河南省信阳市二高高考化学二轮复习专题8重要的非金属及其化合物训练题含.docx

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河南省信阳市二高高考化学二轮复习专题8重要的非金属及其化合物训练题含

重要的非金属及其化合物

1、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为（）

A．0.28molB．0.31mol

C．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol

【答案】C

2、下列有关环境污染的说法正确的是（　　）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

【答案】A

【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3

CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4（炉渣），因此能减少SO2的排放；空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。

3、下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是（）

A．Na2O2与H2OB．Na2SO3与H2SO4

C．NH4Cl与浓NaOH溶液D．Cu与浓硫酸加热

【答案】A

4、实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：

①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。

从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（）

A．所消耗的铜的质量相等B．所消耗的硝酸的量：

①＞②＞③

C．对环境造成的危害，③最小D．制取硝酸铜的最佳方案是①

【答案】D

5、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。

若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A．11.4gB．16.5gC．9.7gD．8.7g

【答案】D

【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。

Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al～3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。

6、证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）

A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

【答案】D

7、已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是

A＋B

C

A＋B

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

A．①②B．③④C．①④D．②③

【答案】D

【解析】

8、化学与生活、环境、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）

A、2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火主要是利用了“焰色反应”的现象

B、新型能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生

C、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

D、2008年我国开始实施“限塑令”，目的是限制购物塑料袋的使用，减少“白色污染”

【答案】A

9、2003年6月中央电视台报导：

南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是

A．CB．CaCO3C．SiO2D．Si

【答案】C

10、下列化学式中，能表示正长石（KAlSi3O8）的是（）

A、K2O·Al2O3·3SiO2　　B、K2O·2Al2O3·3SiO2

C、K2O·Al2O3·6SiO2D、2K2O·2Al2O3·6SiO2

【答案】C

试题分析：

把正长石（KAlSi3O8）改写成氧化物，K、Al、Si、O的比例不能变化，可以同时把原子个数乘以2，则是K2O·Al2O3·6SiO2

11、下列实验对应的结论不正确的是（）

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO2（g）

N2O4（g），ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO4

【答案】B

【解析】A项，通过盐桥可形成原电池。

B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。

C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2（g）

N2O4（g）平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。

D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、

把

氧化成

，从而生成BaSO4沉淀。

12、下列说法正确的是（）

A.磷酸在常温下是无色透明的液体

B.P2O5是磷酸（H3PO4）的酸酐，而不是偏磷酸（HPO3）的酸酐

C.Ca（OH）2与H3PO4反应只生成Ca3（PO4）2

D.我国工业上常用H2SO4与Ca3（PO4）2反应来制备H3PO4

【答案】D

【解析】

（1）磷酸在常温下是无色透明的晶体；

（2）既是…又是…，因为：

化合价相同；

（3）还可以生成Ca（H2PO4）2或者CaHPO4

（4）正确。

13、下列物质：

①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）

A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥

【答案】C

【解析】SiO2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SiO2为酸性氧化物，与③⑤能反应；Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑是制取玻璃时发生的一个反应。

14、将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（　　）

①CO2＋OH－===HCO3—

②CO2＋2OH－===CO32—＋H2O

③CO32—＋Ba2＋===BaCO3↓

④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO3—

⑤CO32—＋CO2＋H2O===2HCO3—

A．②⑤　　B．⑤④　　C．④②　　D．④①

【答案】A

【解析】OA段表示Ba（OH）2与CO2反应生成沉淀，A点时沉淀完全，A点后表示NaOH与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，这两个反应过程均不产生沉淀，B点后表示BaCO3与通入的CO2反应生成可溶性的Ba（HCO3）2。

15、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

【答案】B

【解析】还原性：

Fe2＋>Br－，x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只发生反应2Fe2＋＋

Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a/5的Br－，故

B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a/2的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2将Fe2＋、

Br－完全氧化，D正确。

16、①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（　　）

A．白色沉淀都是BaSO3B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

【答案】C

【解析】试题分析：

SO2与BaCl2溶液不反应，因为弱酸不能制强酸，在①中溶液加入KSCN溶液后不出现血红色，说明SO2气体氧化成SO42-，因此生成的白色沉淀是BaSO4，②中溶液呈碱性，SO2可以跟OH-反应生成SO32-，所以得到的白色沉淀是BaSO3。

答案选C。

考点：

SO2的性质

点评：

本题的关键是SO2与BaCl2溶液不反应，如果要想产生沉淀或者加氧化剂，将SO2氧化成SO42-或者加碱将SO2转化为SO32-。

17、查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：

硫酸盐

金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验．（注：

忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：

使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：

Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；

Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；

Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL．

试回答下列问题：

（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩③②（填序号）．

（2）装置F的作用是．

（3）装置D的作用是．

（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：

．

（5）本题测量气体体积时的注意事项是：

①②③待气体冷却到室温时再读数．

（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？

．

（若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）

【答案】

（1）⑥⑤、④⑧⑦；

（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2；

（3）干燥SO2和O2；

（4）8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；

（5）视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；

（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值．

【解析】

（1）气体的制备和收集按照发生装置→除杂装置→干燥气体→气体吸收装置→排水→测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；

故答案为：

⑥⑤、④⑧⑦；

（2）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，

故答案为：

吸收SO3放出等物质的量的SO2；

（3）气体通过F装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：

吸收水分，干燥SO2和O2，

故答案为：

干燥SO2和O2；

（4）Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；

Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质，吸收的为；

Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL

1molSO3与1molSO2的质量差为16g，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112mL，即得到氧气0.005ml；6.08g无水FeSO4的物质的量是

=0.04mol，利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02mol；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03mol，反应方程式为：

8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；

故答案为：

8FeSO4=4Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；

（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，

故答案为：

视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；

（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值需要测定装置D的增重，得到三氧化硫质量；

故答案为：

能，还需测量D装置反应前后的质量变化值．

18、下列装置图用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________、__________。

（2）B瓶中浓H2SO4的作用是__________________________________________________，

E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________________________。

（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了____________________________，

其反应的化学方程式是_____________________________________________________。

【答案】

（1）①　⑧　⑨　③　②　⑥　⑦　④　⑤

（2）吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2　除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2　（3）吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：

制Cl2→除杂（除HCl，选用饱和食盐水）→干燥（选用浓H2SO4）→收集（向上排空气法）→尾气吸收（选用NaOH溶液）。

19、校办工厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。

化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，立即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科经验存在严重质量问题，气体随即被退回。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________（填分子式）。

产生这种结果的主要原因是____________。

（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是________。

②A中加入的试剂能是________，作用是______________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________________。

③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是________、________。

（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。

改进时可选用的仪器有________（填代号）。

A．导管　B．水槽　C．广口瓶　D．容量瓶　E．量筒　F．单孔塞　G．双孔塞

【答案】

（1）H2　随着反应的进行，硫酸浓度减小，致使锌与稀硫酸反应生成H2　

（2）①检查装置的气密性　②品红试液　确定SO2存在　浓H2SO4　干燥氢气　③C中黑色CuO粉末变红色　D中无水硫酸铜变蓝色　（3）CEG

【解析】浓硫酸与锌反应开始时产生SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，二者反应可生成氢气。

在制取气体或进行相关性质实验时，组装好仪器后应首先检验装置的气密性；在进行气体检验时既要确定SO2的存在，也要确定H2的存在，在检验H2前需把SO2除去，以得到干燥的氢气，根据CuO和无水硫酸铜颜色的变化确定H2的存在；把SO2除去后测定剩余气体的体积，可得出SO2的体积，从而确定X气体中SO2的体积分数，因此可在一广口瓶中加满水，将除去SO2后的气体通入盛满水的广口瓶中，将水压进量筒中测出剩余气体的体积。

20、某溶液X中含有H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32—、SO32—、SO42—、Cl－、NO3—中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容如下：

①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；

②取适量X溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；

③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。

请回答：

（1）C、D的化学式分别为：

C__________、D__________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为：

_______________________________________；

步骤④中反应的离子方程式为：

______________________________________。

（3）X溶液中一定含有的离子是：

___________________________________；

不能确定是否含有的离子是__________，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是__________。

【答案】

（1）NH3　Fe（OH）3

（2）3Fe2＋＋NO3—＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3—

（3）H＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Cl－　Ba2＋、Fe3＋

取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3＋，否则无Fe3＋；取少量X溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2＋，否则无Ba2＋（答出1项即可）

【解析】据①，溶液显酸性，确定溶液中有H＋，不含CO32—、SO32—。

据②，可排除SO42—。

不过现在有两个难点：

一是无色无味的气体B是什么，如何生成的；二是Cl－、NO3—的确定。

综合判断，B一定为NO，是硝酸将Fe2＋氧化时的还原产物。

由此确定原溶液中一定有Fe2＋，没有NO3—。

加入Ba（NO3）2时，NO3—与原溶液中的H＋共同将Fe2＋氧化。

这样，阴离子中就只剩余Cl－了，根据溶液呈电中性原则可知原溶液中含Cl－。

据③，可推知溶液中含有NH4+，C为NH3，D为Fe（OH）3。

据④，白色沉淀一定为Al（OH）3，由此确定含有Al3＋。

综合考虑，Ba2＋、Fe3＋仍然无法确定。

21、将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L，铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）（假设反应前后溶液体积不变）。

【答案】0.25mol/L1mol/L

22、根据下列框图回答问题：

已知白色固体Ｎ中阴阳离子具有相同的核外电子层结构。

（1）请写出M与N反应的离子方程式_________________________________

（2）写出由A在空气中煅烧的化学方程式______________________________

（3）某同学取H的溶液，通入气体Ｂ，所得溶液中仍只有一种阴离子，请写出上述变化过程中的离子方程式____________________________________________________

（4）类似上述框图中，A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：

则下列说法正确的是

a、若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸

b、若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱

c、若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸

d、若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐

【答案】

（1）Fe2++S2—=FeS

（2）4FeS+7O2

2Fe2O3+4SO2

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

（4）abcd

【解析】框图中浅绿色固体M含有Fe2+，与N生成黑色沉淀，N中含有S2—，根据产物焰色反应，N为K2S。

黑色沉淀A为FeS，在空气中加热生成Fe2O3和SO2，所以C为SO3，D为H2SO4，H为Fe2（SO4）3。

Fe2（SO4）3能与气体F生成红褐色沉淀，F为NH3，白色沉淀G为BaSO4。

综合以上，M中含有Fe2+、NH4+和SO42—，根据电荷守恒，M为（NH4）2Fe（SO4）2。

类似上述框图中的连续转化关系，A是非金属单质，则最后转化为含氧酸；若A是金属单质，可能为Na，最后转化为NaOH；若A是化合物，通常为氢化物，如NH3、H2S等，最后转化为强酸；若X是强碱，A为二元酸、三元酸或者铝盐，C可能是正盐或酸式盐。

23、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。

A是一种常见的肥料。

C、G、K的焰色反应呈黄色。

（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质D的化学式为；

（2）写出反应③的化学方程式；

（3）写出反应④的离子方程式；

（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。

【答案】

（4）

24、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置A（未画出）为气体发生装置。

A中所用的固体试剂要从下列物质中选出：

a．NH4HCO3　　b．NH4Clc．Ca（OH）2d．NaOH

检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过装置B，片刻再撤去C处的酒精灯。

部分实验现象如下：

铂丝继续保持红热，F处的铜片逐渐溶解。

（1）实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是________（填代表备选试剂的字母）；此时装置A中主要用到的玻璃仪器有________（填名称）。

（2）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，

装置E中发生反应的化学方程式为___________________________。

（3）假设A、B中的药品充足，装置F中可以观察到的现象是________________。

（4）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有两处明显的缺陷，请你提出修改建议_____________________________________________。

【答案】

（1）a　试管、酒精灯、导管（不写导管也行）

（2）4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4

（3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变为蓝色，在广口瓶的上方可以看到红棕色气体

（4）在装置E、F之间增加一个防倒吸装