江苏省常州市武进高中学年高三期中考试化学试题.docx
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江苏省常州市武进高中学年高三期中考试化学试题
江苏省常州市武进高中2019学年高三期中考试
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第14题，共14题）、非选择题（第15题～第21题，共7题。
）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，考生只要将答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。
3.作答必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Ag108
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
单项选择题：
本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。
你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:
7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2
4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：
CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：
Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA
B．常温下，1molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA
C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
6、下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
7、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8、下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：
S2—＋2H2O
H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
9、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
NO
NO2
HNO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
10、已知在酸性条件下能发生下列反应：
Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
11、将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。
向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。
下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
A．①②③B．①②④ C．①③④D．②③④
12、下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：
加入过量铜粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加入适量NaOH溶液
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13、将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．最终得到7．8g的沉淀
B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体
C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L
D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
14、某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
Ⅲ
下列说法中不正确的是
A．收集到的VL气体全为NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：
烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：
×100%
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
15、（12分）照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag（S2O3）2]3－、Br－等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：
4H＋+2[Ag（S2O3）2]3－=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
（1）操作Ⅲ的名称是▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲。
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为▲。
（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是▲。
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是▲。
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为▲。
16、（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下：
（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。
生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是▲。
（2）下列有关说法正确的是▲。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：
CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是▲。
（4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式▲。
17、（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[（Fe,Mn）WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。
已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸（H2WO4，黄色，不溶于水）或某些钨酸盐分解制得。
其主要的工艺流程如下：
KMnO4
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：
▲。
（2）写出反应⑨的离子方程式：
▲。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：
▲。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有▲。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：
▲。
18、（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
溶解
①反应I的化学方程式为 ▲。
②反应II的离子方程式为 ▲。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水
的原理为▲，____▲______。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 ▲。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲、 ▲。
19、（10分）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是▲。
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是▲。
（3）2O3（g）→3O2（g）△H=－285kJ/mol,2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为：
▲。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：
▲。
20、（12分）分子筛可用于物质的分离提纯。
某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
氯气
（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al（OH）3生成。
已知常温下，Al（OH）3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c（Al3+）= ▲。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲（写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用 ▲型的分子筛。
21、（12分）诺贝尔物理学奖曾授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲，同层分子间的主要作用为 ▲。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中含有的化学键类型为 ▲，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲。
（3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的
核外电子排布式为 ▲。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构
与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所
围成的空间几何构型为 ▲。
MO的熔点比CaO的高，
原因是 ▲。
2019学年度第一学期中学期中考试
高三年级化学试卷参考答案（2019.11）
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
D
A
C
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
AC
A
A
BC
AC
D
15．（12分）
（1）蒸馏（2分）分液漏斗、烧杯（2分）
（2）2AgBr+Zn=2Ag+Zn2++2Br—（2分）
（3）取少量液体B于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42—（2分）
（4）提供氧，使Ag2S充分反应（2分）
（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气（2分）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
（4）WO3、CO2
（5）MnO42－-e-＝MnO4－（每空2分，共10分）
19.（10分）
（1）ABCD（4分）
（2）低温，水的pH控制7或弱碱性（2分）
（3）6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=－235．8kJ/mol（2分）
（4）CH3CH=CHCH3+2O3→2CH3CHO+2O2（2分）
20.（12分）
（1）0.001mol·L－1（2分）
（2）Na2SO4、（NH4）2SO4（2分）
（3）n[Al2（SO4）3]=34.2g/342g·mol-1=0.1mol，n（Na2SiO3）=122g/122g·mol-1=1moln（Al2O3）=0.1mol，n（SiO2）=1mol，n（Na2O）=0.1mol，n（H2O）=0.6mol（3分）
n（Na2O）∶n（Al2O3）∶n（SiO2）∶n（H2O）=0.1mol∶0.1mol∶1mol∶0.6mol==1∶1∶10∶6
化学式：
Na2O·Al2O3·10SiO2·6H2O或Na2（Al2Si10O24）·6H2O（3分）
（4）5A（2分）
21．（12分）
（1）sp2（1分）氢键（1分）
（2）离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
（3）1s22s22p6（2分）正八面体（2分）
Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）
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