行下列操作时，能使胶体发生凝聚的是（ ）
①加
升级会员 