九年级上科学第一章复习资料完整版.docx

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九年级上科学第一章复习资料完整版

第一章复习笔记内容大全

§1-1物质的变化　

一、物质是在不断变化着的

物理变化：

变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：

变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？

化学变化的实质是：

构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：

分子间的距离发生改变。

物理性质：

不需要发生化学变化就能表现出来的性质

化学性质：

只在化学变化中表现出来的性质

化学性质

二、探究物质变化的方法

　通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：

生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

演示实验：

硫酸铜晶体的变化

1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体

2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）

形成蓝色絮状沉淀

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）

白色固体逐渐变蓝

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

根据现象，进行分析：

有颜色变化的实验是2、3、4、5，原因是发生物理变化和化学变化

有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；

有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;

并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）

　蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀

小结：

根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是

认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

三、物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

演示实验：

鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）

――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

四、应用

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。

请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：

取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。

如不变色，证明是无水酒精。

2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。

如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

答：

可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。

原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

3、为什么在农业上可用波尔多液（含硫酸铜）来消灭病菌？

答：

细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

§1-2探索酸的性质

一、酸：

酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

二、酸碱指示剂

1）.定义:

在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2）常见的酸碱指示剂有:

紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3）作用:

可以定性地测量溶液的酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色情况

指示剂

酸性溶液（PH<7）

碱性溶液（PH>7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

蓝色石蕊试纸

红色

不变色

红色石蕊试纸

不变色

蓝色

结论：

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

三、盐酸的性质：

【实验探究1：

】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

【实验探究2：

】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？

蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

CO32－的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

【实验探究3：

】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

2HCl+CuO=CuCl2+H2O

【实验探究4：

】A、情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？

是什么？

是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：

铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D实验结论：

铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。

也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

E、应用：

1、除锈：

在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：

实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

四、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：

在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

[实验2]：

在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

[实验4]：

在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：

产生白色沉淀。

化学方程式：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

SO42—的检验方法：

滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。

因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

如

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。

且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。

因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性（通性）.

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属=盐＋氢气

③、酸＋金属氧化物＝盐＋水

④、酸＋碱〓盐＋水

⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸

§1-3探索碱的性质

一．什么是碱

碱的涵义：

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。

结论：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：

这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

２．碱能与酸反应

［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应

1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？

变成中性

2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

中和反应：

１）定义：

碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）．中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca（OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al（OH）3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

3、碱跟非金属氧化物反应

［实验］：

向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2）二氧化硫排入大气有何危害？

　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　

SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：

H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？

而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、碱能跟某些盐反应

［实验］：

1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜（CuCl2）溶液和氯化铁（FeCl3）溶液，它们各显什么颜色？

氯化铜显蓝绿色，氯化铁显