江苏高考压轴卷物理化学18.docx
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江苏高考压轴卷物理化学18
押题
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“地沟油”不能食用，但可以用来制肥皂
B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．使用电子邮件等通讯工具代替传真打印机，不属于“低碳生活”方式
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．醛基的电子式：
B．硫原子结构示意图：
C．2-甲基-1-丁烯的结构简式：
D．质量数为137的钡原子：
Ba
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入甲基橙显红色的溶液中：
Na＋、NO
、I－、SO
B．c（OH－）/c（H＋）=1012的水溶液中：
K+、NH
、SO
、Cl－
C．通入足量CO2后的溶液中：
K＋、HCO
、Cl－、NO
D．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
Na+、Al3+、NO
、SCN－
4．关于下列各图的叙述中正确的是
A．图1表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D．图4所示，用水稀释体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性：
a＞b＞c
图1图2图3图4
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料
D．常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化，可用铝槽车运输浓硫酸
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图5所示装置蒸发MgCl2饱和溶液制备MgCl2
B．用图6所示装置可防止铁片生锈
C．用图7所示装置加热小苏打制二氧化碳气体
D．用图8所示装置探究浓度对化学反应速率的影响
图5图6图7图8
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，1L0.1mol·L1氨水含有0.1NA个OH－
B．常温常压下，0.1molN2与0.3molH2充分反应，可生成氨分子0.2NA
C．标准状况下，22gCO2含有NA个氧原子
D．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．①④B．②③C．①⑤D．③⑤
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．小苏打与醋酸溶液混合：
HCO
+H＋=CO2↑+H2O
B．向2mol·L－1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：
3Fe2++NO
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：
2HCO
+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO
+2H2O
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋2H2O+6OH－
10.下列有关说法正确的是
A．室温时，0.1mol·L-1某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
B．反应CO（g）＋3H2（g）=CH4（g）＋H2O（g）一定条件下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.香豆素类化合物有多种生物活性和药理活性，其合成方法如下。
下列说法正确的是
A．1molY最多可与9molH2加成B．可用KMnO4溶液鉴别X和Y
C．X可以发生加成、水解、氧化反应D．Y和Z互为同分异构体
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。
下列叙述一定正确的是
A．W、Z、X、Y的原子半径依次减小
B．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高
C．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．元素W的氧化物对应水化物酸性比Z的强
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
溶液X是浓盐酸
B
用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液Y中含Na+
C
将Na2SO3固体样品溶解，加硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
沉淀不溶解
Na2SO3样品已变质
D
向FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液
溶液变黄
氧化性：
H2O2>Fe3+
14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液等体积混合：
c（Cl-）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．常温下，将CH3COOK溶液和盐酸混合所得中性溶液：
c（K＋）=c（Cl）+c（CH3COO）
C．c（NH
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）
D．K2CO3溶液中存在：
c（OH）－c（H+）=c（HCO
）+2c（H2CO3）
15．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）＋2B（g）
4C（？
）＋2D（？
）。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5∶4（假设在相同的温度下测得），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增加C，B的平衡转化率不变
非选择题（共80分）
16．（12分）黄磷（P4）一步法制备次磷酸钠的部分工艺流程如下：
已知：
黄磷与碱反应主要生成次磷酸盐和亚磷酸盐，离子方程式为
P4+4OH－+4H2O=4H2PO2－+2H2↑P4+4OH－+2H2O=2HPO32－+2PH3↑
（1）次磷酸是一元弱酸，写出次磷酸的电离方程式▲。
（2）滤渣的主要成分为▲。
（3）合成尾气中的PH3可用次氯酸钠溶液吸收，转化为次磷酸钠，该反应的离子方程式为
▲。
（4）一步法制得的NaH2PO2中SO42－、Cl－及重金属含量较大，请补充完整除杂的实验步骤[可选用的试剂：
Na2S固体、Ag2SO4饱和溶液、Ba（OH）2溶液和H3PO2]：
取一定量的NaH2PO2配成溶液，加入足量▲；沉淀完全后▲；向溶液中加入适量的Na2S固体，搅拌过滤；▲；得到NaH2PO2·H2O晶体。
17．（14分）药物G具有抑菌和抗癌作用，其合成路线如下：
（1）写出物质D中含氧官能团的名称▲。
（2）物质G中含有▲个手性碳原子。
（3）反应①的反应类型为▲，反应③的反应类型为▲。
（4）写出反应②的化学方程式▲。
（5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
①具有六元环状结构②能水解③核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子
（6）以
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：
▲
18.（12分）硼酸钛是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛（TiOSO4·2H2O）的
溶液和硼砂（Na2B4O7·10H2O）的溶液为原料湿法合成，经洗涤、干燥后分析，产品（TiO）2（B2O5）·nH2O中含TiO（OH）2杂质。
为检验产品的组成与纯度，取样品61.38g，
加热至恒重，分析测得残留物中含TiO232.80g、B2O314.00g。
（1）杂质TiO（OH）2由TiO2+水解而来，写出反应的离子方程式▲。
（2）检验产品洗涤干净的方法为▲。
（3）计算n的值（写出计算过程）。
▲
19．（16分）利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备锂离子电池电极材料（Li4Ti5O12和LiFePO4）的部分工业流程如图所示：
（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和▲（填化学式）。
煅烧得到Li4Ti5O12的化学方程式
为▲。
（2）酸浸后，蒸煮滤液的目的是▲。
（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×10-29、1.0×10-24和9.9×10-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol·L-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为▲。
（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需 17%双氧水与H2C2O4·2H2O的质量比为▲。
（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：
①还原。
将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。
反应装置如图所示，使用封闭漏斗的目的是▲。
②滴定。
取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入2~3滴KSCN
溶液，立即用FeCl3标准溶液滴定至▲，记录读数。
③计算。
下列操作会导致测定结果偏低的是▲。
a.还原操作结束后铝片有剩余
b.还原操作结束后，反应液仍呈黄色
c.缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出
20．（14分）碳热还原氮化法是制备氮化硅一种方法。
（1）已知：
2SiO2（s）+3C（s）+N2（g）=Si2N2O（s）+3CO（g）ΔH＝-305.32kJ·mol－1①
2Si3N4（s）+3CO（g）=3Si2N2O（s）+N2（g）+3C（s）ΔH＝-3550.12kJ·mol－1②
则3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）=Si3N4（s）+6CO（g）ΔH＝▲kJ·mol－1。
（2）采用C和SiO2的物质的量比为3.5︰1的粉末，在氮气流中反应，图9和图10分别表示氮化温度和氮气流量对氮化硅生成影响的X射线衍射图（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。
则该反应的最佳工艺条件为：
氮气流量为▲L/min，煅烧温度为▲℃。
（3）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸在加热条件下会生成两种气体（其中一种显碱性），其反应方程式为▲。
（4）气相沉积法制备氮化硅的反应为：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH＜0。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下表所示的量充入各物质，在相同温度下开始反应，达到平衡。
容器
n（SiCl4）/mol
n（N2）/mol
n（H2）/mol
n（Si3N4）/mol
n（HCl）/mol
Ⅰ
3
2
6
0
0
Ⅱ
0
0
0
1
12
Ⅲ
6
4
12
0
0
则容器Ⅰ中n（N2）▲容器Ⅱ中n（N2）；容器Ⅲ中c（HCl）/c（H2）▲容器Ⅰ中c（HCl）/c（H2）（填“＞”、“＜”或“＝”）
Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
（5）采用电解质（KCl+LiCl）压制成的LiAl-FeS2电池，可用作鱼雷电池。
该电池放电的方程式为4LiAl+FeS2= 2Li2S+Fe+4Al，则其正极的电极反应式为▲。
21．（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高正价与负价的绝对值相等，D是地壳中含量最高的元素，E的基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相等，F的原子序数是C的4倍。
请回答下列问题：
（1）F的基态原子价电子排布式为▲。
（2）B、C、D原子的第一电离能由大到小的顺序为▲。
（用元素符号回答）
（3）写出与BD互为等电子体的一种阳离子的结构式▲，BD分子中B原子的杂化类型为▲。
（4）1molF（BD）4分子中含有σ键的数目为▲。
（5）由B、E、F三种元素可形成一种具有超导性的晶体，
晶胞如图所示。
B位于E和F原子紧密堆积所形成的
空隙当中。
该晶体的化学式为▲。
参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．A2．B3．C4．D5．B6．D7．C8．D9．C10．A
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．AC12．B13.D14.BD15.CD
非选择题（包括6小题，共80分）
16．（12分）每空2分
（1）H3PO2
H++H2PO2－
（2）CaCO3
（3）PH3+2ClO－+OH－＝H2PO2－+2Cl－+H2O
（4）Ag2SO4饱和溶液；再加入适量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤；
向溶液中加入H3PO2调节溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
17．（14分）
（1）羰基、酯基（2分）
（2）2（2分）
（3）加成反应，取代反应（酯化反应）（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（4分）
18．（12分）
（1）TiO2+＋2H2O
TiO（OH）2＋2H+
（2）取最后一次洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净。
（3）由加热至恒重后生成物的质量可知，TiO20.41mol，B2O30.2mol。
由B2O30.2mol计算出（TiO）2（B2O5）·nH2O加热至恒重后生成的TiO2为0.4mol；
则TiO（OH）2生成的TiO2为0.41-0.4=0.01mol；
总失水为（61.38-32.80-14.00）/18=0.81mol；
其中TiO（OH）2失水为0.01mol，则（TiO）2（B2O5）·nH2O中H2O为0.8mol；
计算可知：
（TiO）2（B2O5）·nH2O对应n（TiO2）∶n（B2O3）∶n（H2O）=2∶1∶4，故n=4
19．（16分）每空2分
（1）SiO2。
5TiO2+2Li2CO3
Li4Ti5O12+2CO2↑
（2）将滤液中残留的HCl蒸发、回收，可循环用于酸浸。
（3）FePO4
（4）100：
63
（5）FePO4+Li++e－=LiFePO4
（6）①避免生成的Ti3+被空气氧化
②加入最后一滴FeCl3标准液，锥形瓶中反应液颜色突变为红色且半分钟内不变色
③bc
20．（14分）每空2分
（1）1317.08
（2）3，1500
（3）Si3N4+12HF
4NH3↑+3SiF4↑
（4）＞；＜
（5）FeS2+4e－+4Li+=2Li2S+Fe（或FeS2+4e－=2S2－+Fe）
21．（12分）每空2分
（1）3d84s2
（2）N＞O＞C
（3）［N≡O]+sp
（4）8mol或8×6.02×1023
（5）MgNi3C
其它合理答案也可给分
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