吉林省长春市普通高中届高三上学期质量监测一解析版.docx
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吉林省长春市普通高中届高三上学期质量监测一解析版
吉林省长春市普通高中2020届高三上学期质量监测
（一）
可能用到的相对原子质量：
H－1N－14
一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共42分。
）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）
A.用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D.中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
2.下列说法正确的是（）
A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品
B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿
C.蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部
D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出
3.下列说法不正确的是（）
A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂
C.用硅制造的光导纤维其有很强的导电能力，可用于制作光缆
D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
4.下列叙述正确的是（）
A.天然气主要成分的结构式：
B.
和
互为同素异形体
C.漂白粉主要成分的化学式：
Ca（ClO）2D.苯的比例模型：
5.对于反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g），以下表示中，反应速率最快的是（）
A.v（A）＝0.8mol/（L·s）B.v（B）＝0.4mol/（L·s）
C.v（C）＝0.6mol/（L·s）D.v（D）＝1.8mol/（L·min）
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，11.2LHF所含分子教为0.5NA
B.2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA
C.常温下，1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1NA
D.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：
1
7.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.装置②可用于实验室制备Cl2
C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性
D.装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯
8.四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是（）
A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子－定不在同－个平面上
9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（）
A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4
B.它们形成的简单离子半径：
X>W
C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：
Z>X
D.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：
1或1：
2
10.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性：
Cl>Si
C
CO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解
先产生BaCO3沉淀，后BaCO3溶于硝酸
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不交色，再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2＋
11.用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是（）
选项
R
a
b
M
n
m中电极反应式
A
导线
Fe
Cu
H2SO4
CuSO4
Fe－3e－＝Fe3＋
B
导线
Cu
Fe
HCl
HCl
2H＋－2e－＝H2↑
C
电源，右侧为正极
Cu
C
CuSO4
H2SO4
Cu－2e－＝Cu3＋
D
电源，左侧为正极
C
C
NaCl
NaCl
2Cl－2e－＝Cl2↑
12.下列离子方程式书写正确的是（）
A.小苏打治疗胃酸过多的反应：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
C.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：
5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
D.过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：
3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
13.如图是lmol金属镁和卤素反应的△H（单位：
kJ·mol－1）示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确的是（）
A.由图可知，MgF2（s）＋Br2（l）＝MgBr2（s）＋F2（g）△H＝＋600kJ·mol－1
B.MgI2与Br2反应的△H<0
C.电解MgBr2制Mg是吸热反应
D.化合物的热稳定性顺序：
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
14.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A.X中一定不存在FeO
B.Z溶液中－定含有K2CO3
C.不溶物Y中一定含有翻位认MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
二、必做题：
（本题共3小题，共43分。
）
15.（14分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
（1）上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（填选项）。
（2）写出乙酸在水溶液中的电离平衡常教的表达式。
（3）已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kb＝（填数值）。
（4）近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为：
CH2＝CH2（g）＋CH3COOH（l）
CH3COOC2H5（l）
①该反应属于有机反应类型中的。
②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是（填选项）。
A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开lmol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗lmol
D.体系中乙酸的百分含量一定
（5）下图为n（乙烯）与n（乙酸）物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。
回答下列问题：
①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]。
②压强为P1MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为。
③压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是。
16.（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
（l）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图）进行铝热反应，现象很壮观。
使用镁条和氯酸钾的目的是。
（2）某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe（NO3）3溶液，其离子方程式为，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是；
（3）可通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高铁酸钾（K2FeO4），如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
①盛装饱和食盐水的B装置作用为；
②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；
（4）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：
用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①终点II的读数为mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为。
[M（K2FeO4）＝198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
17.（14分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的（填过氧化氮的化学性质）。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。
已知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
（3）双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN－的电子式为，写出该反应的离子方程式。
（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。
（5）下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是。
②处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是34g，理论上电路中转移电子数为mol。
三、选做题：
（15分。
请考生从给出的二道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
）
18.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。
我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。
（1）钒在周期表中的位置为，电子占据的最高能层的轨道形状为
（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是。
（3）过渡金属可形成许多羧基配合物，即CO作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有N2、CN－、等（任写一个）。
②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是。
（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe（CO）5]、[Mn（CO）5]－等都满足这个规则。
①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是。
A.[V（H2O）6]2＋B.[V（CN）6]4－C.[V（CO）6]－D.[V（O2）4]3－
②化合物
的熔点为138℃，其晶体类型为。
（5）VCl2（熔点1027℃）和VBr2（熔点827℃）均为六方晶胞，结构如图所示。
①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是。
②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。
19.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）写出符合下列条件的B的一种同分异构体：
①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为。
（3）由C生成D的化学方程式是。
（4）由G生成H的反应类型是，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH。
（5）试剂b是。
（6）下列说法正确的是（选填宇母序号）
a.G存在顺反异构体
b.lmolG最多可以与1molH2发生加成反应
c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
（7）
满足下面条件的同分异构体共有种。
①含有苯环②含有2个－CHO③苯环上有两个取代基
【参考答案】
1.【参考答案】A
【命题立意】化学与生活的相关知识
【试题解析】生物柴油是高级脂肪酸甲酯或乙酯
2.【参考答案】D
【命题立意】考查化学实验基本操作
【试题解析】温度计应该位于支管口处
3.【参考答案】C
【命题立意】考查元素化合物知识
【试题解析】钠钾合金作原子反应堆导热剂，光导纤维的材料是二氧化硅
4.【参考答案】D
【命题立意】考查化学用语相关知识
【试题解析】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙
5.【参考答案】A
【命题立意】考察化学反应速率大小比较
【试题解析】不同物质表示同一反应，速率之比等于化学计量数之比，同时要注意单位统一。
6.【参考答案】B
【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系
【试题解析】本题是以阿伏伽德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理等知识点。
注意二氧化氮转化为四氧化二氮。
7.【参考答案】D
【命题立意】考查化学实验装置
【试题解析】石蜡裂解产物不一定是乙烯，可能是其他烯烃
8.【参考答案】B
【命题立意】考查有机物相关知识
【试题解析】苯乙烯所有原子可能在同一平面内。
9.【参考答案】B
【命题立意】考查元素周期表的知识
【试题解析】元素依次为O、Cl、S、Na；注意过氧化钠中的过氧根离子，个数比应为1:
1
10.【参考答案】D
【命题立意】化学实验操作、现象和原理
【试题解析】比较非金属性利用元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱
11.【参考答案】D
【命题立意】考查原电池和电解池的相关知识
【试题解析】B选项，m中是氢离子得电子
12.【参考答案】C
【命题立意】考查离子方程式正误判断
【试题解析】次氯酸的酸性介于碳酸的一级电离和二级电离之间
13.【参考答案】D
【命题立意】考查化学反应中的能量变化
【试题解析】物质能量越低越稳定
14.【参考答案】B
【命题立意】考查物质的推断
二、必做题：
（本题共3小题，共43分。
）
15．（14分）（除特别标注外，每空2分）
（1）C（1分）
（2）Ka=c（CH3COO-）·C（H+）/c（CH3COOH）（3）5×10-10
（4）①加成反应（1分）②BD
（5）①v（P1）>v（P2）>v（P3）②30%
③该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。
【命题立意】考察化学平衡和弱电解质电离的相关知识。
【试题解析】由Kh=Kw/Ka可求出（3）5×10-10；有图像可知，单位时间内生成产物越多，速率越快（5）①v（P1）>v（P2）>v（P3）；投料比符合系数比，所以产率等于反应物的转化率②30%
③该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。
答催化剂活性降低不给分，因为同一条件下，P2、P3对应的产率没有降低，证明温度没有降低催化剂活性。
16．（15分）（除特别标注外，每空2分）
（1）引发铝热反应
（2）硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）①吸收HCl（1分）②氯气在较高温度下与氢氧化钠反应生成KClO3
（4）①19.40②89.1%③偏低
【命题立意】考察化学实验的相关知识。
【试题解析】有二价铁存在，证明硝酸加入的量过小，剩余的铁粉将三价铁还原。
硝酸量不足，2Fe3++Fe=3Fe2+
由题干信息可知，氯气在较高温度下反应生成KClO3；由图可知，末读数-初读数=18.00；通过关系式，硫代硫酸钠与高铁酸钾的关系比为4:
1可求得89.1%
17．（14分）（每空2分）
（1）强氧化性
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
（3）
5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O
（4）H2+O2
H2O2（5）①O2+2H++2e-=H2O2②6mol。
【命题立意】考察化学用语和电化学的相关知识。
【试题解析】过氧化氢的强氧化性可以杀菌消毒；依据信息可写出反应物和产物5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；由信息分析可知（4）H2+O2
H2O2；（5）依据信息溶液呈酸性可知①O2+2H++2e-=H2O2；②依据的得失电子守恒可知6mol。
三、选做题：
（15分。
请考生从给出的二道化学题任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则按所做的第一题计分。
）
18．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）（15分，除特殊标注外，其余每空1分）
（1）第四周期第VB族球形
（2）Mn（3）①NO+、C
②C的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易（2分）
（4）①C（2分）②分子晶体（2分）
（5）①两者均为离子晶体，Cl-半径小于Br-半径，VCl2中晶格能大于VBr2，故VCl2熔点高于VBr2。
（2分）②
（3分）
【命题立意】考察物质结构的相关知识。
【试题解析】
（1）依据钒为23号元素可知，钒处在第四周期第VB族球形；锰的外围电子排布式为3d54s2，单电子数为5；熔沸点低所以为分子晶体。
依据题意，①两者均为离子晶体，Cl-半径小于Br-半径，VCl2中晶格能大于VBr2，故VCl2熔点高于VBr2。
（2分）②
（3分）
19．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）（15分，除特殊标注外，其余每空2分）
（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯）；
（2）
；
（3）
；（3分）
（4）加成反应；（1分）2；（1分）（5）NaOH醇溶液；（6）c；（7）12种
【命题立意】考察有机物的相关知识。
【试题解析】
（1）由以上分析可知A为
，名称为1，2-二甲苯（邻二甲苯），故答案为：
1，2-二甲苯（邻二甲苯）；
（2）由以上分析可知B为
；B的一种同分异构体：
①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，③能发生水解反应，说明结构中含有酯基，因此属于甲酸酯，满足条件的结构为
，故答案为：
；
（3）
；
（4）G含有碳碳双键，结合G和H的分子式可知，2个G生成H的反应是加成反应；1molF（
）与足量NaOH溶液反应，碘原子水解和酯基水解，因此消耗2molNaOH，故答案为：
加成反应；2；
（5）根据上述分析G为
，F在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成G，故答案为：
NaOH醇溶液；
（6）a．G为
，不存在顺反异构体，故a错误；b．G含有苯环和碳碳双键，则1molG最多可以与4molH2发生加成反应，故b错误；c．H含有2个酯基，可水解生成2个羧基，则1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故c正确；故答案为：
c；
（7）12种
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