河南省信阳市二高高考化学二轮复习专题8重要的非金属及其化合物训练题含.docx

1、河南省信阳市二高高考化学二轮复习专题8重要的非金属及其化合物训练题含重要的非金属及其化合物 1、6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为( )A0.28mol B0.31molC(n+0.2) mol D(n+0.4) mol【答案】C2、下列有关环境污染的说法正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发

2、生的反应有CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；空气中臭氧超过105%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pHCSiC说明反应2NO2（g）N2O4（g），H0D白色沉淀为BaSO4【答案】B【解析】A项，通过盐桥可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2（g） N2O4（g）平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即HBr，x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A

3、正确；x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化a/5的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a/2的Br，C正确；x1.5a时，Cl2将Fe2、Br完全氧化，D正确。16、在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（）A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3 D白色沉淀是FeSO3，是BaSO3【答案】C【解析】试题分析：SO2与BaCl2溶液不反

4、应，因为弱酸不能制强酸，在中溶液加入KSCN溶液后不出现血红色，说明SO2气体氧化成SO42-，因此生成的白色沉淀是BaSO4，中溶液呈碱性，SO2可以跟OH-反应生成SO32-，所以得到的白色沉淀是BaSO3。答案选C。考点：SO2的性质点评：本题的关键是SO2与BaCl2溶液不反应，如果要想产生沉淀或者加氧化剂，将SO2氧化成SO42-或者加碱将SO2转化为SO32-。17、查资料得知有些硫酸盐在500以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如图所示：使用精密实验仪器，加

5、热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08g无水FeSO4；、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL试回答下列问题：（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 （填序号）（2）装置F的作用是 （3）装置D的作用是 （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式： （5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数（6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行？ （若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由）【答案】（1）、；（2

6、）吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）干燥SO2和O2；（4）8FeSO4=4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值【解析】（1）气体的制备和收集按照发生装置除杂装置干燥气体气体吸收装置排水测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：；故答案为：、；（2）加热硫酸铜生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气，三氧化硫易溶于水生成

7、硫酸，硫酸能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，所以亚硫酸氢钠的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，故答案为：吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）气体通过F装置后还剩二氧化硫和氧气、水蒸气，水蒸气能影响实验的测定，所以必须通过干燥剂吸收水分，所以浓硫酸的作用是：吸收水分，干燥SO2和O2，故答案为：干燥SO2和O2；（4）、准确称取6.08g无水FeSO4；、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质，吸收的为；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL1molSO3与1molSO2的质量差为16g，装置F总质量在实验结束时增加了0.16

8、g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005ml；6.08 g无水FeSO4的物质的量是=0.04mol，利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02mol；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03mol，反应方程式为：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；故答案为：8FeSO4=4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）测定气体体积时，应装置内气体的温度应恢复到室温，调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，由于量筒中液面是凹液面，所以读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平，否则会造成误差，故答

9、案为：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值需要测定装置D的增重，得到三氧化硫质量；故答案为：能，还需测量D装置反应前后的质量变化值18、下列装置图用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。(1)在装置AE中，有个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为_、_、_、_、_、_、_、_、_。(2)B瓶中浓H2SO4的作用是_，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是_。(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_，其反应的化学方程式是_。【答案】(1)(2)吸

10、收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气Cl22NaOH=NaClNaClOH2O【解析】本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：制Cl2除杂(除HCl，选用饱和食盐水)干燥(选用浓H2SO4)收集(向上排空气法)尾气吸收(选用NaOH溶液)。19、校办工厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110 mL充分反应，锌全部溶解后，立即将收集所得气体如数送至车间，不

11、料经质检科经验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_。可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_ _、_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的仪器有_(填代号)。A导管B水槽C广口瓶D容量瓶E量筒F单孔塞G双孔塞【答案】(1)H2随着

12、反应的进行，硫酸浓度减小，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2)检查装置的气密性品红试液确定SO2存在浓H2SO4干燥氢气C中黑色CuO粉末变红色D中无水硫酸铜变蓝色(3)CEG【解析】浓硫酸与锌反应开始时产生SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，二者反应可生成氢气。在制取气体或进行相关性质实验时，组装好仪器后应首先检验装置的气密性；在进行气体检验时既要确定SO2的存在，也要确定H2的存在，在检验H2前需把SO2除去，以得到干燥的氢气，根据CuO和无水硫酸铜颜色的变化确定H2的存在；把SO2除去后测定剩余气体的体积，可得出SO2的体积，从而确定X气体中SO2的体积分数，因此可在一广口瓶中加满水，将

13、除去SO2后的气体通入盛满水的广口瓶中，将水压进量筒中测出剩余气体的体积。20、某溶液X中含有H、Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下：用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸显红色；取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时生成红褐色沉淀D，过滤得溶液F；向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。请回答：(1)C、D的化学式分别为：C_、D

14、_。(2)步骤中反应的离子方程式为：_；步骤中反应的离子方程式为：_。(3)X溶液中一定含有的离子是：_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定该离子(若不止一种，可任选一种)是否存在，最可靠的化学方法是_。【答案】(1)NH3Fe(OH)3(2)3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(3)H、Al3、NH4+、Fe2、ClBa2、Fe3取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3，否则无Fe3；取少量X溶液于试管中，加入几滴稀硫酸，如出现白色沉淀，则说明有Ba2，否则无Ba2(答出1项即可)【解析】据，溶液显酸性，确定溶液中有H，

15、不含CO32、SO32。 据，可排除SO42。不过现在有两个难点：一是无色无味的气体B是什么，如何生成的；二是Cl、NO3的确定。综合判断，B一定为NO，是硝酸将Fe2氧化时的还原产物。由此确定原溶液中一定有Fe2，没有NO3。加入Ba(NO3)2时，NO3与原溶液中的H共同将Fe2氧化。这样，阴离子中就只剩余Cl了，根据溶液呈电中性原则可知原溶液中含Cl。据，可推知溶液中含有NH4+，C为NH3，D为Fe(OH)3。据，白色沉淀一定为Al(OH)3，由此确定含有Al3。综合考虑，Ba2、Fe3仍然无法确定。21、将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21

16、.12L，铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。【答案】0.25mol/L 1mol/L22、根据下列框图回答问题：已知白色固体中阴阳离子具有相同的核外电子层结构。（1）请写出M与N反应的离子方程式_（2）写出由A在空气中煅烧的化学方程式_（3）某同学取H的溶液，通入气体，所得溶液中仍只有一种阴离子，请写出上述变化过程中的离子方程式_（4）类似上述框图中，A、B、C之间的转化关系一般可以表示为（副产物已略去）：则下列说法正确的是a、若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b、若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c

17、、若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸d、若X是强碱，则C可能是正盐或酸式盐【答案】（1）Fe2+S2=FeS（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2（3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（4）abcd【解析】框图中浅绿色固体M含有Fe2+，与N生成黑色沉淀，N中含有S2，根据产物焰色反应，N为K2S。黑色沉淀A为FeS，在空气中加热生成Fe2O3和SO2，所以C为SO3，D为H2SO4，H为Fe2(SO4)3。Fe2(SO4)3能与气体F生成红褐色沉淀，F为NH3，白色沉淀G为BaSO4。综合以上，M中含有Fe2+、NH4+和SO42，根据电荷守恒，M为 (

18、NH4)2Fe(SO4)2。类似上述框图中的连续转化关系，A是非金属单质，则最后转化为含氧酸；若A是金属单质，可能为Na，最后转化为NaOH；若A是化合物，通常为氢化物，如NH3、H2S等，最后转化为强酸；若X是强碱，A为二元酸、三元酸或者铝盐，C可能是正盐或酸式盐。23、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题

19、：（1）物质D的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）24、某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示，其中装置A(未画出)为气体发生装置。A中所用的固体试剂要从下列物质中选出：aNH4HCO3 bNH4Cl cCa(OH)2 dNaOH检查装置的气密性后，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过装置B，片刻再撤去C处的酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处的铜片逐渐溶解。(1)实验室在制取装置A中的气体时，若只选用一种试剂，该试剂是_(填代表备选试剂的字母)；此时装置A中主要用到的玻璃仪器有_(填名称)。(2)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_，装置E中发生反应的化学方程式为_。(3)假设A、B中的药品充足，装置F中可以观察到的现象是_。(4)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该套装置中有两处明显的缺陷，请你提出修改建议_。【答案】(1)a试管、酒精灯、导管(不写导管也行)(2)4NH35O2=4NO6H2O2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(3)铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变为蓝色，在广口瓶的上方可以看到红棕色气体(4)在装置E、F之间增加一个防倒吸装