届高考化学二轮复习元素周期表学案.docx
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届高考化学二轮复习元素周期表学案
元素周期表
【1】下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（ ）
A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B．副族元素中没有非金属元素
C．除第1周期外，其他周期均有18种元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【答案】B
【2】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
【答案】B
【3】下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同一元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A．②④⑤B．①④⑤
C．②③④D．①②③④⑤
【答案】B
【4】如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是（ ）
A．铝B．镁
C．磷D．硫
【答案】C
【5】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。
这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。
V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。
（1）5种元素的元素符号分别是
X________，Y________，Z________，T________，V________。
（2）Y的原子结构示意图是_______________________________________________。
（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_____________________________
________________________________________________________________________。
【答案】
（1）O S Cl Na H
（2）
（3）4Na＋O2===2Na2O、 2Na＋O2
Na2O2
元素周期表现有7个横行，18个纵行．每个横行就是一个周期，而纵行就称为族，18个纵行分成7个主族，7个副族、第Ⅷ族和1个零族，共16个族（第Ⅷ族有3个纵行）．
主族元素根据最外层电子数由1—7分为第Ⅰ—第Ⅶ主族，在族序后加字母“A”表示．而副族在第Ⅰ—第Ⅶ副族的族序后加字母“B”表示．最外层电子数为8的元素（He是2），就称为0族．
【总结】原子序数：
按元素在周期表中的顺序，由小到大的元素编号，这种编号叫做原子序数．
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每周期的元素种数：
2、8、8、18、18、32
一、二、三周期为短周期，其它周期为长周期
周期序数=电子层数；主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族；完全由长周期元素构成的族叫副族．
元素周期表
编排元素周期表的三条原则
1．按原子序数递增的顺序从左到右排列
2．将电子层数相同的元素排成一个横行
3．将最外层电子数相同的元素排成一个纵行
【总结】可以把元素周期表看成是一个直角坐标系，每种元素都处在一个固定的点上，都有自己的坐标．
元素周期表的结构：
（记忆口诀）
一主二主三七副，八族三列紧排布，一副二副三七主，最后一列是零族。
对于主族元素：
周期数=电子层数，最外层电子数=主族数
原子序数：
按元素在周期表中的顺序，由小到大的元素编号，这种编号叫做原子序数．
原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
【1】下列说法正确的是（）
A．周期表中的主族元素都有非金属元素B．周期表中的主族元素都有金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
【答案】D
【2】下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
【答案】D
【3】已知C、Cl、Ca的原子结构示意图如下所示：
，，
它们分别位于元素周期表的哪个周期，哪个族，为什么？
【答案】第二周期第ⅣA第三周期第ⅦA第四周期第ⅡA
【4】X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl
【答案】B
【5】下列叙述正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
【答案】C
1．由原子序数确定元素位置的规律
记住了惰性元素的原子序数（He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86），就可以确定元素的位置：
①若比相应的惰性元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的IA或IIA，如88号元素88-86=2，则应在七周期IIA．
②若比相应元素少1～5时，则应处在同周期的VIIA～IIIA，如：
84号元素，应在六周期VIA．
③若预测新元素，可与未发现的惰性元素（118）按上述方法推知;114元素，应在七周期IVA．
2．同族的上下周期元素原子序数之间的关系
①氢和锂原子序数之差为2，氦和氖原子序数之差为8；
②二、三周期的同族元素原子序数之差为8；
③三、四周期同族元素原子序数之差为8或18，IA、IIA为8，其它族为18；
④四、五周期同族元素原子序数之差为18
⑤五、六周期同族元素原子序数之差为18或32，镧系之前为18，镧系之后为32；
⑥六、七周期的同族元素原子序数之差为32；
3．元素周期表中的递变规律（“三角”规律）
若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序．
如图所示：
①原子半径：
C＞A＞B
②金属性：
C＞A＞B
③非金属性：
B＞A＞C
4．元素周期表中的相似规律
①同主族元素性质相似
②相邻元素性质相差不大
【建议】要求学生记住前二十号元素原子序数、掌握其核外电子排布及在周期表中的位置；
记忆每一主族元素：
前三周期元素要求会写元素符号，4、5、6、7周期要求知道有哪些元素（副族除外）．
例如第一主族元素:
H、Li、Na、K、Rb、Se、Fr；
知道族与族之间的编排顺序，从左到右IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB（VIII既不是主族也不是副族）IIIA~VIIA、0族．
【1】若某IIB族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于（）
A．IIIB族B．IIIA族C．IB族D．IA族
【答案】B
【2】ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
【答案】B
【3】下列各组元素中，原子半径依次增大的是
A．Al、Si、P B．I、Br、Cl
C．O、S、NaD．Mg、Ca、Ba
【答案】C
【4】（多选）下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是、（）
A.Li、Na、KB.Ba2+、Ca2+、Mg2+C.Ca2+、K+、Cl-D.N、O、F
【答案】AC
【5】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：
（1）X元素形成单质的分子式是；
（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式；
（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：
；
△
【答案】
（1）He
（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）Fe+S=FeS
【1】国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素
【答案】D
【2】在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。
第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。
下列说法中正确的是（）
A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素
【答案】B
【3】短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为
A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P
【答案】A
【4】（双选）某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中
A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族
【答案】BD
【5】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
【答案】B
【6】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（）
A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-
【答案】B
【7】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）
A．8，18，32，32B．8，18，18，32
C．8，18，18，18D．8，8，18，18
【答案】B
【8】具有下列特征的元素，一定是主族元素的是
A.原子序数为86B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子
【答案】D
【9】除一、二、三周期外，主族元素的次外层上（）
A.都是8个电子B.都是18个电子
C.有的是8个电子，有的是18个电子D.可以有8至18个电子
【答案】C
【10】原子序数为83的元素处于：
①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是
A.①④B.②③C.②④D.①⑤
【答案】C
【11】科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是
A．它的中子数是118B．它是第八周期元素
C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是8
【答案】D
【12】（双选）短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是（）
A.m+5B.m-13C.m+6D.m-3
【答案】BC
【13】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
用化学符号回答下列各问题。
主族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑩
⑧
4
②
④
⑨
（1）③、④二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是__________>__________。
（2）①、②二种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________。
（3）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_____________。
（5）①和⑩的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________；该化合物灼烧的焰色为__________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________；离子方程式为_____________________________。
（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为____________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。
【14】已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大。
A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
……
A
B
C
D
根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是周期族；D的原子结构示意图为：
。
（2）A和D的氢化物中，稳定性较高的是，原因是；
A和B的原子中，半径较小的是。
（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
.
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