碱滴定酸的曲线3.docx

1、碱滴定酸的曲线3考点三 碱滴定酸的曲线1常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A HX的酸性弱于HY的B a点由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1C c点溶液中：c(Y-)c(HY)D b点时酸碱恰好完全中和【答案】C 2常温下，用0.10 mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10 mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系正确的是A 点所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HR）

2、+c（R2）+c（OH）B 点所示溶液中：c（K+）c（HR）c（H2R）c（R2）C 点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.04 mol.L-1D 点所示溶液中：c（H+）=c（HR）+2c（H2R）+c（OH）【答案】C 3常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A 在A点：c (HX)c(Na+)c(X-) B 在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)C 0.05mol/L NaX 溶液的pH9.0 D C 点溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH-

3、【答案】A 4在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 从a到b：逐渐增大C 水的电离程度: b点c点D 溶液的pH 值： a 点c点b点【答案】A【解析】A项，a点加入10mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为

4、2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），两式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2 c（H+）-2 c（OH-），正确；B项，从a到b，加入NaOH溶液继续发生中和反应，CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则在溶液中逐渐减小，错误；C项，b点温度最高，醋酸与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋酸和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度：b点c点，错误；D项，随着

5、NaOH溶液的不断加入，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液的pH：a点b点c点，错误；答案选A。5常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A 由题可知HA为弱酸B 滴定终点位于c和d之间C 滴定到b点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD 滴定到d点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)【答案】D 6室温下，0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 molL-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下

6、列判断错误的是A 电离常数：Ka(HA) Ka(HB)B Ka(HB)10-4C pH=7时，c(A)=c(B)D 中和分数达100%时，HA溶液中存在【答案】C 7室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B 滴定至P点时，溶液中：c(K) c(A) c(HA) c(H) c(OH)C 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD) pH(KB) V(HB) V(HD)【答案】D【解析】A

7、.当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故A错误；B. 滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A)c(K)c(HA)c(H)c(OH)，故B错误；C.由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：pH(KD)pH(KB) pH(KA)，故C错误；D.因三种酸的电离常数为KHAKHBKHD，故当三种酸的

8、浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) V(HB) V(HD)，故D正确；答案选D。8室温条件下，用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 molL-1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A HA可以是醋酸，HB可以是HClB 浓度相等时，B-的水解程度大于HB的电离程度C V(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+)=c(A-)c(B-)D pH=7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)20.00 mL【

9、答案】C 9室温下，向100 mL 某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol L-1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A n=2且起始时c(HnA)= 0.1 mol L-1B b点时：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)C bc段，反应的离子方程式为HA-+OH-A2-+H2OD cd段，溶液中A2-的水解程度逐渐减弱【答案】B 10在某温度时，将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A a点KW=1.010-14B 水

10、的电离程度：bcadC b点：c()c(Cl-)c(H+)c(OH-)D 25 时NH4Cl的水解常数为(n-1)10-7【答案】D 11已知：pKalgKa，25 时，H2SO3 的 pKa11.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 molL1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( ) A a 点所得溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)B b 点所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO32)c(OH)C c 点所得溶液中：c(Na)3c(HSO3)D d 点所得溶液中：c(Na)c(SO32)c(OH)c(HS

11、O3)c(H)【答案】C【解析】A、H2SO3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3，根据H2SO3的Ka1=c(HSO3)c(H+)/c(H2SO3)，根据pKa1=lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3)10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3)=c(H2SO3)，故A正确；B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL，与H2SO3恰好生成NaHSO3，根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(Na+)+ c(H+)，所以有：c(OH-)

12、+2c(SO32)+c(HSO3)=c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)，故B正确；C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20mL小于40mL，所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根据Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)，所以有c(Na+)=c(

13、OH-)+3c(HSO3)-c(H+)，又因为c点呈碱性，c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3c(HSO3)，故C错误；D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3，但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H)，故D正确。12某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lgc(OH)与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是A 图中x=6，y=6B Q点溶液显酸性C 水的电离程度：MND 该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化【答案】D 13常温下，向20 mL x m

14、olL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是：A 上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B 图中V1 c(Na+)c(H+)c(OH-)D 由到过程中，水的电离程度先增大后减小【答案】D 170.1000molL-1的H3PO4溶液用0.1000molL-1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示已知：滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)。下列说法正确的是A n=1时，c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)B n=1

15、.5时，2c(Na+)3c(H3PO4)+3c(HPO42-)C n=2时，c(Na+)c(HPO42-)c(PO43-)c(H2PO4-)D n=3时，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)【答案】B【解析】An=1时，表示H3PO4与NaOH按1：1反应，恰好生成NaH2PO4，溶液为酸性，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(HPO42-)c(H3PO4)，故A错误；Bn=1.5时，反应恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)

16、+3c(PO43-)，所以有2c(Na+)3c(H3PO4)+3c(HPO42-)，故B正确；Cn=2时，反应恰好生成Na2HPO4，溶液呈碱性，HPO4-的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2PO4-)c(PO43-)，故C错误；Dn=3时，反应恰好生成Na3PO4，溶液呈碱性，根据质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故D错误；故选B。18常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是A HA的电离方程式:HA=H+A-B 水的电离程度：a点b点C c点

17、溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D d点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)【答案】D 19在25时，将1.0Lw molL-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C 加入CH3COOH过程中，增大D 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=【答案】D 20已知：pKa= -lgKa，25时，H2SO3

18、的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 01mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A A点所得溶液中：Vo等于lOmLB B点所得溶液中：C C点所得溶液中：D D点所得溶液中水解平衡常数【答案】A 21常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是A 水解常数:X-Y-B a、b两点溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)C pH=7时,c(Y-)c(X-)D 10.00mlL时,有c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)【答案】B【解析】A对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+浓度越小，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HYHX，HX电离程度比HY更大，则水解常数X-Y-，A错误；B当V（NaOH）=20.00 mL时，滴定HX的溶液中恰好存在NaX，滴定HY的溶液中恰好存在NaY，二