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1、江苏省常州市武进高中学年高三期中考试化学试题江苏省常州市武进高中2019学年高三期中考试注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共14题）、非选择题（第15题第21题，共7题。）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，考生只要将答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上。3.作答必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24

2、Al 27 Si28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第卷 （选择题，共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1、在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中CO2含量的是 A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na

3、37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O24、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D5、用NA表示阿伏加

4、德罗常数的值。下列叙述正确的是A56g铁粉在224L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03NA B常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为25NA CCO和N2为等电子体，224L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 D13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为02NA6、下列说法正确的是AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C非金属元素只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少7、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B氯水和二氧化硫

5、气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8、下列离子方程式表达正确的是A硫化钠的水解反应：S22H2O H2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2OHCl

6、OHSO39、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZANONO2HNO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO310、已知在酸性条件下能发生下列反应：CuCuCu2（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A该反应显示硫酸具有酸性 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂11、将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还

7、原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是合金含镁质量分数为60%反应中放出气体体积在标准状况下为（1a/3） 22.4 L反应过程中最大沉淀质量为（7820a）g反应中共消耗NaOHb（1a/3）molA B C D12、下列除杂质的操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量

8、CO2后过滤13、将156g Na2O2和54g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体672L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 A最终得到78g的沉淀 B反应过程中得到672L（标准状况）的气体 C最终得到的溶液中c（NaCl）=15mo/L D最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）14、某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%第卷 （非选择题，共7

9、8分）15、(12分) 照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知： 4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）（1）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。（3）液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。（4）步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化

10、学的要求看，存在的不足为 。16、（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。 （2）下列有关说法正确的是 。 A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO C反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥 （3）反应反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25，硫酸钾的产率超过90%，

11、其原因是 。 （4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。17、(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿(Fe,Mn)WO4冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：KMnO4 请根据图示及所学知识回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： 。（4）整个工艺流程所涉及的物

12、质中，属于酸性氧化物的有 。（5）写出反应中阳极反应的电极反应式： 。18、(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，_。（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4

13、）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。19、(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。 （1）下列有关说法正确的是 。 A停止使用氟里昂是为保护臭氧层 B光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 C家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 D臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 。

14、（3）2O3（g）3O2（g） H=285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）H=+62.2 kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： 。 （4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： 。20、(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=110-36，则其中c(Al3+)= 。（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 （

15、写化学式）。（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。（4）分子筛的孔道直径为4称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65）和异丁烷（分子直径为5.6）应该选用 型的分子筛。21、(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为

16、，同层分子间的主要作用为 。（2）K3Fe(CN)6晶体中含有的化学键类型为 ，Fe3与CN之间能够形成化学键的原因是 。(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 。MO的熔点比CaO的高，原因是 。2019学年度第一学期 中学期中考试高三年级化学试卷参考答案（2019.11）选择题题号1234567答案DDACDBD题号891011121314答案CACAABCACD15（12分）（1）蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)（2）2

17、AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分)（3）取少量液体B于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42(2分)（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （4）WO3、CO2 （5）MnO42-e- MnO4 (每空2分，共10分)19. （10分）（1） ABCD （4分） （2）低温，水的pH控制7或弱碱性 （2分） （3）6Ag（s） + O3（g） = 3Ag2O（s） H=2358kJ/mol （2分）

18、 （4）CH3CH = CHCH3 + 2O32CH3CHO + 2O2 （2分） 20. (12分)（1）0.001 molL1（2分） （2）Na2SO4、(NH4)2SO4 （2分）（3） nAl2(SO4)3 = 34.2 g / 342 gmol-1 = 0.1 mol，n(Na2SiO3) = 122 g / 122 gmol-1 = 1 mol n(Al2O3) = 0.1 mol，n(SiO2) = 1 mol，n(Na2O) = 0.1 mol，n (H2O) = 0.6 mol（3分）n(Na2O) n(Al2O3) n(SiO2) n(H2O) = 0.1 mol0.1 mol 1mol0.6 mol = 11106化学式：Na2O Al2O3 10SiO2 6H2O或Na2(Al2Si10O24)6H2O（3分）（4）5A（2分）21（12分）（1）sp2（1分） 氢键（1分） （2）离子键、极性共价键、配位键（2分）CN能提供孤对电子，Fe3能接受孤对电子或Fe3有空轨道（2分）（3）1s22s22p6（2分） 正八面体（2分）Mg2半径比Ca2的小，MgO的晶格能大（2分）