届高考化学二轮复习元素周期表学案.docx

1、届高考化学二轮复习元素周期表学案元素周期表【1】下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素【答案】B【2】甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br【答案】B【3】下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电

2、子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D【答案】B【4】如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是()A铝 B镁C磷 D硫【答案】C【5】X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。(1)5种元素的元素符号分别是X_，Y_，Z_，T_，V_。

3、(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_。【答案】(1)OSClNaH(2)(3)4NaO2=2Na2O、2NaO2Na2O2元素周期表现有7个横行，18个纵行每个横行就是一个周期，而纵行就称为族，18个纵行分成7个主族，7个副族、第族和1个零族，共16个族（第族有3个纵行）主族元素根据最外层电子数由17分为第第主族，在族序后加字母“A”表示而副族在第第副族的族序后加字母“B”表示最外层电子数为8的元素（He是2），就称为0族【总结】原子序数：按元素在周期表中的顺序，由小到大的元素编号，这种编号叫做原子序数原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核

4、外电子数每周期的元素种数：2、8、8、18、18、32一、二、三周期为短周期，其它周期为长周期周期序数=电子层数；主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族；完全由长周期元素构成的族叫副族元素周期表编排元素周期表的三条原则1按原子序数递增的顺序从左到右排列2将电子层数相同的元素排成一个横行3将最外层电子数相同的元素排成一个纵行【总结】可以把元素周期表看成是一个直角坐标系，每种元素都处在一个固定的点上，都有自己的坐标元素周期表的结构：（记忆口诀）一主二主三七副，八族三列紧排布，一副二副三七主，最后一列是零族。对于主族元素：周期数=电子层数，最外层电子数=主

5、族数原子序数：按元素在周期表中的顺序，由小到大的元素编号，这种编号叫做原子序数原子的原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数【1】下列说法正确的是（ ）A周期表中的主族元素都有非金属元素 B周期表中的主族元素都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族【答案】D【2】下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【答案】D【3】已知C、Cl、Ca的原子结构示意图如下所示： ， ，它们分别位于元素周期表的哪个

6、周期，哪个族，为什么？【答案】第二周期第A 第三周期第A 第四周期第A【4】X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是A. Na、K、Ca B. N、P、S C. F、Cl、S D. O、S、Cl【答案】B【5】下列叙述正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均为18种元素C副族元素没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有的元素【答案】C1由原子序数确定元素位置的规律记住了惰性元素的原子序数（He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86），就可以确

7、定元素的位置： 若比相应的惰性元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的IA或IIA，如88号元素88-86=2，则应在七周期IIA 若比相应元素少15时，则应处在同周期的VIIAIIIA，如：84号元素，应在六周期VIA 若预测新元素，可与未发现的惰性元素（118）按上述方法推知;114元素，应在七周期IVA2同族的上下周期元素原子序数之间的关系 氢和锂原子序数之差为2，氦和氖原子序数之差为8； 二、三周期的同族元素原子序数之差为8； 三、四周期同族元素原子序数之差为8或18，IA、IIA为8，其它族为18； 四、五周期同族元素原子序数之差为18 五、六周期同族元素原子序数之差为18或32，镧

8、系之前为18，镧系之后为32； 六、七周期的同族元素原子序数之差为32；3元素周期表中的递变规律（“三角”规律）若A、B、C三元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序如图所示： 原子半径：CAB 金属性：CAB 非金属性：BAC4元素周期表中的相似规律 同主族元素性质相似 相邻元素性质相差不大【建议】要求学生记住前二十号元素原子序数、掌握其核外电子排布及在周期表中的位置；记忆每一主族元素：前三周期元素要求会写元素符号，4、5、6、7周期要求知道有哪些元素（副族除外）例如第一主族元素:H、Li、Na、K、Rb、Se、Fr；知道族与族之间的编排顺序，从左到右IA、IIA、II

9、IB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB（VIII既不是主族也不是副族）IIIAVIIA、0族 【1】若某IIB族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于（ ）AIIIB族 BIIIA族 CIB族 DIA族【答案】B【2】A、A、A主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面【答案】B【3】下列各组元素中，原子半径依次增大的是AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba【

10、答案】C【4】（多选）下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是、（ ）A.Li、Na、K B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C.Ca2+、K+、Cl- D.N、O、F【答案】AC【5】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，据此回答下列问题：（1）X元素形成单质的分子式是 ；（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 ；（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式： ；【答案】（1）He （2）2F2+2H2O=4HF+O2 （3）Fe+S = FeS【1】 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有

11、气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素【答案】D【2】在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）A铝元素位于第3纵行 B过渡元素在周期表中占10个纵行C第17纵行所有元素的化合价都有+7价 D第16纵行元素都是非金属元素【答案】B【3】短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电

12、子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A. C、O、S B. N、Na、Mg C. C、F、P D. N、O、P【答案】A【4】（双选）某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族【答案】BD【5】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18【答案】B【6】下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )A. Mg、Ca、K、Na B. S2-、Cl-、K+、Na+C. Br-、Br、Cl、S D.

13、 Na+、Al3+、Cl-、F-【答案】B【7】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A8，18，32，32 B8，18，18，32 C8，18，18，18 D8，8，18，18【答案】B【8】具有下列特征的元素，一定是主族元素的是A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子【答案】D【9】除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是8个电子 B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子【答案】C【10】原子序数为83的元素处于：第五周期；第六周期；A族；A族；B族，其中正确的组合是A.

14、B. C. D.【答案】C【11】科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A它的中子数是118 B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是8【答案】D【12】（双选）短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是( )A.m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3【答案】BC【13】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 主族周期0234 （1）、二种元素的原子，原子半径由大到小的顺序是_。 （2）、二种元素最高价氧化物对应水化物

15、中，碱性最强的是_。 （3）和两元素的核电荷数之差为_。 （4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为_。 （5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。 （6）和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_。 （7）与形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。【14】已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的原子结构示意图为： 。（2）A和D的氢化物中，稳定性较高的是 ，原因是 ；A和B的原子中，半径较小的是 。（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: .