常见金属离子鉴定.docx

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常见金属离子鉴定

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常见金属离子鉴定

　　篇一：

常见金属离子的鉴别方法

　　常见金属离子的鉴别方法

　　篇二：

常见金属离子鉴别方法

　　圣才学习网

　　圣才学习网

　　篇三：

常见金属阳离子的检验方法

　　常见金属阳离子的检验方法

（1）na+：

焰色反应：

火焰颜色呈黄色。

（2）K+：

焰色反应：

火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

　　（3）Ag+：

加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。

　　（4）ba2+：

加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。

　　（5）ca2+：

加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　（6）Al3+：

加naoh溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。

　　（7）Fe2+：

①加naoh溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；②加Kscn溶液不变色，加氯水后溶液变红色。

　　（8）Fe3+：

①加naoh溶液，生成红褐色沉淀；②加Kscn溶液，溶液变血红色。

　　－1、so42检验：

①加稀盐酸，无变化②加入bacl2溶液，有白色沉淀生成

　　－ba2++so42==baso4↓

　　－2、co32检验：

①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

　　－co32+2h+错误！

未找到引用源。

h2o+co2↑ca2++2oh-+co2错误！

未找到引用源。

caco3↓+

　　h2o

　　3、cl-检验：

①加入Agno3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　Ag++cl-错误！

未找到引用源。

Agcl↓

　　4、nh4+　　

检验:

加入naoh溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体

　　nh4++oh-＝nh3↑+h2o

　　5、Fe3+:

加入Kscn溶液反应，溶液显血红色；

　　6、Fe2+:

①加入naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

　　Fe2++2oh-==Fe（oh）2↓（白色）4Fe（oh）2+o2+2h2o==4Fe（oh）3（红褐色）

　　②加入Kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

　　－2Fe2++cl2＝2Fe3++2cl

　　必修1化学方程式汇总

　　一、钠及其重要化合物

　　1、钠与非金属的反应

　　4na+o2=2na2o（白色）2na+o2na2o2（淡黄色）点燃2na+cl22nacl2、钠与水反应：

2na+2h2o=2naoh+h2↑（浮、熔、游、响、红）

　　3、氧化钠过氧化钠

　　na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2↑na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑

　　6、na2co3和nahco3

　　①、与酸的反应

　　na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑（反应速率更快）②、与碱的反应

　　na2co3+ca（oh）2=caco3↓+2naoh2nahco3+ca（oh）2=caco3↓+na2co3+2h2onahco3+naoh=na2co3+h2o③、与盐的反应

　　na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓

　　④、相互转化

　　2nahco2co3+h2o+co2↑（加热分解）

　　na2co3+h2o+co2=2nahco3（向na2co3溶液中通入足量的co2）

　　二、铝及其重要化合物（结合Al2o3和Al（oh）3的两性进行记忆！

）

　　1、铝与非金属：

4Al+3o2错误！

未找到引用源。

2Al2o32、铝与弱氧化性酸：

2Al+6hcl==2Alcl3+3h2↑2Al+6h+==2Al3++3h2↑

　　铝与强氧化性酸：

钝化（浓h2so4、浓hno3）

　　－－3、铝与碱：

2Al+2naoh+2h2o==2naAlo2+3h2↑;2Al+2h2o+2oh==2Alo2+3h2↑

　　4①、氧化铝与酸反应：

Al2o3+6hcl==2Alcl3+3h2o

　　②、氧化铝与碱反应：

Al2o3+2naoh==2naAlo2+2h2o

　　5、氢氧化铝制备：

可溶性铝盐和nh3·h2o

　　＋＋Alcl3+3nh3·h2o==Al（oh）3↓+3nh4clAl3+3nh3·h2o==Al（oh）3↓+3nh4

　　6、氢氧化铝的不稳定性：

2Al（oh）3Al2o3＋2h2o

　　7、氢氧化铝与酸反应：

Al（oh）3+3hcl==Alcl3+3h2o

　　8、氢氧化铝与碱反应：

Al（oh）3+naoh==naAlo2+2h2o

　　9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

　　＋＋Alcl3+3naoh（少量）=Al（oh）3↓+3naclAl3+3oh-=Al（oh）3↓

　　Alcl3+4naoh（过量）=2naAlo2+2h2o+3naclAl3++4oh-＝Alo2-+2h2o

　　naAlo2+hcl（少量）+h2o=Al（oh）3↓+naclAlo2-+h++h2o＝Al（oh）3↓

　　naAlo2+4hcl（过量）=Alcl3+3nacl+2h2oAlo2-+4h+＝Al3++2h2o

　　10、明矾净水原理

　　明矾溶于水后发生电离：

KAl（so4）2==K++Al3++2so42-

　　＋铝离子与水反应生成：

Al（oh）3胶体：

Al3+3h2o==Al（oh）3（胶体）+3h+

　　三、铁及其重要化合物

　　1、工业炼铁原理：

Fe2o3+3co2Fe+3co22、铁与非金属反应：

2Fe+3cl22Fecl33Fe+2o2Fe3o43、与水反应：

3Fe+4h2o（g）Feo+4h234

　　4、铁与酸反应：

Fe+2hcl==Fecl2+h2↑Fe+2h+==Fe2++h2↑

　　5、铁与盐溶液反应：

Fe+cuso4==cu+Feso4Fe+cu2+==cu+Fe2+

　　Fe+2Fecl3==3Fecl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

　　6、铁的氧化物Fe2o3+6h+==2Fe3++3h2oFeo+2h+==Fe2+

　　+h2o

　　7、Fe2+与Fe3+的检验

　　①、Fe2+的检验：

（1）颜色：

浅绿色

（2）加naoh溶液：

先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

　　Fe2++2oh-==Fe（oh）2↓（白色）4Fe（oh）2+o2+2h2o==4Fe（oh）3（红褐色）

　　（3）先加Kscn溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++cl2==2Fe3++2cl-

　　②、Fe3+的检验

（1）颜色：

棕黄色

（2）加Kscn溶液：

溶液变成血红色

　　（3）加naoh溶液：

红褐色沉淀Fe3++3oh-==Fe（oh）3↓

　　8、氢氧化铁受热分解：

2Fe（oh）3Fe2o3+3h2o

　　9、Fe2+与Fe3+的转化

（1）Fe2+→Fe3+2Fe2++cl2==2Fe3++2cl-

（2）Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

　　四、硅及其重要化合物

　　1、二氧化硅

　　①酸性氧化物：

sio2+2naoh==na2sio3+h2osio2+caocasio3②弱氧化性：

sio2＋4hF==siF4↑+2h2o

　　2、硅酸盐na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl

　　na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3（酸性：

h2co3>h2sio3）

　　五、氯的重要化合物

　　1、氯气与金属的反应

　　2Fe+3cl3cu+cl22na+cl2、氯气与非金属的反应h2+cl2hcl3、氯气与水的反应cl2+h2o错误！

未找到引用源。

hcl+hclo（次氯酸）4、次氯酸光照分解：

2hclo2↑

　　5、cl2与碱溶液的反应

　　cl2+2naoh=nacl+nao+h2o2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（制漂白粉）

　　ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo（漂白原理）（酸性：

h2co3>hclo）

　　六、硫及其重要化合物

　　1、硫的可燃性s+o2so2

　　2、2so2+o2催化剂

　　加热2so3

　　3、与水反应：

so2＋h2oh2so3so3＋h2o==h2so4

　　4、与碱反应：

so2+ca（oh）2＝caso3+h2oso3+ca（oh）2＝caso4+h2o

　　5、与碱性氧化物反应：

so2+cao==caso3so3+cao==caso4

　　6、浓硫酸强氧化性

　　c+2h2so4（浓）co2↑+2so2↑+2h2ocu＋2h2so4（浓）cuso4＋so2↑十2h2o

　　七、氮及其重要化合物

　　1、合成氨：

n2+3h2催化剂

　　高温高压2nh3

　　2、nh3①氨气与水：

nh3+h2o

　　②氨气与酸：

nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no3

　　3、铵盐与碱反应：

nh3·h2onh4++oh-

　　nh4no3+naohnano3+nh3↑+h2o

　　2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3↑+2h2o（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：

nh4clnh3↑+hcl↑nh4hco3nh3+h2o+co2↑5、hno3强氧化性：

4hno3（浓）+cu==cu（no3）3+3no2↑+2h2o8hno3+3cu==3cu（no3）3+2no↑+4h2o

　　6、雷雨发庄稼

　　n2+o22no2no+o2==2no23no2+h2o==2hno3+no

　　化学计量在实验中的应用

　　①物质的量

　　定义：

表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol

　　阿伏加德罗常数：

0.012kgc-12中所含有的碳原子数。

用nA表示，约为6.02x1023

　　微粒与物质的量的公式：

n=nnA

　　②摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：

g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量

　　质量与物质的量的公式：

n=mm

　　③物质的体积决定：

①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

　　气体体积主要决定①微粒的数目②微粒间的距离

　　体积与物质的量的公式：

n=VVm

　　标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

　　④阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

　　⑤物质的量浓度：

单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。

符号cb单位：

mol/l

　　公式：

cb=nb/Vnb=cb×VV=nb/cb

　　溶液稀释规律c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）

　　⑥配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

　　错误！

未找到引用源。

计算：

算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

　　称量：

用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

　　溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

　　洗涤（转移）：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：

继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

　　其它知识

　　1、固体颜色：

淡黄色固体：

na2o2,s

　　2、颜色反应：

na元素：

黄色；K元素：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

　　3、沉淀颜色：

mg（oh）2白色；Fe（oh）2白色；Fe（oh）3红褐色；cu（oh）2蓝色

　　4、离子溶液颜色：

Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；cu2+蓝色

　　5、气体颜色：

no2红棕色；cl2黄绿色

　　6、Al、Fe在冷的浓h2so4、浓hno3中发生钝化。

　　7、漂白性物质：

so2（化合漂白，暂时性）；

　　新制氯水、ca（clo）2、hclo、o3（氧化漂白，永久性）

　　8、常见不能大量共存的离子：

　　oh-与nh4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、cu2+、mg2+、ca2+；

　　h+与co32-、hco3-、so32-、sio32-、clo-

　　Ag+与cl-；ba2+与so42-、co32-；ca2+与so42-co32-、co32-