氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂
和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。
又
铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。
xHAQX74J0X
答案：
<1）Li；Be；Al；Cl <2）Li，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。
又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。
LDAYtRyKfE
【当堂检测】
1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是<）
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
2．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为<）Zzz6ZB2Ltk
A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m
3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是<）dvzfvkwMI1
A.n=m+1
B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
4.元素周期表中前七周期的元素种数如下：
<）
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18B.32
C.50D.64
5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于<）
A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族
6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为<）rqyn14ZNXI
A.C、N、Si
B.N、P、O
C.N、O、S
D.C、Si、S
7.<07山东）下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共键化合物
B.只有在原子中，持子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
8.（07天津卷>2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是（>EmxvxOtOco
A.钅仑第七周期B.镭第七周期
C.铼第六周期D.氡第六周期
9.（07广东>下列关于元素周期表和元素周期律的说
法错误的是（>
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
10.（07江苏>有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数>。
下列说法正确的是（>SixE2yXPq5
A.若X（OH>n为强碱，则Y（OH>n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
11．<2008四川）下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合
价在
数值上都等于该元素所属的租序数
B．除点周期外，其他周期均有18个元素
C
．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
12.（07全国II>用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子>，请回答：
6ewMyirQFL
（1>A
元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示>
（2>D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
（3>E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
（4>F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
kavU42VRUs
（5>G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
（6>H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
13.（07江苏>通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
y6v3ALoS89
（1>用化学符号表示下列4种微粒：
A________；B_________；C_________；D_________。
M2ub6vSTnP
（2>写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
___________________________________________。
0YujCfmUCw
14.<07全国Ⅰ）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X与Y不在同一周期，它们能形成XY2的化合物。
请回答：
⑴W元素是；Z元素是。
⑵WY和WX2的化学式分别是
和。
⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是、。
⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
。
15．<08海南）（8分>根据元素周期表1—20号元素的性质和递
变规律，回答下列问题。
（1>属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________（填两种化合物的化学式>；
（2>属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同>；
（3>形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
（4>第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外>______________；
（5>推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式>。
参考答案：
1.C2.B3.D4.C5.AC6.C7.A8.A9.C10.A11.CeUts8ZQVRd
12.（1>K、Cl、S。
（2>HCl。
（3>F2。
（4>H2S，
。
（5>H2O2（答PH3同样给分>。
（6>C2H6。
13.（1>H2O；NH3；NH4＋；OH－。
（2>Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH>2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH>3↓＋3NH4＋］。
sQsAEJkW5T
14.<1）钙、氧<2）CaSCaC2<3）SO2SO3<4）CO2+CaO=CaCO3GMsIasNXkA
15.<1）7；K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。
<2）He、Ne、Ar
<3）C、H
<4）Na
<5）NH3;SiH4
申明：
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