精选3份合集烟台市名校学年高考化学检测试题.docx
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精选3份合集烟台市名校学年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．a=5.6
B．常温下，Ksp（CaC2O4）＞Ksp（CaCO3）
C．b点对应的溶液中，离子浓度关系为c（C2O42-）＜c（CO32-）
D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO3
2．某溶液X中含有H+、
、Na+、Mg2+、Fe2+、
、Cl−、Br−、
、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。
取100mL该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X中一定没有
、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种
C．溶液X中c（Cl−）≤0.2mol·L−1
D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
3．已知：
①K2CO3+CO2+H2O→2KHCO3；CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是
A．
B．
C．
D．
4．常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温度变化），已知：
常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。
下列叙述正确的是
A．a近似等于3
B．点②处c（Na＋）＋2c（H＋）＋c（H2X）＝2c（X2－）＋c（HX－）＋2c（OH－）
C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D．点④处c（Na＋）＝2c（X2－）>c（OH－）>c（HX－）>c（H＋）
5．化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴
C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂
6．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C（金刚石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2
7．下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：
Fe2++2OH一=Fe（OH）2↓
B．漂白粉溶液加入醋酸：
H++ClO-=HC1O
C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：
2Ag++S2-=Ag2S↓
D．K2CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下，则下列说法正确的是（）
A．E为该反应的反应热
B．①→②吸收能量
C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
D．加入催化剂能改变该反应的能量变化
9．煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是
A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
B．长导管的作用是导气和冷凝
C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D．c口导出的气体可使新制氯水褪色
10．向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）
A．
B．
C．
D．
11．下列离子方程式不正确的是（）
A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：
3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：
2SO32-+O2=2SO42-
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,
，放电工作示意图如图。
下列叙述不正确的是
A．放电时，Li+通过隔膜移向正极
B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔
C．放电时正极反应为：
D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化
13．下列说法正确的是（ ）
A．金属氧化物均为碱性氧化物
B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质
C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物
14．下列我国科技成果不涉及化学变化的是
A．厨余污油裂化为航空燃油
B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能
C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃
D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号
A．AB．BC．CD．D
15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B．NA个P4（
）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1
C．常温下，1LpH＝13的M（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．苯胺（
）是重要的化工原料。
某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。
已知：
①
与NH3相似，与盐酸反应生成
（易溶于水的盐）。
②用硝基苯制取苯胺的反应为：
2
+3Sn+12HCl
2
+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见下表：
物质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/g·cm-3
苯胺
93
6.3
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
硝基苯
123
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
乙醚
74
116.2
34.6
微溶于水
0.7134
Ⅰ.制备苯胺
图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。
（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。
Ⅱ.纯化苯胺
ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。
加热装置A产生水蒸气。
用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。
（2）装置A中玻璃管的作用是__。
（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。
（4）该实验中苯胺的产率为___（保留三位有效数字）。
（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色。
A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有_______________（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是______________________________。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。
（4）由B制取A的化学方程式是____________________________________。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂，它的一种合成路线如下：
已知：
+
+HCl
（1）A的化学名称是_________，B的结构简式为__________，美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。
（2）A合成B的反应中，加人K2CO3的作用可能是_________。
（3）B合成C的反应类型是________。
（4）F生成G的化学方程式为________。
（5）氯甲基环氧乙烷（
）是合成有机化合物的重要原料，实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。
（6）芳香族化合物M是F的同分异构体．则符合下列条件的M共有___种（不含立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②1molM与足量Na充分反应能生成1molH2
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。
19．（6分）（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。
（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO−形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO−中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。
（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg2+）=66pm，r（Ca2+）=99pm，r（Sr2+）=112pm，r（Ba2+）=135pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）=402℃，T（CaCO3）=825℃，T（SrCO3）=1172℃，T（BaCO3）=1360℃。
分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
①两个最近的F−之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。
②CaF2晶胞体积与8个F−形成的立方体的体积比为___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm−3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．c（CO32-）=7.0×10-5mol·L－1时，c（Ca2+）=4.0×10-5mol·L－1，Ksp（CaCO3）=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9，当c（Ca2+）=5.0×10-5mol·L－1时，a×10-5mol·L－1=c（CO32-）=
=5.6×10-5mol·L－1,a=5.6,故A正确；
B．1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，CaC2O4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断Ksp（CaC2O4）和Ksp（CaCO3）的大小，故B错误；
C．从图中当c（CO32-）在0~a时，溶液为CaC2O4的饱和溶液，c（C2O42-）的最大值为5.6×10-5mol·L－1，b点对应的溶液中，离子浓度关系为c（C2O42-）＜c（CO32-），故C正确；
D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，则此时溶液中c（C2O42-）=
=2mol·L－1，根据Ksp（CaC2O4）=c（Ca2＋）·c（C2O42-）=5.0×10-5×5.0×10-5，可知此时溶液中c（Ca2＋）=1.25×10-9mol·L－1，而根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9可知溶液中的c（CO32－）=
==2.240mol·L－1，故溶液中n（CO32－）=2.240mol·L－1×0.5L=1.12mol，而还有生成的1mol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=1.12mol+1mol=2.12mol，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Ksp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。
2．D
【解析】
【详解】
A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。
原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。
所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；
B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；
C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为
，故错误；
D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。
答案选D。
【点睛】
掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。
根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。
3．B
【解析】
【分析】
根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。
【详解】
一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。
4．A
【解析】
【详解】
A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X
H++HX-，c（H+）=
=
≈10-3，a近似等于3，故A正确；
B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（X2－）＋c（HX－）＋c（OH－）和质子守恒c（H＋）+c（H2X）=c（X2－）＋c（OH-）得：
c（Na＋）＋2c（H＋）+c（H2X）=3c（X2－）+c（HX－）＋2c（OH－），故B错误；
C.H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；
D.点④处恰好生成Na2X，c（Na＋）>2c（X2－）>c（OH－）>c（HX－）>c（H＋），故D错误；
答案：
A
【点睛】
本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。
5．A
【解析】
【详解】
A.碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误；
B．氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确；
C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；
D．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；
故合理选项是A。
6．B
【解析】
【详解】
A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，选项A错误；
B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B正确；
C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；
D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E1，选项D错误；
答案选B。
7．D
【解析】
【详解】
A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B错误；
C．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：
2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误；
D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O，故D正确；
故选D。
8．C
【解析】
【详解】
A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；
B.①→②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；
C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；
D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；
故答案为C。
9．A
【解析】
【分析】
根据煤干馏的产物进行分析：
煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。
焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等
【详解】
A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：
A。
【点睛】
解题的关键是煤干馏的产物。
根据产物的性质进行分析即可。
10．C
【解析】
【详解】
n（CO2）=
=0.3mol，向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中通入CO2，二氧化碳首先与氢氧化钙反应2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗0.1molCO2，然后二氧化碳与氢氧化钠反应2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0.1molCO2，离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。
【点睛】
正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。
本题的易错点为B，要注意B和C的区别。
11．C
【解析】
【详解】
A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：
3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；
B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：
Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：
2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：
2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。
故选C。
【点睛】
注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
12．D
【解析】
【详解】
A选项，放电时，“同性相吸”即Li+通过隔膜移向正极，故A正确；
B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故B正确；
C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：
xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正确；
D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe元素化合价发生变化，故D错误；
综上所述，答案为D。
【点睛】
放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
13．D
【解析】
【详解】
A．碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；
C．NaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；
D．纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCl3和FeCl2，D正确；
故答案选D。
14．D
【解析】
【详解】
A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故
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