浦东新区
30．取m克铁粉与1L1.2mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO。
则
1）m=_____________g。
25.2
2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135g，则析出晶体的组成可能是___________。
ab
a．Fe（NO3）2·7H2O和Fe（NO3）2·4H2Ob．Fe（NO3）2·7H2O和Fe（NO3）2·H2O
c．Fe（NO3）2·4H2O和Fe（NO3）2·H2O
3）若向反应后的溶液中加入100mL1.5mol/L的稀H2SO4，则标准状况下还能产生NO的体积为______L。
1.68
31．工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂技不与氧气、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2①FeS2＋2HCl
FeCl2＋H2S↑＋S↓②
2H2S＋SO2
3S＋2H2O③2NaOH＋SO2
Na2SO3＋H2O④
Na2SO3＋S
Na2S2O3⑤
通过分析上述反应，进行计算：
1）若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿，并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为_____________（计算结果保留3位小数）。
0.216
2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3______g。
158
3）若氢氧化钠溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3多少克（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。
149.7g
4）若反应②、④的转化率均为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料是FeS2在反应①和②中的理论质量配比是多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）。
1.475
卢湾区
30．
某工业废气经处理后的成分是
（含少量
），
（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。
则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。
（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。
（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。
则原混合气的体积V为________（标准状况下）。
30．
（1）55．2g/mol
（2）0.8（3）1.12升（各2分）
31．有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。
（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：
_____________________.。
（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为。
（保留2位小数）
（3）另取4.22g样品，加入2.0mol/L盐酸90ml恰好完全反应，则n（Fe2O3）和n（Al2O3）的物质的量之比是。
（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。
在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液。
①当滴入amL时，开始产生沉淀，则amL。
②当生成沉淀的物质的量为0.25mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为mL。
31．
（1）2.48mol/L>c（HCl）>1.58mol/L（2分）
（2）12.06mol/L（1分）
（3）2:
1（2分）（4）①30mL（1分）②105mL（2分）125mL（2分）
闵行区
30．（6分）由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。
铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为。
（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：
①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为。
②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
。
30．（共6分）
（1）0.964或96.4%（2分）
（2）0.2mol/L（1分）（3）140mL和220mL（3分）
31．（10分）硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO2＋CO2↑①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑②
（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气L。
（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na2CO3·10H2O）质量是多少？
（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n（NO2）与n（NO）应满足何种关系？
（4）现有10kg21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO2、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少？
②20℃时，10kg21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88kg水，冷却到5℃，可析出NaNO2晶体质量是多少？
（已知5℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水。
忽略NaNO3的影响）。
31．（共10分）
（1）89.6L（2分）
（2）5.72kg（2分）
（3）n（NO2）≥n（NO）或
（2分）（4）①17∶23（2分）②1.013kg（2分）
静安区
30．CoCl2•xH2O与Na2CO3•10H2O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。
将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L（不考虑气体的溶解）。
（1）固体混合物中Na2CO3•10H2O的质量为_______g（保留2位小数）。
（2）CoCl2•xH2O中x=_____。
（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。
通过计算，可确定该晶体的化学式为。
30.（共6分，各2分）
（1）5.72
（2）6（3）Co2O3
31．设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。
在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过%（保留一位小数）。
（2）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：
1：
20：
x，则x=，此时反应中SO2的转化率为%（保留一位小数）。
（3）在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。
若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：
1：
48，其流速为2.5m3/s,则再往接触室里通入的空气的流速应为m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物。
取不同质量的铵盐，分别加入xmol/L的50.00mLNaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。
实验数据如下：
实验次数
铵盐质量（g）
浓硫酸增加的质量（g）
第一次
1.570
0.340
第二次
3.140
0.680
第三次
4.710
0.510
第四次
6.280
0
①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为。
②试求x的值：
31.（共10分）
（1）15.4%（2分）
（2）8（2分）；94.1（2分）（3）6.8（2分）（4）①1:
2（1分）;②1.2（1分）.
松江区
30．某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。
（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。
写出铜片在FeCl3溶液中反应的离子方程式：
；
（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO3溶液时，Cl-恰好完全沉淀。
则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是______________；
（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_______________克。
30．（本题共5分）
（1）略（1分）
（2）1mol/L（2分）（3）56（2分）
31．某工业尾气中含有NO和NO2（通常表示为NOx），处理尾气常用以下方法。
方法一：
氨气还原法：
NH3+NOx→N2+H2O（未配平），
方法二：
用碱液吸收：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。
（1）另写一个氨气作还原剂的化学方程式：
________________；
（2）方法二中若使NOx完全被吸收。
则n（NO2）________n（NO）（填“≤”、“＝”、“≥”）；
NOx中≥_________（用含“x”的代数式表示）；
（3）若用方法一消除NOx，当x=1.75时，则应通入的氨气与NOx的体积比（同
温同压下）
≥________；
（4）若气体中除含NOx（NO和NO2）外，还含有体积分数为y的N2O4，用方法
二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。
计算：
①若y=0.2，求生成NaNO3和NaNO2的质量；
②满足气体完全被吸收的y和x的关系式。
31．（本题共11分）
（1）略（1分）；
（2）≥（1分）、≥（2分）（3）
（2分）
（4）①m（NaNO3）=85（0.8x-1）g，（1分）m（NaNO2）=69（2.2-0.8x）g（1分）
②y≤
或y≥（3分）
普陀区
30．稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：
Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6。
现有标准状况下的XeF4、XeF6的混合气体1L，密度为10.26g/L。
（1）混合气体的平均摩尔质量为。
（保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF4的质量为g。
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl—氧化成Cl2，并生成Xe（g）和HF。
将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl—的溶液中，能生成Cl2mol。
30、
（1）229.82g/mol（不写单位扣1分）（2分）
（2）3.69（写3.70也给分）（2分）（3）0.12（2分）
31．钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO3g。
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体。
它会缓慢分解为KO2和O2：
已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为。
（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g。
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为。
（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比。
31．
（1）348（2分）
（2）50.03%（2分）
（3）①2：
5（2分）②KO3～K2O26：
1（2分）KO3～KO21：
1（2分）
黄浦区
30．氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。
工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3→2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为。
⑵准确称取所配制的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。
有关反应的离子方程式为：
Fe3+＋CuCl→Fe2+＋Cu2+＋Cl；Ce4+＋Fe2+→Fe3+＋Ce3+。
已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。
30．（5分）
5∶11（2分）
设样品中CuCl的质量为x，由化学方程式可知：
CuCl～Fe2+～Ce4+
x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1=0.2448g（1分）
样品中CuCl的质量分数=
>96.50%（1分）
故样品中CuCl的质量分数符合国家标准。
（1分）
31．为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4。
为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［已知：
（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的
体积/L
Ⅰ
7.4
40.00
1.68
Ⅱ
14.8
40.00
3.36
Ⅲ
22.2
40.00
1.12
Ⅳ
37.0
40.00
0
测定过程中有关反应的离子方程式为_____________________。
3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为__________L。
试求算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。
欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据，并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。
31．（11分）
H++OH→H2O，NH4++OH→NH3↑+H2O；（各1分）
0.84L（2分）
（由数据Ⅰ和Ⅱ7.4g/1.68L=14.8g/3.36L可知：
当样品质量≤14.8g时，NaOH足量，即样品质量与氨气体积比为定值，则V（NH3）=3.7g×1.68L/7.4g=0.84L）
设（NH4）2SO4、NH4HSO4物质的量分别为x、y，则
132x＋115y＝7.4g
联立解这个方程组得：
x＝0.0125mol，y＝0.05mol
故n[（NH4）2SO4]∶n[NH4HSO4]=1∶4（3分）
Ⅲ（1分）
22.2g样品中含NH4HSO4物质的量为：
。
（1分）
根据发生反应的先后顺序：
H++OH→H2O，NH4++OH
NH3↑+H2O，
求得n（NaOH）=0.15mol+
=0.2mol（1分）c（NaOH）=
（1分）
虹口区
30.有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6g。
（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。
（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重____________g。
30.（共6分）
（1）5:
4（3分）；
（2）14.4g（3分）
31.某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：
其中①、②的反应方程式为：
4NH3+5O2——→4NO+6H2O，4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气（包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为____________。
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。
求（写出计算过程）：
（i）100m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。
31.（共10分）
（1）1:
11（2分）；
（2）17.04mol/L（2分）；（3）0.17（或16.67%或1/6）（2分）
（4）（i）169kg（2分）
解：
假设100m3氨气中有x用于制取HNO3，（1-x）被HNO3吸收。
NH3+HNO3→NH4NO3
22.422.480
100×103×（1-x）×98%100×103×x×94%×97%y
∴100×103×（1-x）×98%=100×103×x×94%×97%
x=0.52
则y=169334（g）=169（kg）
（ii）94.47%（2分）
解：
假设第①步参加反应的氨为4mol，则生成硝酸的量：
n（HNO3）=4×0.94×0.97（mol）
第③步需要氨的量：
n（NH3）=n（HNO3）/0.98=（4×0.94×0.97）/0.98（mol）
∴转化率=
徐汇区
30．用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mLA溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mLA溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12LNO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2）该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu2+的物质的量浓度。
30．（共6分）
（1）0.6mol（1分）
（2）4mol/L（2分）（3）0.9mol/L（3分）
31．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为%。
（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1:
2，则1kg粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
（4）若用100molAl6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：
n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3ymol，试确定y与x的关系式。
31．（共10分，各2分）
（1）16.5%
（2）5，8（3）4.98mol（4.9~5.1均可）（4）
闸北区
30．将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL18.4mol/L浓硫酸中,加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2＋）=0.3mol·L－1。
试计算：
1）反应过程中放出的气体体积在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
2.24L
2）溶液稀释后，c（H＋）是多少？
1.04mol/L
31．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。
反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
滴加溶液A的体积/mL
10.0
20.0
30.0
生成气体的体积/mL（标准状况）
89.6
179.2
224
1）计算稀硫酸的物质的量浓度。
1mol/L
2）通过计算确定过碳酸钠的化学式。
2Na2CO3·3H2O2
3）工业上常以所含活性氧的质量分数[
]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。
（已知：
2Na2S2O3＋I2
Na2S4O6＋2NaI）12%，不是优等品
奉贤区
30．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必
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