常见金属离子鉴定.docx

1、常见金属离子鉴定竭诚为您提供优质文档/双击可除常见金属离子鉴定篇一：常见金属离子的鉴别方法常见金属离子的鉴别方法篇二：常见金属离子鉴别方法圣才学习网圣才学习网篇三：常见金属阳离子的检验方法常见金属阳离子的检验方法（1）na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加naoh溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。（7）Fe2+：

2、加naoh溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加Kscn溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加naoh溶液，生成红褐色沉淀；加Kscn溶液，溶液变血红色。1、so42检验：加稀盐酸，无变化加入bacl2溶液，有白色沉淀生成ba2+so42=baso42、co32检验：加入酸，生成无色无味气体将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。co32+2h+错误！未找到引用源。h2o+co2ca2+2oh-+co2错误！未找到引用源。caco3+h2o3、cl-检验：加入Agno3溶液，产生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+cl-错误！未找到引用源。Agcl4、nh4+检

3、验:加入naoh溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体nh4+oh-nh3+h2o5、Fe3+:加入Kscn溶液反应，溶液显血红色；6、Fe2+:加入naoh溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2oh-=Fe(oh)2(白色)4Fe(oh)2+o2+2h2o=4Fe(oh)3（红褐色）加入Kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+cl22Fe3+2cl必修1化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4na+o2=2na2o（白色）2na+o2na2o2（淡黄色）点燃2na+cl22nacl2、钠与水反

4、应：2na+2h2o=2naoh+h2（浮、熔、游、响、红）3、氧化钠过氧化钠na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o26、na2co3和nahco3、与酸的反应na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2（反应速率更快）、与碱的反应na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2onahc

5、o3+naoh=na2co3+h2o、与盐的反应na2co3+cacl2=2nacl+caco3na2co3+bacl2=2nacl+baco3、相互转化2nahco2co3+h2o+co2（加热分解）na2co3+h2o+co2=2nahco3（向na2co3溶液中通入足量的co2）二、铝及其重要化合物(结合Al2o3和Al(oh)3的两性进行记忆！)1、铝与非金属：4Al+3o2错误！未找到引用源。2Al2o32、铝与弱氧化性酸：2Al+6hcl=2Alcl3+3h22Al+6h+=2Al3+3h2铝与强氧化性酸：钝化（浓h2so4、浓hno3）3、铝与碱：2Al+2naoh+2h2o=2

6、naAlo2+3h2;2Al+2h2o+2oh=2Alo2+3h24、氧化铝与酸反应：Al2o3+6hcl=2Alcl3+3h2o、氧化铝与碱反应：Al2o3+2naoh=2naAlo2+2h2o5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和nh3h2oAlcl3+3nh3h2o=Al(oh)3+3nh4clAl3+3nh3h2o=Al(oh)3+3nh46、氢氧化铝的不稳定性：2Al(oh)3Al2o32h2o7、氢氧化铝与酸反应：Al(oh)3+3hcl=Alcl3+3h2o8、氢氧化铝与碱反应：Al(oh)3+naoh=naAlo2+2h2o9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：Alcl3

7、+3naoh（少量）=Al(oh)3+3naclAl3+3oh-=Al(oh)3Alcl3+4naoh（过量）=2naAlo2+2h2o+3naclAl3+4oh-Alo2-+2h2onaAlo2+hcl（少量）+h2o=Al(oh)3+naclAlo2-+h+h2oAl(oh)3naAlo2+4hcl（过量）=Alcl3+3nacl+2h2oAlo2-+4h+Al3+2h2o10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(so4)2=K+Al3+2so42-铝离子与水反应生成：Al(oh)3胶体：Al3+3h2o=Al(oh)3(胶体)+3h+三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2o3

8、+3co2Fe+3co22、铁与非金属反应：2Fe+3cl22Fecl33Fe+2o2Fe3o43、与水反应：3Fe+4h2o(g)Feo+4h2344、铁与酸反应：Fe+2hcl=Fecl2+h2Fe+2h+=Fe2+h25、铁与盐溶液反应：Fe+cuso4=cu+Feso4Fe+cu2+=cu+Fe2+Fe+2Fecl3=3Fecl2Fe+2Fe3+=3Fe2+6、铁的氧化物Fe2o3+6h+=2Fe3+3h2oFeo+2h+=Fe2+h2o7、Fe2+与Fe3+的检验、Fe2+的检验：(1)颜色：浅绿色(2)加naoh溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2oh-=Fe

9、(oh)2(白色)4Fe(oh)2+o2+2h2o=4Fe(oh)3（红褐色）(3)先加Kscn溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2+cl2=2Fe3+2cl-、Fe3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加Kscn溶液：溶液变成血红色(3)加naoh溶液：红褐色沉淀Fe3+3oh-=Fe(oh)38、氢氧化铁受热分解：2Fe(oh)3Fe2o3+3h2o9、Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+2Fe2+cl2=2Fe3+2cl-(2)Fe3+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：sio2+2naoh=na2sio3+h2osio2+

10、caocasio3弱氧化性：sio24hF=siF4+2h2o2、硅酸盐na2sio3+2hcl=h2sio3+2naclna2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3（酸性：h2co3h2sio3）五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3cl3cu+cl22na+cl2、氯气与非金属的反应h2+cl2hcl3、氯气与水的反应cl2+h2o错误！未找到引用源。hcl+hclo（次氯酸）4、次氯酸光照分解：2hclo25、cl2与碱溶液的反应cl2+2naoh=nacl+nao+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(制漂白粉)ca(clo)

11、2+co2+h2o=caco3+2hclo（漂白原理）（酸性：h2co3hclo）六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性s+o2so22、2so2+o2催化剂加热2so33、与水反应：so2h2oh2so3so3h2o=h2so44、与碱反应：so2+ca(oh)2caso3+h2oso3+ca(oh)2caso4+h2o5、与碱性氧化物反应：so2+cao=caso3so3+cao=caso46、浓硫酸强氧化性c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2ocu2h2so4（浓）cuso4so2十2h2o七、氮及其重要化合物1、合成氨：n2+3h2催化剂高温高压2nh32、nh3氨气与水：nh3

12、+h2o氨气与酸：nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no33、铵盐与碱反应：nh3h2onh4+oh-nh4no3+naohnano3+nh3+h2o2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o（实验室制氨气）4、铵盐不稳定性：nh4clnh3+hclnh4hco3nh3+h2o+co25、hno3强氧化性：4hno3(浓)+cu=cu(no3)3+3no2+2h2o8hno3+3cu=3cu(no3)3+2no+4h2o6、雷雨发庄稼n2+o22no2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no化学计量在实验中的应用物质的量定义：表示一定数目微粒的集合

13、体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用nA表示，约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n=nnA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=mm物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目微粒间的距离体积与物质的量的公式：n=VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l公式：cb=

14、nb/Vnb=cbVV=nb/cb溶液稀释规律c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）错误！未找到引用源。计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容

15、量瓶盖紧，再振荡摇匀。其它知识1、固体颜色：淡黄色固体：na2o2,s2、颜色反应：na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）3、沉淀颜色：mg(oh)2白色；Fe(oh)2白色；Fe(oh)3红褐色；cu(oh)2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；cu2+蓝色5、气体颜色：no2红棕色；cl2黄绿色6、Al、Fe在冷的浓h2so4、浓hno3中发生钝化。7、漂白性物质：so2（化合漂白，暂时性）；新制氯水、ca(clo)2、hclo、o3(氧化漂白，永久性)8、常见不能大量共存的离子：oh-与nh4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、cu2+、mg2+、ca2+；h+与co32-、hco3-、so32-、sio32-、clo-Ag+与cl-；ba2+与so42-、co32-；ca2+与so42-co32-、co32-