届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版.docx
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届高三化学第二次模拟考试试题新版人教版
学习资料专题
2019
届高三第二次模拟考试
理科综合化学试题
H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Ge-73I-127
7.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是
A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同
B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质
C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同
D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu（OH）2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B.常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
C.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对数目为3NA
D.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是
A.普罗加比在空气中不易变质
B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应
C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰
D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应
10.常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为:
S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品
11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B.乙和戊都含有离子键
C.原子半径r（D）>r（B）>r（C）>r（A）
D.A、B、C形成的化合物一定显酸性
12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是
A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于
Cu2+被还原
B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入
C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉
积效率
D.电流强度不同，会影响硅提纯速率
13.常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是
A.Khl（CO32-）（Khl为第一级水解平衡常数）的数量级为10-4
B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系
C.Na2CO3溶液中存在:
c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）
D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是
NaOH固体
26.（15分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等.实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料可制备碘化钠.
资料显示:
水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.
回答下列问题：
（1）水合肼的制备有关反应原理为:
NaClO+2NH3======N2H4·H2O+NaCl
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）.
ABCD
②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶
液.滴加NaClO溶液时不能过快的理由.
（2）碘化钠的制备
i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分；
ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O（水合肼），还原NalO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；
iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；
iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.
③步骤i反应完全的现象是.
④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为.
⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是.
⑥本次实验产率为.实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是
.
⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质.取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝.得出NaI中含有NaIO3杂质.请评价该实验结论的合理性:
（填写“合理”或“不合理”），
（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）.
27.（14分）在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料.半导体器件研制始于锗.锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属.某科研课题采用的提取锗技术路线如下:
（已知:
锗相对原子质量73）
（1）画出元素锗的原子结构示意图:
；
（2）次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是；
请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式:
NaH2PO2·H2O+GeO2======Na4P2O2+H2O+GeO↑+H3PO4
（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：
（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析.称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL.[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]
①滴定终点的现是.
②此样品中二氧化锗含量是.（保留四位有效数字）
（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗.锗在硝酸中的溶解速度
受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响.如图可见，当硝
酸的浓度达某最大值之后，锗的溶解速度就随浓度增加而降
低，试解释其原因.
28.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂.某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示.
（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为；
已知:
Fe3O
（s）+C（s）
3FeO（s）+CO（g）△H1=191.9kJ·mol-1
C（s）+O2（g）
CO2（g）△H2=-393.5kJ·mol-1
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H3=+172.5kJ·mol-1
（2）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂.下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域，a属于（填“吸热反应”或”放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=.
（3）工业上，”还原焙烧”的温度一般控制在℃以上为宜.
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液Fe2+含量反而降低，主要原因是.
（5）已知:
25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39.若浸出液中c（Fe2+）=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤.
（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的
Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为
；
“催化氧化”过程中，NaNO2作催化剂（NO起催化作用）
时，温度与Fe2+转化率的关系如图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因
是:
.
35.【化学选做一物质结构与性质】（15分）
云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为.
（2）Ni（CO）4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni（CO）4
空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的阴离子（任写一种）.
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱>（填化学式），理由是.
（4）H2S的键角（填“大于”“小于””等于”）H2O的键角，请从电负性的角度说明理由.
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆
积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-
半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为
g/cm3（只列出计算式）.
36.【化学选做一有机化学基础】（15分）
噻唑是一类含有N、S原子的具有芳香性的五元杂环化合物.已经在医药、农药、材料等领
域显示出巨大的应用价值.噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域之一.某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物，合成路线如图：
2-邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2-d]噻唑的合成机理
已知：
+H2O
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出有机物A的名称.
（2）有机物C分子中所含的官能团为.由B生成C的化学方程式为.
（3）D与有机物E反应产物仅有F，则E的结构简式为，由D生成F的反应类型为
.
（4）对目标产品G“2一邻氯苯甲酰氨基萘并[1，2一d]噻唑”的下列说法正确的是.
（填序号）
a.G的分子式为C18H10ON2SCl
b.F与G互为同分异构体
c.G可在一定条件下发生水解反应、加成反应等
d.G是一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物
（5）邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有种（不包括其自身），其中核磁共振氢谱（H-NMR）有3组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为：
.
参考答案
一、二、选择题
7
8
9
10
B
A
D
B
11
12
13
D
A
D
26.（15分）
（1）①fabcde（ab顺序可互换）
②过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率.
（2）③无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）
④2IO3-+3N2H4·H20=3N2↑+2I-+9H20
⑤趁热过滤或过滤（1分）
⑥80%水合胼能与水中的溶解氧反应
⑦不合理（1分）可能是I-在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝（1分）
27.（14分）
（1）略
（2）富集锗：
481582；
（3）GeO+H202+2NaOH=Na2GeO3+2H20
（4）①溶液变为蓝色，且30s内不褪色；②99.75%
（5）硝酸浓度高时加剧金属锗钝化。
28.（14分）
（1）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19.4kJ·mol-1
（2）放热反应（1分）；1（3）570℃（1分）
（4）Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+（5）1.6
（6）4S042-+4Fe2++O2+2H20=4Fe（OH）SO4↓
温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降
35.（15分）
（1）
（1分）；N（1分）
（2）分子晶体（1分）；sp3杂化（1分）；CN-或C22-（2分）
（3）H2SeO4>H2SeO3（1分），因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多，导致H2SeO4中Se元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。
（2分）
（4）小于（1分）；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。
（2分）
（5）正八面体（1分）；
或
（2分）
36.（15分）
（1）2-氯甲苯或邻氯甲苯
（2）氯原子、羧基
+2H2O→
+3HCl
（3）
加成反应
（4）cd
（5）8（1分）
（1分）
（1分）
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