江西分宜届高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题doc.docx

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江西分宜届高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题doc

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1.下列有关溶液的说法中,正确的是

A.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性             

 B.用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体             

 C.某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小             

 D.标准状况下,2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水,则 c （NH3· H2O）=0.1 mol·L-1             

2.某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、 Cl－、 I－、

、

等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是（　　）

A.可能含有　Cl－、 

、

             B.肯定没有　Ba2 ＋、Cl－、I－  

 C.不能确定　Na＋、 

、

             D.肯定含有 Na＋、 I－、

3.如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是 （　　）

A.甲、乙、丙属于烃,丁、戊、己属于烃的衍生物             

 B.丙和己混合后会分层,且丙在上层             

 C.甲、丙、丁、戊、己均能发生取代反应             

 D.乙和水反应可生成丁,丁和戊反应可生成己             

4.下列说法中,正确的是　　（　　）

A.第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强             

 B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱             

 C.非金属元素之间只能形成共价化合物             

 D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小             

5.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m与n的比值为（　　）

A.3∶2             B.2∶3             C.8∶3             D.3∶8        

6.常温下，将11.2 g由CO2、CH4O、CO三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重5.6 g；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，使Na2O2固体增重为（　　）

A.6.2 g             B.8.8 g             

C.8.0 g             D.11.2 g             

7.已知：

t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：

K＝

，有关该平衡的说法中正确的是（　　）

A.升高温度，平衡常数K变大             

 B.增大压强，W（g）物质的量分数变大             

 C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热             

 D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动             

8.流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。

我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4

CuSO4+PbSO4+2H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A.a为正极,b为负极                                                 

B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大             

C.b极的电极反应为Cu-2e-

C

D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4             

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

（1）A分子的立体构型是　　　　；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价

键类型有________________________________________________________。

（2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。

（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，

同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：

__________________________。

10.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3） 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）滤渣2的成分是________________________（填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

 　　利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

 　　①D中收集的气体是________（填化学式）。

 　　②B中盛放的溶液可以是________（填字母）。

 　　a.NaOH溶液  b.Na2CO3溶液

 　　c.稀硝酸  d.KMnO4 溶液

 　　③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

________________________。

11.（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：

（1）实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取了Na2S2O5。

装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______。

 　　（3）装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为________（填序号）。

（2）实验二　焦亚硫酸钠的性质

 　　Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO

的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________（填序号）。

 　　a.测定溶液的pH　　　　　b.加入Ba（OH）2溶液　　　　　c.加入盐酸

 　　d.加入品红溶液　　　　　 e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

（3）实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

 　　（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s内不褪色

 　　（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI） 

 　　①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________g·L－1。

 　　②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

12、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点见下表：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用为                       ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式                     。

（2）球形干燥管C的作用是                                        ，

若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

                                                                       。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出               ；再加入（此空从下列选项中选择）           ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰

C．无水硫酸钠 D．生石灰

参考答案及评分标准

1.【答案】B

【解析】溶液的性质。

溶液的酸碱性比较是看H+和OH-浓度相对大小,C选项改变温度,在溶质不析出,溶剂不挥发情况下,质量分数不变。

D中c（NH3·H2O）<0.1mol/L

2.【答案】D

【解析】框图型实验题是近几年高考题的热点，本题注重考查学生对一些重要的离子性质的掌握情况，及其检验方法的掌握情况。

由

（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝说明溶液显碱性，且溶液中有SO

；

（2）说明有I－，由于

（2）引进Cl－所以不能确定原溶液中是否有Cl－，由于SO

被氯水氧化成SO

；所以原溶液中SO

有没有不确定。

3.【答案】B

【解析】丙是苯，己是乙酸乙酯，两者相互溶解形成均一液体,B错误。

4.【答案】B

【解析】本题考查元素周期表与周期律。

A中锂的金属性弱于钙的金属性,错误;C中非金属元素之间可能形成离子化合物,如氯化铵,错误;短周期中,同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径,故D错误。

5.【答案】C

【解析】本题考查氮氧化物相关计算。

由题意可知残留气体为NO，参加反应的NO体积为m/2，根据方程式：

4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可得参加反应的NO和O2的体积之比为4/3，即

＝

，可得m与n的比值为8︰3。

C项正确。

6.【答案】C

【解析】本题考查化学计算。

混合气体直接通入到足量的Na2O2固体中，充分反应后，

使Na2O2固体增重5.6 g，发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可以计算出参加反应的CO2的质量＝[5.6/（88－32）]×2×44＝8.8 g，所以CH4O、CO的质量之和＝11.2－8.8＝2.4 g。

第二次经过燃烧后使Na2O2固体增重的反应过程中，根据反应方程式得到规律：

含碳元素的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为与CO2等物质的量的CO的质量；含氢的物质完全燃烧后再通入足量Na2O2固体，实际增加的为H原子的质量。

所以可以计算出CH4O、CO的质量之和就是使Na2O2固体增加的质量。

再加上CO2使Na2O2固体增重的5.6 g，即2.4＋5.6＝8.0 g。

7.【答案】C

【解析】本题考查化学平衡及其移动。

升温若平衡右移，则平衡常数K变大，由于不知该反应的热量变化情况，A错；根据平衡常数表达式可得：

 2Z（g）＋2W（g）

X（g）＋2Y（g）增大压强平衡右移，W（g）物质的量分数变小，B错；反应前后气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量变小，则升温平衡左移，则正反应放热，C对；增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，D错。

8.【答案】D

【解析】本题考查电化学原理及其应用的知识。

A二氧化铅得到电子生成Pb2+,所以a为正极;Cu失电子化合价升高,b为负极。

B正极反应PbO2+4H++S

+2e-

PbSO4+2H2O,消耗了氢离子,所以pH增大。

C负极反应,正确。

D错误。

9、解析　元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，

则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成

C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过

催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、

NO2、HNO3。

答案　

（1）三角锥形　σ键和π键

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl

10.【答案】

（1）MgCO3＋2H＋===Mg2＋CO2↑＋H2O

（2）2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2（SO4）3＋2H2O

（3）Fe（OH）3

（4）①CO　②d　③3S＋6OH－

2S2－＋SO2－3＋3H2O

【解析】

（1）属于强酸制弱酸。

（2）因为H2O2为加入的氧化剂，所以肯定是和有还原性的Fe2＋反应。

 　　（3）因为流程最后得到的产物是MgO，所以之前过滤除掉的应该是氧化出来的Fe3＋形成的沉淀，因为之前加入的是氨水，所以沉淀一定是Fe（OH）3。

 　　（4）因为题中明确要对气体进行“分步”吸收或收集，所以根据气体性质，先用氧化剂把具有还原性的SO2吸收，再利用碱液吸收酸性的CO2，最后收集无法用溶液吸收的CO；最终A里表述的淡黄色固体是S。

11.【答案】

（1）

（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O）

（2）过滤　（3）d

【解析】

（1）浓硫酸可以与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，所以Ⅰ发生的反应是Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，如果考虑亚硫酸钠量不足也可能发生反应生成NaHSO4，所以也可以写成：

Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O。

（2）装置Ⅱ中分离晶体，分离固液混合物则可用方法为过滤。

 　　（3）装置Ⅰ中反应后生成的SO2可能在Ⅱ中不能完全反应，则Ⅲ中考虑尾气为SO2，则除去SO2可用NaOH溶液，或者氨水，但是a图装置中为密闭容器不安全，无法保证

能将多余的SO2全部吸收，而d图装置有一个防止倒吸装置，所以选择d。

（2）（4）a、e

 　　（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【解析】（4）如果HSO

的电离程度大于水解，则可知溶液中c（H＋）＞c（OH－），所以可以通过检验溶液的酸碱性来进行鉴别，品红是检验SO2常用的试剂，无法鉴别；而Ba（OH）2可与NaHSO3反应，而盐酸会抑制NaHSO3的电离，不能鉴别；所以可以利用a、e来进行鉴别。

 　　（5）Na2S2O5久置空气中，则会被氧化成Na2S2O4，Na2S2O4是强还原剂溶于水后被氧气氧化为NaHSO3＋NaHSO4，再加入足量盐酸去除NaHSO3，如果再加入Ba（OH）2能反应生成的是BaSO4沉淀，而Na2S2O5与盐酸反应只生成SO2，无法生成BaSO4沉淀，所以能生成白色沉淀则说明已经变质。

（3）①0.16　②偏低

【解析】（6）①由反应方程式提供的SO2与I2的物质的量关系，可知SO2与I2按1∶1比例反应，计算可得I2的物质的量为0.025 L×0.01 mol·L－1＝0.00025 mol，则SO2的物质的量相同也为0.00025  mol，而原葡萄样品为100 mL即0.1 L可计算出1 L中SO2的物质的量0.0025 mol其质量为0.0025 mol×64 g·mol－1＝0.16 g

 　　②如果部分HI被空气氧化重新生成I2，则会继续反应消耗SO2，但是在计算中没有计算这些被重复反应消耗的SO2，所以会导致所测的结果“偏低”。

12、【答案】

（1）作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸

CH3CO18OH＋CH3CH2OH======CCH3OOC2H5＋H

O

（2）冷凝和防止倒吸　红色褪去，出现分层现象

（3）乙醇　C