天津市河东区中考一模化学试题.docx

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天津市河东区中考一模化学试题

【最新】天津市河东区中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．滴水成冰B．酒精燃烧C．玻璃破碎D．西瓜榨汁

2．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．蒸馏水B．空气C．海水D．生铁

3．日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是（　　）

A．单质B．分子C．原子D．元素

4．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是

A．花生油B．白糖C．纯碱D．食盐

5．人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是（）

A．无机盐

B．水

C．糖类

D．维生素

6．下列实验操作不正确的是

A．

加热液体B．

稀释浓硫酸

C．

监控

流速D．

测溶液pH

7．下列有关灭火原理的说法中，错误的是（　　）

A．清除可燃物B．降低可燃物的着火点

C．隔绝空气D．使可燃物与其他物品隔离

8．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）

A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）

C．血液（7.35﹣7.45D．胃液（0.8﹣1.5）

9．依据国家相关法律规定，自【最新】5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（）

A．+2B．+3C．+6D．+7

10．下列实验现象描述错误的是（　　）

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟

B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

11．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是

A．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳

B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器

C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、食品级小苏打等制汽水

D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂

12．如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（　　）

选项

需要鉴别的物质

方法和所加的试剂

方法一

方法二

A

稀盐酸和氢氧化钠溶液

用PH试纸检验

加入硫酸铜溶液

B

碳酸钙和硫酸钡

加入足量水

加入盐酸

C

稀盐酸和稀硫酸

滴加紫色石蕊溶液

滴加氯化钡溶液

D

硫酸铵和食盐

观察颜色

加入足量水

A．AB．BC．CD．D

13．下列除考杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2:

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CaO中的少量CaCO3:

加入足量稀盐酸，充分反应

C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:

加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:

加入足量铜粉，充分反应后过滤

14．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。

取该混合物16g充分煅烧后，将剩余固体投入水中，固体全部溶解（CaO+H2O=Ca（OH）2），则生成Ca（OH）2的质量为（）

A．3.7gB．7.4gC．22.2gD．14.8g

二、多选题

15．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2，下列说法正确的是（　　）

A．①中的反应TiO2+C+2Cl2

TiCl4+CO2

B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．②中发生的反应为置换反应

D．金属钛在常温下易与O2反应

三、填空题

16．金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。

A、黄金首饰

B、铝蒸锅

C、铜导线

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。

（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。

（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。

过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；

过程①中发生反应的化学方程式为_________。

A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。

17．写出下列反应的化学方程式：

（1）铁丝在氧气中燃烧_____；

（2）双氧水与二氧化锰混合_____；

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应_____．

18．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的资源．

（1）海水是溶液，其中溶剂是_____．

（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．

①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线，t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是_____．

②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是_____．

③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是_____（填序号）．

A溶液的质量不变B氯化镁的溶解度变小

C溶液中溶质质量不变D溶液中溶质质量分数变小

（3）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可自备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl，20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3，理论上从溶液中析出晶体的质量为_____g．

资料：

20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．

物质

NaCl

NH4HCO3

NH4Cl

NaHCO3

溶解度/g

36.0

21.6

37.2

9.6

19．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。

（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g。

（2）④中玻璃棒的作用是______。

（3）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是______（填字母序号）。

A．②中将固体倒入烧杯时洒出

B．③中将水倒入烧杯时洒出

C．溶解完全后，转移时溶液洒出

四、推断题

20．如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成物中的水已略去）．其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物，请回答下列问题：

（1）写出A、D、F的化学式：

A_____D_____F_____；

（2）写出E+G反应的化学方程式_____，该化学反应的基本类型_____．

（3）写出D+F反应的化学方程式_____．

五、实验题

21．清结合下列实验装置，回答有关问题．

（1）写出图中仪器a和b的名称：

a_____b_____．

（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置是_____（填字母），化学方程式为_____．

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集氧气，应选择的装置是_____（填字母）．

（4）组装仪器连接玻璃管和橡皮管的操作：

先把玻璃管口_____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

六、流程题

22．同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_____．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_____（填序号）．

（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是_____．

（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是_____、_____．

（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____等措施．

（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是_____．

（7）实验所得精盐的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．

七、计算题

23．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体健康有至关重要的作用．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．

配料

氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量

（20mg～30mg）/kg

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮存方法

避光、避热、蜜蜂、防潮

请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是_____；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比_____；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？

_____．

24．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤．得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失），计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数．

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量．

（3）求所得溶液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

参考答案

1．B

【详解】

A、滴水成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；

C、玻璃破裂，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、西瓜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选项B。

2．A

【分析】

A、根据蒸馏水的组成和纯净物的定义判断．

B、根据空气的组成和纯净物的定义判断．

C、根据海水的组成和纯净物的定义判断．

D、根据生铁的组成和纯净物的定义判断．

【详解】

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物．

A、蒸馏水即纯净的水，是由一种物质组成的，符合纯净物的定义，所以正确．

B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．

C、海水中除含水外，还有溶解在水中的氯化钠等物质，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．

D、生铁是在铁中加热熔合进某些金属或非金属制得的，符合混合物的定义，为混合物，所以错误．

故选A．

【点睛】

由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物

3．D

【详解】

日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

4．A

【解析】

试题分析：

要能形成溶液，一定要是能溶于水的物质，花生油不溶于水，不能形成溶液，故选A

考点：

溶液的形成

5．C

【详解】

在六大营养素中，只有糖类、蛋白质和油脂能为人体提供能量，其中糖类是主要的供能物质。

故选C。

6．D

【解析】

【详解】

A、给试管里的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，图示操作正确，故不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，切不可将水注入浓硫酸中，图示操作正确，故不符合题意；

C、将氧气沿长导管通入，通过观察冒出气泡的速率监控氧气流速，图示操作正确，故不符合题意；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作不正确，故符合题意；

故选D。

7．B

【分析】

根据灭火的原理：

（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离，

（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．

【详解】

灭火原理：

破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．

灭火的原理有：

（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离、

（2）隔绝氧气或空气、（3）使温度降到可燃物的着火点以下，但是着火点是物质的固有的属性，一般不变．

故选：

B．

【点睛】

着火点是可燃物固有的属性，不能随外界条件的变化而变化，只能该变温度至着火点以上或以下。

8．D

【解析】

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。

9．C

【解析】

试题分析：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，K化合价为+1，O化合价为﹣2，可得K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为：

（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解答x=+6；

故选C．

考点：

有关元素化合价的计算．

点评：

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力

10．A

【分析】

A、根据白烟和白雾的区别判断．

B、运用二氧化碳溶于水生成酸的性质解答．

C、运用硫在氧气中燃烧的现象解答．

D、根据氢氧化钠和硫酸铜溶液反应的现象解答．

【详解】

A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，由于浓盐酸有挥发性，故瓶口出现白雾，但不是白烟，故A说法错误．

B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成的碳酸会使紫色石蕊试液变红色，故B说法正确．

C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故C说法正确．

D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，因为氢氧化铜是蓝色不溶于水的固体，故D说法正确．

故选A．

【点睛】

烟是固体小颗粒悬浮与空气中形成，雾是液体小液滴形成。

11．A

【解析】

试题分析：

向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可制二氧化碳；用空塑料瓶、小卵石、活性炭、膨松棉等制作简易净水器，利用物质的吸附性进行对水的净化；用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，利用柠檬酸和小苏打反应产生二氧化碳可以制的汽水；用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。

故选A.

考点：

基本概念和原理

12．A

【分析】

根据物质所具有的不同的性质选择不同的试剂和方法使出现的现象不同进行鉴别．

A、根据酸和碱在PH试纸上会显不同的颜色，碱会和硫酸铜生成沉淀进行分析；

B、根据碳酸钙和硫酸钡都不溶于水进行判断；

C、根据酸都会使指示剂变色判断；

D、根据二者都是白色固体，都溶于水进行判断．

【详解】

A、用PH试纸测出的盐酸和氢氧化钠的PH值不同，可以鉴别；氢氧化钠会和硫酸铜生成蓝色沉淀而盐酸不会和硫酸铜反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别，故B错误；

C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D、硫酸铵和食盐都是白色晶体，都能溶于水，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选A．

13．D

【解析】

A.除去N2中的少量O2；通过灼热的Cu粉末，收集气体。

故A错误。

B.除去CaO中的少量CaCO3；煅烧充分反应，碳酸钙分解成氧化钙。

故B错误。

C.除去KCl溶液中的少量MgCl2；加入适量KOH溶液，过滤,加入适量NaOH溶液，产生新的杂质氯化钠。

故C错误。

D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3，；加入足量铜粉，与硝酸银充分反应，生成银，硝酸铜，后过滤。

故D正确。

点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。

14．D

【详解】

解：

有元素质量守恒可知：

混合固体中的钙元素质量与氢氧化钙中钙元素质量相等；

则混合固体中钙元素质量=16g×50%=8g，则生成氢氧化钙的质量=

；

故选：

D。

15．BC

【分析】

A．根据反应①的生成物来分析；

B．根据稀有气体的性质来分析；

C．根据置换反应的概念来分析；

D．根据金属钛的性质来分析．

【详解】

A．反应①中生成一种具有可燃性的气体，而二氧化碳没有可燃性，故错误；

B．稀有气体的化学性质稳定，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，故正确；

C．反应②是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确；

D．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初，说明其性质稳定，常温下不与氧气反应，故错误．

故选BC．

16．C没有水分

Fe+CuSO4=FeSO4+CuA、B、C、E、G

【详解】

（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；B、铝蒸锅是利用金属的导热性；C、铜导线利用金属的导电性。

（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：

。

（4）物质A是过量的铁，加入A发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液，固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应，和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品，溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红。

故A-G七种物质中含铁元素的有：

A、B、C、E、G。

17．3Fe+2O2

Fe3O42H2O2

2H2O+O2↑HCl+NaOH═NaCl+H2O

【分析】

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

【详解】

（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2

Fe3O4．

（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑．

（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH═NaCl+H2O．

18．水KClMgSO4BD7.2

【分析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：

海水是溶液，其中溶剂是水；卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线，t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是氯化钾；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是硫酸镁；将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，叙述正确的是：

氯化镁的溶解度变小；溶液中溶质质量分数变小；溶液的质量不变错误，因为有固体析出；溶液中溶质质量变小，不变是错误的；有关的计算要准确．

【详解】

（1）由溶解度曲线可知：

海水是溶液，其中溶剂是水；故答案为水；

（2）t2℃时，三种物质的饱和溶液中，氯化钾的溶解度最小，故溶质质量分数最小的是氯化钾；将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，硫酸镁的溶解度降低，故仍然为饱和溶液的是硫酸镁；将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，叙述正确的是：

氯化镁的溶解度变小；溶液中溶质质量分数变小；因为由氯化镁析出，溶液的质量不变错误；溶液中溶质质量变小，不变是错误的；故答案为①KCl；②MgSO4；③BD；

（3）设生成NaHCO3的质量为x，

x=16.8g；

理论上从溶液中析出晶体的质量=16.8g﹣9.6g=7.2g；

故答案为7.2；

19．5加快溶解A

【详解】

①中称量氯化钠固体的质量为：

50g×10%=5g。

④中玻璃棒的作用是加快溶解。

⑶导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是②中将固体倒入烧杯时洒出；③中将水倒入烧杯时洒出会变大；而溶解完全后，转移时溶液洒出时不变。

故导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是：

A。

20．CaCO3NaOHH2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应CaO+H2O=Ca（OH）2

【分析】

根据A是一种常见建筑材料的主要成分，A又会分解成B和C，所以A就是碳酸钙；根据B是一种常见的气体，B就是二氧化碳，所以C就是氧化钙；根据H是一种含钠的化合物，E和盐酸会生成H和二氧化碳，所以E就是碳酸钠，D就是氢氧化钠，H就是氯化钠，碳酸钠和G会生成A碳酸钙和D氢氧化钠，所以G就是氢氧化钙，F就是水，将推出的各物质代入转换关系中进行验证即可．

【详解】

根据A是常见的建筑材料，还能参加分解反应，并且还生成一种常见的气体，故A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙，E和盐酸又会反应生成B、二氧化碳，故E是一种碳酸盐，E和G反应会生成A、碳酸钙，所以G为氢氧化钙，F为水，H为一种钠盐，所以E的阳离子是钠，所以E为碳酸钠，D为氢氧化钠，故H为氯化钠．将推出的各物质代入转换关系中进行验证即可．

（1）A、D、F的化学式分别为：

CaCO3，NaOH，H2O．

（2）E+G反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该化学反应的基本类型复分解反应．

（3）D+F反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．

故答案为

（1）CaCO3，NaOH，H2O；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．

21．铁架台集气瓶BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AC用水润湿

【分析】

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（3）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不溶于水进行分析；

（4）根据组装仪器连接玻璃管和橡皮管的操作：

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管进行分析．

【详解】

（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是铁架台，b是集气瓶；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选择的装置是BD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不溶于水，所以应选择的装置是AC；

（4）组装仪器连接玻璃管和橡皮管的操作：

先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

故答案为

（1）铁架台，集气瓶；

（2）BD，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）AC；（4）用水润湿．

22．水过滤DMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClMg（OH）2CaCO3间歇加热至不再产生气泡为止大于

【分析】

过滤能够把液体和固体分离；

氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

【详解】

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．

故填：

水．

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D．

故填：

过滤；D．