D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：
V（HA）>V（HB）>V（HD）
【答案】D
【解析】A.当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），故A错误；B.滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－），故B错误；C.由三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：
KHA＞KHB＞KHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：
pH（KD）>pH（KB）>pH（KA），故C错误；D.因三种酸的电离常数为KHA＞KHB＞KHD，故当三种酸的浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：
V（HA）>V（HB）>V（HD），故D正确；答案选D。
8．室温条件下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.100mol·L-1，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B．浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度
C．V（NaOH）=20.00mL时，c（Na+）=c（A-）>c（B-）
D．pH=7时，滴定HB溶液消耗的V（NaOH）>20.00mL
【答案】C
9．室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A．n=2且起始时c（HnA）=0.1mol·L-1
B．b点时：
c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（OH-）>c（A2-）
C．b→c段，反应的离子方程式为HA-+OH-
A2-+H2O
D．c→d段，溶液中A2-的水解程度逐渐减弱
【答案】B
10．在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点KW=1.0×10-14
B．水的电离程度：
b>c>a>d
C．b点：
c（
）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D．25℃时NH4Cl的水解常数为（n-1）×10-7
【答案】D
11．已知：
pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。
常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a点所得溶液中：
c（HSO3－）＝c（H2SO3）
B．b点所得溶液中：
c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）
C．c点所得溶液中：
c（Na＋）＝3c（HSO3－）
D．d点所得溶液中：
c（Na＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）
【答案】C
【解析】A、H2SO3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，根据H2SO3的Ka1=c（HSO3－）×c（H+）/c（H2SO3），根据pKa1=−lgKa1有Ka1=10-1.85=c（HSO3－）×10-1.85/c（H2SO3），所以c（HSO3－）=c（H2SO3），故A正确；B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL，与H2SO3恰好生成NaHSO3，根据物料守恒有：
c（Na+）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3），根据电荷守恒有：
c（OH-）+2c（SO32－）+c（HSO3－）=c（Na+）+c（H+），所以有：
c（OH-）+2c（SO32－）+c（HSO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）+c（H+），故c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32－）+c（OH－），故B正确；C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根据Ka2=c（SO32-）×c（H+）/c（HSO3-），c（H+）=10-7.19,所以c（SO32-）=c（HSO3－），又根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32－）+c（HSO3－），所以有c（Na+）=c（OH-）+3c（HSO3－）-c（H+），又因为c点呈碱性，c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞3c（HSO3－），故C错误；
D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c（Na+）>c（SO32－）>c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋），故D正确。
12．某温度下，向一定体积0.1mol·L−1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=−lgc（OH−）]与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
A．图中x=6，y=6
B．Q点溶液显酸性
C．水的电离程度：
M＞N
D．该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化
【答案】D
13．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是：
A．上述CH3COOH溶液中：
c（H+）＝1×10－3mol·L－1
B．图中V1<20mL
C．a点对应的溶液中：
c（CH3COO－）＝c（Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：
c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH－）
【答案】D
14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。
下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
【答案】D
【解析】A.由图像可知加入氢氧化钠或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故错误；B.硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度的大小，故错误；C.如用氨水中和，滴定终点时溶液呈现酸性，应用甲基橙为指示剂，故错误；D.开始时醋酸的pH为3，氢离子浓度为0.001mol/L，滴定终点时消耗氢氧化钠的体积为15mL，则有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正确。
15．25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．V1＜20
B．Ka（HA）的数量级为10－5
C．M点溶液加少量水稀释,
增大
D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
【答案】D
16．已知HA为一元酸，常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．常温下，该酸的电离常数K=10-5.6
B．该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂
C．滴定至①处时，溶液中离子浓度关系为:
c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】D
17．0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示[已知：
滴定分数a=n（滴定液中溶质）/n（被滴定溶质）]。
下列说法正确的是
A．n=1时，c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．n=1.5时，2c（Na+）＞3c（H3PO4）+3c（HPO42-）
C．n=2时，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（H2PO4-）
D．n=3时，c（OH-）=c（H+）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）
【答案】B
【解析】A．n=1时，表示H3PO4与NaOH按1：
1反应，恰好生成NaH2PO4，溶液为酸性，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则溶液中c（HPO42-）＞c（H3PO4），故A错误；B．n=1.5时，反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：
2c（Na+）=3c（H3PO4）+3c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+3c（PO43-），所以有2c（Na+）＞3c（H3PO4）+3c（HPO42-），故B正确；C．n=2时，反应恰好生成Na2HPO4，溶液呈碱性，HPO4-的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2PO4-）＞c（PO43-），故C错误；D．n=3时，反应恰好生成Na3PO4，溶液呈碱性，根据质子守恒：
c（OH-）=c（H+）+c（HPO42-）+2c（H2PO4-）+3c（H3PO4），故D错误；故选B。
18．常温时向20mL0.1mol/LHA溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．HA的电离方程式:
HA=H++A-
B．水的电离程度：
a点>b点
C．c点溶液:
c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．d点溶液:
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
【答案】D
19．在25℃时，将1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B．b点混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）
C．加入CH3COOH过程中，
增大
D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
【答案】D
20．已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0．1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．A点所得溶液中：
Vo等于lOmL
B．B点所得溶液中：
C．C点所得溶液中：
D．D点所得溶液中水解平衡常数
【答案】A
21．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。
下列结论正确的是
A．水解常数:
X->Y-
B．a、b两点溶液混合后：
c（HX） +c（HY） +c（H+）=c（OH-）
C．pH=7时,c（Y-）>c（X-）
D．10.00mlL时,有c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）
【答案】B
【解析】A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+浓度越小，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HY＜HX，HX电离程度比HY更大，则水解常数X-＜Y-，A错误；
B．当V（NaOH）=20.00mL时，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，二
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