8套合集辽宁省本溪市名校高中届化学高一上学期期末检测试题.docx
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8套合集辽宁省本溪市名校高中届化学高一上学期期末检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质的工业制法正确的是
A.制钛：
用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B.炼铁：
炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C.制钠：
用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D.炼硅：
用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
2．氧化还原反应的实质是（）
A．氧元素的得与失B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
3．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在银片上：
2Ag+2H+===2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
4．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c（Cl—）/c（ClO—）的值与温度高低有关。
当n（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：
a/2mol≤n（e-）≤5a/6mol
D．若某温度下，反应后c（Cl—）/c（ClO—）=11，则溶液中c（ClO—）/c（ClO3—）=1/2
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物只有一种
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
6．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是（ ）
A．硫既是氧化剂又是还原剂B．硫化钠是还原产物
C．硫既表现氧化性又表现还原性D．消耗3mol硫，转移电子6mol
7．下列物质不能由化合反应一步得到的是
A．Cu2SB．FeCl3C．H2SiO3D．NO2
8．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置
9．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（ ）
A．绿色B．紫色C．红色D．黄色
10．已知反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（ ）
A．上述3个反应都是置换反应
B．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NA
C．反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023
D．氧化性由强到弱的顺序为：
KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
11．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu
12．下列有关叙述正确的是（）
A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：
7
B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
13．下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.Na2O
14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
原溶液中含有Fe3+
B
某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中含有SO42－
C
某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质是碳酸盐
D
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。
溶液褪色
原氧化物中含有+2价Fe
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关工业生产中，不正确的是
A.制氯气：
电解饱和食盐水
B.硫酸工业：
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁：
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛：
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
16．下列实验结论正确的是（）
A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－
B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-
C．向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含SO42-
D．某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-
17．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D．含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe（OH）3胶粒数目小于NA。
18．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
19．下列物质中，不与SiO2反应的是
A．氢氟酸B．烧碱
C．硝酸D．生石灰
20．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是
A．AB．BC．CD．D
21．下列实验能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含SO42-离子
向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
B
检验溶液中是否含NH4+
向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉KI试纸，观察试纸是否变蓝
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满CO2的集气
瓶中，观察棉花是否燃烧
D
证明Na与水反应有碱性物质生成
取金属Na，用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的Na，小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成
A．AB．BC．CD．D
22．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径在10−7～10−9m之间B．具有净水作用
C．具有丁达尔效应D．是一种纯净物
23．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．HClO
24．下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
25．下列说法中错误的是
A．非金属性：
F>OB．原子半径：
Na>Mg
C．酸性：
硝酸>磷酸D．热稳定性：
SiH4>HCl
二、填空题
26．阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，
燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。
特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。
（如右图所示）
下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：
所含金属元素
钠
钙
钡
铯
火焰颜色
黄
砖红色
黄绿
蓝
然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。
为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。
目前，常见的电子鞭炮有三种形式。
第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。
无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。
能重复使用，大大减少经济支出。
其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。
第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。
这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。
缺点是仿真和氛围感度稍差。
新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。
依据上文，回答问题：
（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。
（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。
A．无火药、无污染
B．不会发生伤残及火灾事故
C．能重复使用，减少经济支出
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。
______
②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。
______
③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。
______
④录音鞭炮的声音大小与功率无关。
______
三、推断题
27．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
（1）A的化学式为_________，D的化学式为_______。
（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：
___________、__________。
（3）得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：
加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
四、综合题
28．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。
若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
五、实验题
29．某同学利用实验室中几种等浓度溶液：
①NaOH②HCl③CuSO4④NaNO3⑤K2CO3，进行以下实验。
序号
操作
现象
离子方程式
i
向盛有2mL①的试管中加入1mL③
产生蓝色沉淀
a
ii
向盛有2mL②的试管中加入1mL⑤
b
c
（1）将表格补充完整。
a．______；b．_____；c．______。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。
（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。
将该同学的实验方案补充完整：
向盛有2mL①的试管中加入2mL②，_______________________（从操作、现象、结论方面描述）。
30．实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。
现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．500mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平G.胶头滴管
（1）用托盘天平称取Na2CO3的质量为____________________，配制时，必须使用的玻璃仪器有_________________（填代号），该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________，________。
（2）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变。
A．溶解后没有冷却便进行定容_____；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
B
D
D
C
B
B
D
C
B
B
D
D
C
D
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
D
B
C
D
二、填空题
26．钡A、B、C对错对错
三、推断题
27．FeH2SO4Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu过滤洗涤
四、综合题
28．H2O氧化6NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓）分解反应NaOHCaO
五、实验题
29．Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓有气泡产生2H++CO32－=H2O+CO2↑不符合复分解反应发生的条件：
生成气体、沉淀或者水振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应。
振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应
30．6gACEG搅拌，加速溶解引流偏高偏低
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列实验操作所用仪器合理的是
A．实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
2．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于物质分类的说法正确的是
A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物
B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质
C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱
D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体
4．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．离子反应C．复分解反应D．置换反应
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．氢氧化铁胶体B．硫酸铜溶液C．蔗糖溶液D．氯化钾溶液
6．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：
Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3+＋3OH－＝Al（OH）3↓
C．硫酸与氢氧化钡反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D．碳酸氢钠与盐酸反应：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
7．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．稀盐酸除碳酸钙水垢：
C．浓硝酸与铜反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
8．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（）
A．是一种无色无毒的气体B．实验室常用排水法收集
C．与空气混合后很快变为红棕色D．是一种具有还原性的气体
9．以下六项中需在容量瓶上标出的是
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①②④B．②③⑤
C．①⑤⑥D．①③⑤
10．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到
A．水进入左瓶B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶
11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al⑥NaAlO2⑦SiO2
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部
12．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：
A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物迅速燃烧D．熔化物迅速滴落下来
13．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是
A．NaOH和CO2B．Al2（SO4）3和NaOH
C．Na2CO3和HClD．Al2O3和NaOH
14．下列过程属于物理变化的是
A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．食物腐败D．干冰升华
15．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是
A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
16．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．
和
是同分异构体
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料
D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品
17．已知：
Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
18．以下离子中，半径最大的是
A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-
19．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
20．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L
21．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是
A．NaClB．H2SO4C．NaOHD．蔗糖
22．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是
A．铜矿较易还原，铝矿很难还原
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
D．以上说法都是错误的
23．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
24．下列关于氯气的叙述正确的是
A．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
D．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
25．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间
B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象
C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的
D．Fe（OH）3胶体是纯净物，能全部透过滤纸
二、填空题
26．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：
①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔_________________；
（2）用铝制成的高压铝锅__________________；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银_________________；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。
三、推断题
27．已知有如右图所示转化关系（反应条件略）。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。
常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：
甲<乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
（1）Z是（写化学式）：
______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。
利用这种性质可以进行__________项（填字母）实验操作。
A．钝化铁片B．检验Ba2＋C．干燥氨气D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：
______________。
该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
______________。
四、综合题
28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
（3）NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量
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