版高考化学一轮复习第28讲中和滴定学案.docx

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版高考化学一轮复习第28讲中和滴定学案

第28讲　中和滴定

1．实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c（NaOH）＝

。

酸碱中和滴定的关键：

（1）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

（2）选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

2．实验用品

（1）仪器：

酸式滴定管（如图A）、碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。

（2）试剂：

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

（3）滴定管特征和使用要求

①构造：

“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：

读数可估计到0.01mL。

③洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗2～3次。

④排气泡：

酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤滴定管的选用

酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。

碱性的试剂用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。

3．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

（1）滴定准备“八动词”

（2）滴定过程“三动作”

（3）终点判断“两数据”

①最后一滴：

滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。

②半分钟：

颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。

（4）数据处理

按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）＝

计算。

4．常用酸碱指示剂及变色范围

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（　　）

（2）滴定终点就是酸碱恰好中和的点（　　）

（3）滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度（　　）

（4）用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液（　　）

（5）滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√

2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项（　　）

答案　D

解析　解答本题的关键是：

①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。

酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。

考点1　中和滴定及误差分析

典例1　现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。

（1）滴定：

用________式滴定管盛装cmol·L－1盐酸标准液。

右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。

把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为________mL，滴定管中剩余液体的体积为________。

该实验应选用________作指示剂。

（2）有关数据记录如下：

根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式c＝________________________________（不必化简）。

（3）对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）：

①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。

②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。

④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，则看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。

解析　

（1）盛装盐酸用酸式滴定管；读数注意视线与凹液面最低点水平，精确到小数点后两位；酚酞的变色范围与7最接近。

（2）运用c（H＋）·V（H＋）＝c（OH－）·V（OH－），c（OH－）＝

，消耗盐酸的体积取平均值。

（3）c（OH－）＝

，主要分析对V（H＋）的影响。

①不影响V（H＋），无影响；②V（H＋）偏小，结果偏低；③V（H＋）偏大，结果偏高；④V（H＋）偏小，结果偏低。

答案　

（1）酸　24.90　大于25.10mL　酚酞

（2）

（3）①无影响　②偏低　③偏高　④偏低

名师精讲

1．中和滴定的两个易错点

（1）分清完全中和与恰好为中性

①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。

②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。

可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。

这取决于酸碱的相对强弱。

（2）酸碱中和滴定指示剂的选择

①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。

②指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。

③石蕊的“红色→紫色”“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。

2．酸碱中和滴定中常见误差分析

（1）误差分析的方法

依据原理c（标准）·V（标准）＝c（待测）·V（待测），所以c（待测）＝

，因c（标准）与V（待测）已确定，因此只要分析出不正确的操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。

V（标准）变大，则c（待测）偏高；V（标准）变小，则c（待测）偏低。

（2）常见误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

1．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________，直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母序号）。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

答案　

（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　

（2）D

（3）

＝

＝26.10mL，

c（NaOH）＝

＝0.1044mol·L－1

解析　在求c（NaOH）和进行误差分析时应依据公式：

c（NaOH）＝

。

欲求c（NaOH），须先求V[（HCl）aq]，再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对V[（HCl）aq]和V[（NaOH）aq]的影响，进而影响c（NaOH）。

（3）先算出耗用标准盐酸的平均值：

＝

＝26.10mL（第二次偏差太大，舍去），

c（NaOH）＝

＝0.1044mol·L－1。

考点2　酸碱中和滴定曲线分析

典例2　（2016·全国卷Ⅰ）298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH

）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<12

解析　酚酞的变色范围是8.2～10.0，又因为NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故正好中和时溶液显酸性，盐酸的量不足时溶液可能就褪色了，使测量值偏小，故应用甲基橙作指示剂，A错误；当加入盐酸20.0mL时正好生成NH4Cl，因为NH

的水解使溶液pH<7，而M点对应pH＝7，故加入盐酸少于20.0mL，B错误；由电荷守恒知：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因pH＝7，故c（H＋）＝c（OH－），所以c（NH

）＝c（Cl－），但c（NH

）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），C错误；由0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%可知：

c（OH－）＝0.10mol·L－1×1.32%＝0.00132mol·L－1，所以c（H＋）＝

mol·L－1>

mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1，故pH<12，D正确。

答案　D

名师精讲

滴定曲线分析的方法

（1）分析步骤：

首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点（pH＝7）的位置；最后分析其他的特殊点（如滴定一半点，过量一半点等），分析酸、碱过量情况。

（2）滴定过程中的定量关系：

①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。

2.常温下，用pH＝m的盐酸滴定20mLpH＝n的MOH溶液，且m＋n＝14。

混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点：

c（Cl－）>c（M＋）>c（OH－）>c（H＋）

B．b点：

MOH和HCl恰好完全反应

C．c点：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（MOH）

D．a点到d点：

水电离的c（H＋）·c（OH－）先变大，后变小

答案　D

解析　m＋n＝14，从图像看出，b点时，盐酸体积与MOH溶液体积相等，溶液呈碱性，说明混合溶液中MOH过量，MOH继续电离，说明MOH是弱碱。

A项，a点对应的溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（M＋）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），错误；B项，b点对应的溶液中MOH未完全反应，溶液呈碱性，错误；C项，c点对应的溶液显中性，c（H＋）＝c（OH－），错误；D项，在碱溶液中滴加盐酸，水的电离程度逐渐增大，当碱与酸恰好完全反应时，水的电离程度最大，然后随着盐酸的不断加入，水的电离受到抑制，则水电离的c（H＋）·c（OH－）先变大，后变小，正确。

3．室温下，向a点（pH＝a）的20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法错误的是（　　）

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：

c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋）

C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）<20.00mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

答案　D

解析　A项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B项，b点pH>7，c（OH－）>c（H＋），溶液中电荷守恒为c（NH

）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），则c（NH

）＞c（Cl－），即c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），正确；C项，溶液显中性时，HCl的物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）<20.00mL，正确；D项，d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）

微专题

氧化还原反应和沉淀滴定法的原理

一、氧化还原滴定

1．氧化还原滴定原理

以氧化还原反应为基础的定量分析方法，它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。

氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸（即维生素C）等。

2．氧化还原滴定实例

（1）酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。

原理：

2MnO

＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

指示剂：

酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

（2）Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI

指示剂：

用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。

二、沉淀滴定法

1．定义

沉淀滴定是利用沉淀反应进行定量分析的方法。

生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。

2．沉淀滴定原理（以溶液中Cl－含量的测定为例）

以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性介质中，用硝酸银标准溶液测定卤素化合物含量。

Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）　Ksp（AgCl）＝2×10－10

2Ag＋＋CrO

===Ag2CrO4（砖红色）

Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10－12

因为AgCl和Ag2CrO4的溶度积不同，因而发生分级沉淀，当AgCl沉淀完全后，稍过量的AgNO3标准溶液与K2CrO4指示剂反应生成Ag2CrO4沉淀（砖红色）。

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题6分，共54分）

1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4　石蕊：

5.0～8.0　酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（　　）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

答案　D

解析　NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。

因此答案为D。

2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

答案　B

解析　滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。

3．（2017·珠海模拟）如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

答案　B

解析　根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c（HCl）＝0.1mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。

4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　　）

A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗

B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次

C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH

答案　D

解析　酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V（标准）偏大，可以知道c（待测）偏大，故A错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成V（标准）偏大，可以知道c（待测）偏大，故B错误；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以D正确。

5．（2018·沈阳市高三质检）25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数

K＝

C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1

D．D点对应的溶液中，存在如下关系：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－c（OH－）

答案　B

解析　A项，向NaOH溶液中滴入少量CH3COOH溶液时，可能存在c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋），错误；B项，加入amLCH3COOH溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c（CH3COO－）＝c（Na＋），溶液中c（H＋）和c（CH3COO－）分别为10－7mol·L－1和

mol·L－1，过量的c（CH3COOH）为

mol·L－1，则CH3COOH的电离常数K＝

＝

，正确；C项，C点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；D项，所得溶液中含等量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）和c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），联立两式得c（CH3COOH）－c（CH3COO－）＝2c（OH－）－2c（H＋），错误。

6．（2017·成都诊断）常温下，向20mL0.5mol·L－1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·L－1的NaOH溶液，滴定曲线如图。

相关分析正确的是（　　）

A．滴加至①时，c（Na＋）＝c（CH3COO－），酸碱恰好完全反应

B．滴加至②时，c（OH－）－c（H＋）＝c（CH3COOH）

C．滴定中，

逐渐减小

D．滴定中，c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和保持不变

答案　B

解析　A项，滴加到①时，溶液为中性，则c（H＋）＝c（OH－），由电荷守恒可知c（Na＋）＝c（CH3COO－），若恰好反应，则为CH3COONa溶液，溶液显碱性，则①点时醋酸过量，错误；B项，滴加到②点时，溶液为CH3COONa溶液，溶液中OH－源于水的电离，CH3COO－水解，根据质子守恒c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），正确；C项，溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入NaOH，H＋浓度减小，平衡正向移动，则

比值增大，错误；D项，由物料守恒知，滴定中，CH3COOH分子和CH3COO－的物质的量和不变，但溶液的体积增大，二者的浓度和会减小，错误。

7．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

下列说法合理的是（　　）

A．该滴定可用甲基橙作指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用如图所示装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol

答案　B

解析　溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误；反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，D错误。

8．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>n（HCl）

D．当0c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

答案　B

解析　HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，它们浓度相等时，盐酸的pH小于醋酸，滴定盐酸的曲线是图1，A错误；达到B、D状态时，两溶液中c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒，c（Na＋）＝c（A－），B正确；达到B、E状态时，加入氢氧化钠溶液体积相等，反应消耗的n（CH3COOH）＝n（HCl），C错误；滴定不同的酸，0

9．（2017·河北石家庄调研）用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．A点溶液中加入少量水：

增大

B．B点：

c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）

C．C点：

c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）

D．水电离出来的c（OH－）：

B>D

答案　D

解析　向H2A溶液中加入少量水，H2A、H＋的浓度均减小，

＝

＝

，则

增大，故A正确；10mL0.1mol·L－1NaOH溶液与10mL0.1mol·L－1H2A溶液反应恰好生成NaHA，此时溶液呈酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，所以B点有c（Na＋）＞c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－），故B正确；根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），C点溶液呈中性，所以c（Na＋）＝c（HA－）＋2c（A2－），故C正确，D点H2A与氢氧化钠恰好反应生成Na2A，A2－水解促进水的电离，B点为NaHA溶液，HA－电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出来的c（OH－）：

B

二、非选择题（共46分）

10．（2017·安徽马鞍山模拟）（20分）H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了H2O2的含量，并探究了H2O2的性质。

请填写下列空白：

（1）移取10.00mL密度为ρg·mL－1的H2O2溶液至250mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的H2O2溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用KMnO4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将KMnO4标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是__________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4标准溶液VmL，则原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

答案　

（1）容量瓶　

（2）2　5　6　2　8　5　O2

（3）酸式　滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色　（4）

解析　

（1）根据题意仪器应该选用容量瓶。

（2）残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平