江苏高考压轴卷物理化学18.docx
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江苏高考压轴卷物理化学18
押题
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.“地沟油”不能食用,但可以用来制肥皂
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.使用电子邮件等通讯工具代替传真打印机,不属于“低碳生活”方式
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.醛基的电子式:
B.硫原子结构示意图:
C.2-甲基-1-丁烯的结构简式:
D.质量数为137的钡原子:
Ba
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的溶液中:
Na+、NO
、I-、SO
B.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:
K+、NH
、SO
、Cl-
C.通入足量CO2后的溶液中:
K+、HCO
、Cl-、NO
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、NO
、SCN-
4.关于下列各图的叙述中正确的是
A.图1表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图3所示,t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液,升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D.图4所示,用水稀释体积相同、pH相同的盐酸和醋酸,I表示盐酸,II表示醋酸,且溶液导电性:
a>b>c
图1图2图3图4
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.氮气化学性质不活泼,可用于食品防腐
B.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂
C.SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点,可以制耐火材料
D.常温下,浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化,可用铝槽车运输浓硫酸
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图5所示装置蒸发MgCl2饱和溶液制备MgCl2
B.用图6所示装置可防止铁片生锈
C.用图7所示装置加热小苏打制二氧化碳气体
D.用图8所示装置探究浓度对化学反应速率的影响
图5图6图7图8
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,1L0.1mol·L1氨水含有0.1NA个OH-
B.常温常压下,0.1molN2与0.3molH2充分反应,可生成氨分子0.2NA
C.标准状况下,22gCO2含有NA个氧原子
D.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①④B.②③C.①⑤D.③⑤
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.小苏打与醋酸溶液混合:
HCO
+H+=CO2↑+H2O
B.向2mol·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸:
3Fe2++NO
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO
+2H2O
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+5H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-
10.下列有关说法正确的是
A.室温时,0.1mol·L-1某一元酸在水中有0.1%电离,此酸的电离平衡常数约为1×10-7
B.反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)一定条件下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.香豆素类化合物有多种生物活性和药理活性,其合成方法如下。
下列说法正确的是
A.1molY最多可与9molH2加成B.可用KMnO4溶液鉴别X和Y
C.X可以发生加成、水解、氧化反应D.Y和Z互为同分异构体
12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍,W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。
下列叙述一定正确的是
A.W、Z、X、Y的原子半径依次减小
B.元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高
C.元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.元素W的氧化物对应水化物酸性比Z的强
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X是浓盐酸
B
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液Y中含Na+
C
将Na2SO3固体样品溶解,加硝酸钡溶液,再加入稀硝酸
沉淀不溶解
Na2SO3样品已变质
D
向FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性:
H2O2>Fe3+
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液等体积混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COOK溶液和盐酸混合所得中性溶液:
c(K+)=c(Cl)+c(CH3COO)
C.c(NH
)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)
D.K2CO3溶液中存在:
c(OH)-c(H+)=c(HCO
)+2c(H2CO3)
15.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(?
)+2D(?
)。
反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5∶4(假设在相同的温度下测得),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
C.此时,B的平衡转化率是40%
D.增加C,B的平衡转化率不变
非选择题(共80分)
16.(12分)黄磷(P4)一步法制备次磷酸钠的部分工艺流程如下:
已知:
黄磷与碱反应主要生成次磷酸盐和亚磷酸盐,离子方程式为
P4+4OH-+4H2O=4H2PO2-+2H2↑P4+4OH-+2H2O=2HPO32-+2PH3↑
(1)次磷酸是一元弱酸,写出次磷酸的电离方程式▲。
(2)滤渣的主要成分为▲。
(3)合成尾气中的PH3可用次氯酸钠溶液吸收,转化为次磷酸钠,该反应的离子方程式为
▲。
(4)一步法制得的NaH2PO2中SO42-、Cl-及重金属含量较大,请补充完整除杂的实验步骤[可选用的试剂:
Na2S固体、Ag2SO4饱和溶液、Ba(OH)2溶液和H3PO2]:
取一定量的NaH2PO2配成溶液,加入足量▲;沉淀完全后▲;向溶液中加入适量的Na2S固体,搅拌过滤;▲;得到NaH2PO2·H2O晶体。
17.(14分)药物G具有抑菌和抗癌作用,其合成路线如下:
(1)写出物质D中含氧官能团的名称▲。
(2)物质G中含有▲个手性碳原子。
(3)反应①的反应类型为▲,反应③的反应类型为▲。
(4)写出反应②的化学方程式▲。
(5)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
①具有六元环状结构②能水解③核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子
(6)以
为原料,合成
,写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
▲
18.(12分)硼酸钛是一种高效节能润滑油添加剂,可用硫酸氧钛(TiOSO4·2H2O)的
溶液和硼砂(Na2B4O7·10H2O)的溶液为原料湿法合成,经洗涤、干燥后分析,产品(TiO)2(B2O5)·nH2O中含TiO(OH)2杂质。
为检验产品的组成与纯度,取样品61.38g,
加热至恒重,分析测得残留物中含TiO232.80g、B2O314.00g。
(1)杂质TiO(OH)2由TiO2+水解而来,写出反应的离子方程式▲。
(2)检验产品洗涤干净的方法为▲。
(3)计算n的值(写出计算过程)。
▲
19.(16分)利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质)制备锂离子电池电极材料(Li4Ti5O12和LiFePO4)的部分工业流程如图所示:
(1)富钛渣中的主要成分为TiO2和▲(填化学式)。
煅烧得到Li4Ti5O12的化学方程式
为▲。
(2)酸浸后,蒸煮滤液的目的是▲。
(3)已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16,若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol·L-1,则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为▲。
(4)制备LiFePO4的过程中,理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为▲。
(5)钛铁矿中钛含量的测定步骤为:
①还原。
将含钛试样溶解于强酸溶液中,再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+,并将Fe3+还原。
反应装置如图所示,使用封闭漏斗的目的是▲。
②滴定。
取下封闭漏斗,向锥形瓶中加入2~3滴KSCN
溶液,立即用FeCl3标准溶液滴定至▲,记录读数。
③计算。
下列操作会导致测定结果偏低的是▲。
a.还原操作结束后铝片有剩余
b.还原操作结束后,反应液仍呈黄色
c.缓慢滴定,且剧烈振荡锥形瓶,但无溶液溅出
20.(14分)碳热还原氮化法是制备氮化硅一种方法。
(1)已知:
2SiO2(s)+3C(s)+N2(g)=Si2N2O(s)+3CO(g)ΔH=-305.32kJ·mol-1①
2Si3N4(s)+3CO(g)=3Si2N2O(s)+N2(g)+3C(s)ΔH=-3550.12kJ·mol-1②
则3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)ΔH=▲kJ·mol-1。
(2)采用C和SiO2的物质的量比为3.5︰1的粉末,在氮气流中反应,图9和图10分别表示氮化温度和氮气流量对氮化硅生成影响的X射线衍射图(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。
则该反应的最佳工艺条件为:
氮气流量为▲L/min,煅烧温度为▲℃。
(3)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸在加热条件下会生成两种气体(其中一种显碱性),其反应方程式为▲。
(4)气相沉积法制备氮化硅的反应为:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按下表所示的量充入各物质,在相同温度下开始反应,达到平衡。
容器
n(SiCl4)/mol
n(N2)/mol
n(H2)/mol
n(Si3N4)/mol
n(HCl)/mol
Ⅰ
3
2
6
0
0
Ⅱ
0
0
0
1
12
Ⅲ
6
4
12
0
0
则容器Ⅰ中n(N2)▲容器Ⅱ中n(N2);容器Ⅲ中c(HCl)/c(H2)▲容器Ⅰ中c(HCl)/c(H2)(填“>”、“<”或“=”)
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
(5)采用电解质(KCl+LiCl)压制成的LiAl-FeS2电池,可用作鱼雷电池。
该电池放电的方程式为4LiAl+FeS2= 2Li2S+Fe+4Al,则其正极的电极反应式为▲。
21.(12分)A、B、C、D、E、F均为元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素,B元素的最高正价与负价的绝对值相等,D是地壳中含量最高的元素,E的基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相等,F的原子序数是C的4倍。
请回答下列问题:
(1)F的基态原子价电子排布式为▲。
(2)B、C、D原子的第一电离能由大到小的顺序为▲。
(用元素符号回答)
(3)写出与BD互为等电子体的一种阳离子的结构式▲,BD分子中B原子的杂化类型为▲。
(4)1molF(BD)4分子中含有σ键的数目为▲。
(5)由B、E、F三种元素可形成一种具有超导性的晶体,
晶胞如图所示。
B位于E和F原子紧密堆积所形成的
空隙当中。
该晶体的化学式为▲。
参考答案
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.A2.B3.C4.D5.B6.D7.C8.D9.C10.A
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.AC12.B13.D14.BD15.CD
非选择题(包括6小题,共80分)
16.(12分)每空2分
(1)H3PO2
H++H2PO2-
(2)CaCO3
(3)PH3+2ClO-+OH-=H2PO2-+2Cl-+H2O
(4)Ag2SO4饱和溶液;再加入适量Ba(OH)2溶液,充分反应后过滤;
向溶液中加入H3PO2调节溶液,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。
17.(14分)
(1)羰基、酯基(2分)
(2)2(2分)
(3)加成反应,取代反应(酯化反应)(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(4分)
18.(12分)
(1)TiO2++2H2O
TiO(OH)2+2H+
(2)取最后一次洗涤液,向其中加入BaCl2溶液,若无沉淀,则洗涤干净。
(3)由加热至恒重后生成物的质量可知,TiO20.41mol,B2O30.2mol。
由B2O30.2mol计算出(TiO)2(B2O5)·nH2O加热至恒重后生成的TiO2为0.4mol;
则TiO(OH)2生成的TiO2为0.41-0.4=0.01mol;
总失水为(61.38-32.80-14.00)/18=0.81mol;
其中TiO(OH)2失水为0.01mol,则(TiO)2(B2O5)·nH2O中H2O为0.8mol;
计算可知:
(TiO)2(B2O5)·nH2O对应n(TiO2)∶n(B2O3)∶n(H2O)=2∶1∶4,故n=4
19.(16分)每空2分
(1)SiO2。
5TiO2+2Li2CO3
Li4Ti5O12+2CO2↑
(2)将滤液中残留的HCl蒸发、回收,可循环用于酸浸。
(3)FePO4
(4)100:
63
(5)FePO4+Li++e-=LiFePO4
(6)①避免生成的Ti3+被空气氧化
②加入最后一滴FeCl3标准液,锥形瓶中反应液颜色突变为红色且半分钟内不变色
③bc
20.(14分)每空2分
(1)1317.08
(2)3,1500
(3)Si3N4+12HF
4NH3↑+3SiF4↑
(4)>;<
(5)FeS2+4e-+4Li+=2Li2S+Fe(或FeS2+4e-=2S2-+Fe)
21.(12分)每空2分
(1)3d84s2
(2)N>O>C
(3)[N≡O]+sp
(4)8mol或8×6.02×1023
(5)MgNi3C
其它合理答案也可给分