高考化学大一轮精讲练第30讲物质的分离和提纯第第30讲物质的分离和提纯.docx
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高考化学大一轮精讲练第30讲物质的分离和提纯第第30讲物质的分离和提纯
第30讲 物质的分离和提纯
1.能对常见物质进行分离和提纯。
2.掌握过滤、蒸馏和分液等操作的步骤及要求。
3.能够识别物质分离、提纯的实验仪器装置图。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
1．分离、提纯的区别
2．根据物理性质选择分离、提纯的方法
（1）“固＋固”混合物的分离（提纯）
（2）“固＋液”混合物的分离（提纯）
（3）“液＋液”混合物的分离（提纯）
3．物质分离、提纯的常用装置
（1）过滤：
①适用范围：
固液分离。
②注意事项
（2）蒸发
①适用范围：
组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
②注意事项
（3）萃取和分液
①适用范围
②注意事项
（4）蒸馏（分馏）
①适用范围：
分离沸点相差较大的液体混合物
②注意事项
（5）升华
①适用范围：
混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法
②注意事项：
应与物质的分解反应区分，如NH4Cl
NH3↑＋HCl↑，属化学变化
（6）渗析
①适用范围：
分离提纯胶体与小分子（或离子）组成的混合液
②注意事项：
要不断更换烧杯中的蒸馏水（或用流动水）以提高渗析效果
（7）盐析
①适用范围：
利用蛋白质在加某些无机盐[如Na2SO4、（NH4）2SO4等]时，其溶解度降低的性质来分离的方法
②注意事项：
盐析后过滤
（8）洗气
①适用范围：
除去气体中的杂质气体
②注意：
左口进气右口出气
1．（物质分离提纯装置的判断）判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（4）分离碘并回收CCl4（ ）
解析
（1）海带应在坩埚中灼烧。
（2）过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端尖口应紧贴烧杯壁。
（4）蒸馏时温度计水银球应插在支管口处。
（5）蒸干时可能失去结晶水。
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）× （5）×
2．（物质分离提纯方法的选择）物质分离提纯操作包括：
过滤、蒸馏、分液、结晶（重结晶）、盐析等，请选择合适的操作名称填空：
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3过滤。
（2）从碘水中提取碘萃取、分液。
（3）用自来水制取蒸馏水蒸馏。
（4）分离植物油和水分液。
（5）从鸡蛋清溶液中提取蛋白质盐析、过滤。
（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl重结晶。
3．（物质分离提纯的操作要领）按照下列各题的要求填空。
（1）从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：
加热至有大量晶体析出时，趁热过滤、洗涤、干燥。
（2）从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填序号）。
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（3）若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
（4）硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]。
溶液不能蒸干的原因是防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出。
（5）分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）。
4．（物质分离提纯方法的应用）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
已知：
乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
考点二 物质分离、提纯化学方法的选择
1．除杂“四原则”
（1）不增，不得引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．常用化学提纯方法应用举例
（1）溶解法：
除去固体混合物中杂质的常用方法，选择合适的溶剂（酸或碱）将难溶杂质转化为可溶性物质。
如：
①除去Fe粉（Al粉）[括号内为杂质，下同]，可溶解在过量NaOH溶液里，过滤分离。
②除去SiO2（CaCO3），可用足量盐酸溶解，过滤分离。
（2）吸收法：
除去气体混合物中杂质的常用方法，如：
①除去N2（O2），可将混合气体通过加热的铜网，将氧气吸收。
②可用酸性KMnO4吸收CO2中的少量SO2气体。
（3）沉淀法：
除去溶液中某些杂质离子的常用方法，选择合适的沉淀剂，将杂质离子转化为难溶物质，再过滤分离。
如：
①除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3过滤分离沉淀、再加适量盐酸调pH。
②除去MgCl2溶液（Fe3＋），可通过加MgO调pH，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，再过滤分离。
（4）气化法：
将混合物中的杂质转化为气体的方法，如：
①除去食盐水中的少量CO
，可加盐酸除去。
②除去NaCl固体（NH4Cl），可通过加热使NH4Cl分解的方法除去。
（5）转化法：
将杂质转化为被提纯的物质的方法。
如：
①除去CO2（CO），将混合气体通过加热的CuO。
②除去CO2（HCl），将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。
③除去Na2CO3固体（NaHCO3），通过加热灼烧固体混合物，使NaHCO3分解为Na2CO3。
④除去FeCl3溶液（Fe2＋），在溶液中加入H2O2或通入适量氯气，将Fe2＋转化为Fe3＋。
除杂操作的五个思考方向
（1）除杂试剂要过量；
（2）过量试剂要易除去；
（3）除杂原理要简单；
（4）选择的途径要最佳；
（5）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
1．（2019·湖北襄樊模拟）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
选项
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸
钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠
溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
过滤
B [二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；苯酚与NaOH溶液反应，生成的苯酚钠可溶于水，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；酒精与水混溶，不分层，不能分液分离，故C错误；BaSO4与BaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故D错误。
]
2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（ ）
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
D [①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：
一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：
所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
]
3．（2019·四川成都诊断）某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按如图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法正确的是（ ）
A．常温下起始滤液pH＝7
B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液
C．步骤③的目的是除去CO
D．此过程需经2次过滤
C [起始滤液含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，会发生水解，故溶液呈碱性，A错误；试剂Ⅰ不能是Ba（NO3）2溶液，否则会引入NO
杂质，B错误；试剂Ⅰ应选择BaCl2溶液，混合物X经过滤，所得滤液中含有的主要离子有Cl－、K＋、Ba2＋，故要除去多余的Ba2＋，所用的试剂Ⅱ是K2CO3，经过滤，则混合物Y中含有过量的K2CO3，需用适量的盐酸除去，即步骤③的目的是除去CO
，C正确；步骤①②④都需要过滤，D错误。
]
物质分离提纯的思路
（1）比较被提纯物质与除杂对象的性质异同
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等），选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
（2）选择合适的分离方法或除杂装置
根据物质的物理性质选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸馏等）；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的除杂装置，除杂试剂若为液态一般选洗气瓶，为固态一般用硬质玻璃管、干燥管或U形管。
（3）综合分析，筛选答案
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去，进而确定合理答案。
多角度突破沉淀的洗涤
在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题：
1．洗涤沉淀的目的
（1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
（2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2．常用洗涤剂
（1）蒸馏水：
主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
（2）冷水：
除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
（3）沉淀的饱和溶液：
减小沉淀的溶解。
（4）有机溶剂（酒精、丙酮等）：
适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
3．沉淀洗涤的答题规范
答题模板：
注入洗涤液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液）
↓
标准（使洗涤液完全浸没沉淀或晶体）
↓
重复（待洗涤液流尽后，重复操作2～3次）
4．沉淀是否洗净的答题规范
答题模板：
取样（取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中）
↓
加试剂[加入××试剂（必要时加热，如检验NH
）]
↓
现象（不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体）
↓
结论（说明沉淀已经洗涤干净）
1．用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现。
2．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO
，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
（1）判断SO
是否沉淀完全的方法是在上层清液中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO
未沉淀完全，反之则沉淀完全。
（2）过滤完毕后，洗涤沉淀的目的是洗去可溶性杂质（Na＋、Cl－）等。
（3）沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次滤出液少许放于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
3．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。
4．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图所示。
所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗。
5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）（2017·天津卷，4A）将NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热至恒重，即可除去NaHCO3固体中的Na2CO3（ × ）
（2）（2017·天津卷，4C）重结晶提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶（ × ）
（3）（2016·全国卷Ⅰ，10A）用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物（ × ）
（4）（2016·全国卷Ⅰ，10D）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2（ × ）
（5）（2015·浙江卷，8B）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加（ √ ）
（6）（2015·浙江卷，8D）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（ × ）
2．（2017·全国卷Ⅰ，8）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏B．升华
C．干馏D．萃取
B [根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。
]
3．（2016·上海卷，16）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是（ ）
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
C [KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。
则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO3晶体。
]
4．（2016·全国卷Ⅲ，26）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是ade（填标号）。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙的制备
CaCO3
滤液
白色结晶
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2。
（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O（或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl），该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解。
（5）将过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：
将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是工艺简单，操作方便，产品的缺点是纯度较低。
课时作业（三十九） 物质的分离和提纯
1．（2019·福建莆田质检）《本草纲目》“烧酒”条目：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中的“法”指（ ）
A．萃取B．蒸馏
C．升华D．干馏
B [由题意可知，蒸令气上，说明利用的是互溶混合物的沸点差异进行分离，该法为蒸馏操作。
]
2．海藻灰中含有丰富的碘，这些碘以I－的形式存在。
如图是实验室从海藻灰中提取碘的部分操作流程：
则操作①、②、③的名称分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸发 B．萃取、蒸馏、蒸发
C．过滤、萃取、过滤 D．过滤、萃取、蒸馏
D [①是过滤，从海藻灰悬浊液中得到含碘离子的溶液和残渣；②是萃取；③从碘的有机溶液中提取出碘，是蒸馏操作。
]
3．（2019·江苏徐州调研）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
答案 B
4．（2019·江西赣州模拟）下列除杂方法不正确的是（ ）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH
B．除去金属离子Cu2＋、Hg2＋，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂
C．除去某溶液中的SO
可向溶液中加入镁盐
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3＋可向溶液中加入Zn（OH）2
C [A项，氨水可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化铵，不引入新的杂质，正确；B项，加入Na2S、H2S等物质，Cu2＋、Hg2＋易转化为CuS、HgS等沉淀，可用于除杂，正确；C项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀SO
，应加入钡盐除杂，错误；D项，Zn（OH）2能消耗溶液中H＋，提高溶液的pH，促进Fe3＋的水解，使其生成氢氧化铁沉淀，正确。
]
5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
B [A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
]
6．（2019·湖南衡阳质检）用下列实验装置进行相应实验，能完成实验的是（ ）
A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
C [A、胶体能透过滤纸，错误；B、氯化铜溶液中铜离子水解，水解吸热，加热促进水解，且生成氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，错误；C、乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，正确；D、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分离，错误。
]
7．从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
己知：
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm－3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217
下列说法正确的是（ ）
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
C．用乙装置将Br－氧化为Br2
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
C [过滤时不需搅拌，A错误；丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，B错误；用乙装置利用氯气将Br－氧化为Br2，C正确；可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，D错误。
]
8．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：
先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
下列试剂或操作不合理的是（ ）
A．试剂①为Ba（OH）2溶液
B．操作②为结晶
C．操作③为过滤
D．试剂④为稀HNO3
B [根据题意，可用Ba（OH）2溶液除去SO
、NH
和HCO
，NH3·H2O通过加热除去，操作②为加热；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过滤除去沉淀，滤液中过量的OH－和CO
用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HNO3。
]
9．（2019·安徽合肥检测）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4。
若制得产品中含有少量Cl2，则下列措施可以除去Cl2的是（ ）
已知：
①SnCl4常温下为无色液体；②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。
A．加入NaOH溶液萃取分液
B．加入足量锡再加热蒸馏
C．加入碘化钾冷凝过滤
D．加入饱和食盐水萃取
B [A．NaOH不仅吸收Cl2，而且能与SnCl4反应，不能采用；B．加入足量锡与Cl2反应，再加热蒸馏，能采用；C．碘化钾与Cl2反应生成KCl和I2，产品中混有I2，不能采用；D．加入饱和食盐水，不能吸收Cl2，SnCl4水解成SnO2·xH2O，不能采用。
]
10．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的________（填字母）。
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________，③__________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________（填字母）。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、
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