江苏高考压轴卷物理化学18.docx

1、江苏高考压轴卷物理化学18押题选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“地沟油”不能食用，但可以用来制肥皂B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D使用电子邮件等通讯工具代替传真打印机，不属于“低碳生活”方式2下列有关化学用语表示正确的是A醛基的电子式： B硫原子结构示意图：C2-甲基-1-丁烯的结构简式： D质量数为137的钡原子： Ba 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO、I、SOBc(

2、OH)/c(H) = 1012的水溶液中：K+、NH、SO、ClC通入足量CO2后的溶液中：K、HCO、Cl、NODc(Fe3+) = 0.1 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、NO、SCN4关于下列各图的叙述中正确的是A图1表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大B图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图3所示，t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D图4所示，用水稀释体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸， II表示醋酸，且溶液导电性：abc图1 图2 图3

3、图45下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂CSiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料D常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化，可用铝槽车运输浓硫酸6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图5所示装置蒸发MgCl2饱和溶液制备MgCl2B用图6所示装置可防止铁片生锈C用图7所示装置加热小苏打制二氧化碳气体D用图8所示装置探究浓度对化学反应速率的影响图5 图6 图7 图87设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个O

4、HB常温常压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，可生成氨分子0.2 NAC标准状况下，22 g CO2含有NA个氧原子D标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子8下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A小苏打与醋酸溶液混合：HCO + H= CO2 + H2OB向2 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2+NO+4H+ = 3Fe3+NO+2H2OC向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO+Ca2+2OH= CaCO3+CO+2H2OD用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，

5、证明H2O2具有还原性：2MnO5H2O2 = 2Mn25O22H2O + 6OH10. 下列有关说法正确的是A室温时，0.1 molL-1某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1107B反应CO(g)3H2(g) = CH4(g)H2O(g)一定条件下可自发进行，则该反应的H0C可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D为减小中和滴定误差，锥形瓶和滴定管必须洗净并润洗后才能使用不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两

6、个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 香豆素类化合物有多种生物活性和药理活性，其合成方法如下。下列说法正确的是A1 mol Y最多可与9 mol H2加成 B可用KMnO4溶液鉴别X和YCX可以发生加成、水解、氧化反应 DY和Z互为同分异构体12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述一定正确的是AW、Z、X、Y的原子半径依次减小B元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高C元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素W的氧化物对应水化物酸性比Z的强13下列根据实验操

7、作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na+C将Na2SO3固体样品溶解，加硝酸钡溶液，再加入稀硝酸沉淀不溶解Na2SO3样品已变质D向FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B常温下，将CH3COOK溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(K) =c(Cl)+c

8、(CH3COO)Cc(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) DK2CO3溶液中存在：c(OH)c(H+) = c(HCO)+2c(H2CO3)15某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强之比为54（假设在相同的温度下测得），则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是KB增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大C此时，B的平衡转化率是40%

9、D增加C，B的平衡转化率不变非选择题（共80分）16（12分）黄磷（P4）一步法制备次磷酸钠的部分工艺流程如下：已知：黄磷与碱反应主要生成次磷酸盐和亚磷酸盐，离子方程式为P4+4OH+4H2O = 4H2PO2+2H2 P4+4OH+2H2O = 2HPO32+2PH3（1）次磷酸是一元弱酸，写出次磷酸的电离方程式 。（2）滤渣的主要成分为 。（3）合成尾气中的PH3可用次氯酸钠溶液吸收，转化为次磷酸钠，该反应的离子方程式为 。（4）一步法制得的NaH2PO2中SO42、Cl及重金属含量较大，请补充完整除杂的实验步骤可选用的试剂：Na2S固体、Ag2SO4饱和溶液、Ba(OH)2溶液和H3PO

10、2：取一定量的NaH2PO2配成溶液，加入足量 ；沉淀完全后 ；向溶液中加入适量的Na2S固体，搅拌过滤； ；得到NaH2PO2H2O晶体。17（14分）药物G具有抑菌和抗癌作用，其合成路线如下：（1）写出物质D中含氧官能团的名称 。（2）物质G中含有 个手性碳原子。（3）反应的反应类型为 ，反应的反应类型为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。具有六元环状结构 能水解 核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子（6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 18.（12分）硼酸钛是一种高效节能润滑油添加剂，可用

11、硫酸氧钛（TiOSO42H2O）的溶液和硼砂（Na2B4O710H2O）的溶液为原料湿法合成，经洗涤、干燥后分析，产品(TiO)2(B2O5)nH2O中含TiO(OH)2杂质。为检验产品的组成与纯度，取样品61.38 g，加热至恒重，分析测得残留物中含TiO232.80 g、B2O3 14.00 g。（1）杂质TiO(OH)2由 TiO2+水解而来，写出反应的离子方程式 。（2）检验产品洗涤干净的方法为 。（3）计算n的值（写出计算过程）。 19（16分）利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质）制备锂离子电池电极材料（Li4Ti5O12和LiFePO4）的部

12、分工业流程如图所示：（1）富钛渣中的主要成分为TiO2和 （填化学式）。煅烧得到Li4Ti5O12的化学方程式 为 。（2）酸浸后，蒸煮滤液的目的是 。（3）已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.010-29、1.010-24和9.910-16，若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1 molL-1，则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为 。（4）制备LiFePO4的过程中，理论上所需17%双氧水与H2C2O42H2O的质量比为 。（5）钛铁矿中钛含量的测定步骤为：还原。将含钛试样溶解于强酸溶液中，再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+，并将Fe3+还原。反应装置如图所

13、示，使用封闭漏斗的目的是 。滴定。取下封闭漏斗，向锥形瓶中加入23滴KSCN溶液，立即用FeCl3 标准溶液滴定至 ，记录读数。计算。下列操作会导致测定结果偏低的是 。a. 还原操作结束后铝片有剩余b. 还原操作结束后，反应液仍呈黄色c. 缓慢滴定，且剧烈振荡锥形瓶，但无溶液溅出20（14分）碳热还原氮化法是制备氮化硅一种方法。（1）已知：2SiO2(s)+3C(s)+N2(g) = Si2N2O(s)+3CO(g) H-305. 32 kJmol1 2Si3N4(s)+3CO(g) = 3Si2N2O(s)+N2(g)+3C(s) H-3550.12kJmol1 则 3SiO2(s)+6C(

14、s)+2N2(g) = Si3N4(s)+6CO(g) H kJmol1。（2）采用C和SiO2的物质的量比为3.51的粉末，在氮气流中反应，图9和图10分别表示氮化温度和氮气流量对氮化硅生成影响的X射线衍射图（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。则该反应的最佳工艺条件为：氮气流量为 L/min，煅烧温度为 。 （3）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸在加热条件下会生成两种气体（其中一种显碱性），其反应方程式为 。（4）气相沉积法制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) +12HCl(g) H0 。现有三个相同的2L恒

15、容绝热（与外界没有热量交换）的密闭容器、，按下表所示的量充入各物质，在相同温度下开始反应，达到平衡。容器n(SiCl4)/moln(N2)/moln(H2)/moln(Si3N4)/moln(HCl)/mol32600000112641200则容器中n(N2) 容器中n(N2)；容器中c(HCl)/c(H2) 容器中c(HCl)/c(H2) （填“”、“”或“”） Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4（5）采用电解质（KCl+LiCl）压制成的LiAl-FeS2电池，可用作鱼雷电池。该电池放电的方程式为4LiAl+FeS2 =2Li2S+Fe+4Al，则其正极的电极反应式为 。21（1

16、2分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高正价与负价的绝对值相等，D是地壳中含量最高的元素，E的基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相等，F的原子序数是C的4倍。请回答下列问题：（1）F的基态原子价电子排布式为 。（2）B、C、D原子的第一电离能由大到小的顺序为 。（用元素符号回答）（3）写出与BD互为等电子体的一种阳离子的结构式 ，BD分子中B原子的杂化类型为 。（4）1mol F(BD)4分子中含有键的数目为 。（5）由B、E、F三种元素可形成一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子

17、紧密堆积所形成的空隙当中。该晶体的化学式为 。参考答案单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3C 4D 5B 6D 7C 8D 9C 10A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 AC 12B 13. D 14. BD 15.CD非选择题（包括6小题，共80分）16（12分） 每空2分（1）H3PO2H+H2PO2（2）CaCO3（3）PH3

18、+2ClO+OHH2PO2+2Cl+H2O（4）Ag2SO4饱和溶液；再加入适量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤；向溶液中加入H3PO2调节溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。17（14分）（1）羰基、酯基（2分）（2）2（2分）（3）加成反应，取代反应（酯化反应）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（4分）18（12分）（1）TiO2+2H2O TiO(OH)2 2H+（2）取最后一次洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净。（3）由加热至恒重后生成物的质量可知，TiO20.41 mol，B2O3 0.2 mol。由B2O3 0.2 mol 计算出(TiO)2(

19、B2O5)nH2O加热至恒重后生成的TiO2为0.4 mol；则TiO(OH)2生成的TiO2为0.41-0.4=0.01 mol；总失水为(61.38-32.80 -14.00)/18=0.81 mol；其中TiO(OH)2失水为0.01 mol，则(TiO)2(B2O5)nH2O中H2O为0.8 mol；计算可知：(TiO)2(B2O5)nH2O对应n (TiO2)n(B2O3)n(H2O) = 214，故n=419（16分）每空2分（1）SiO2。5TiO2+2Li2CO3Li4Ti5O12+2CO2（2）将滤液中残留的HCl蒸发、回收，可循环用于酸浸。（3）FePO4（4）100：63（5）FePO4+Li+e= LiFePO4（6）避免生成的Ti3+被空气氧化加入最后一滴FeCl3 标准液，锥形瓶中反应液颜色突变为红色且半分钟内不变色bc20（14分）每空2分（1）1317.08 （2） 3，1500（3）Si3N4+12HF4NH3+3SiF4（4） ；（5）FeS2 + 4e+4Li+= 2Li2S + Fe（或FeS2 + 4e= 2S2+ Fe）21（12分）每空2分（1）3d84s2（2）NOC（3）NO+ sp（4）8 mol 或86.021023（5）MgNi3C 其它合理答案也可给分