湖北省荆门市中考化学试题.docx
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湖北省荆门市中考化学试题
湖北省荆门市2017年中考理综
（化学部分）试题
本试卷共10页，满分100分，考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Ca-40Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共60分）
选择题部分包括25个小题，第1-15小题，每小题2分，第16-25小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意，请将符合题意的选项的标号填涂在答题卡上。
8.（2017湖北省荆门市，题号8，分值2）下列变化一定发生了化学变化的是，
A.冰雪融化，B.用活性炭除去水中的色素和异味，C.矿石粉碎，D.燃放烟花
【答案】D
【解析】
A.冰雪融化是水的不同状态的转化，属于物理变化，选项错误；
B.除去水中的色素和异味利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，选项错误；
C.矿石粉碎改变的是矿石的形状大小，属于物理变化，选项错误；
D.烟花药品剂中,加入了一些能使药剂燃烧时火焰能染成需要颜色的物质，燃放烟花的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确。
【知识点】物理变化与化学变化的判断
9.（2017湖北省荆门市，题号9，分值2）下列事实的结论或解释中，不正确的是，
A.水受热变成水蒸气后体积变大-----受热后水分子的体积变大，
B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同-----它们的分子结构不同，
C.钠原子和钠离子属于同种元素-----它们的质子数相等，
D.原子是化学变化中的最小粒子-----在化学变化中原子不能再分，
【答案】A
【解析】
A.水受热变成水蒸气后体积变大,是由于水分子的间隙变大了，而不是水分子的体积变大了，选项错误。
B.在化学中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳由不同的分子构成，故其化学性质不同。
选项正确。
C.钠原子和钠离子属于同种元素，元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称.所以它们的质子数相等。
选项正确。
D.原子是化学变化中的最小粒子，是原子的定义，选项正确。
【知识点】分子及其基本性质元素（包括元素符号、元素周期表）原子的概念离子
10.（2017湖北省荆门市，题号10，分值2）下列说法正确的是，
A.高层楼房着火时一定不要惊慌，先打开所有门窗，
B.为防止鱿鱼等海鲜品变质，可用甲醛溶液浸泡，
C.区分羊毛纤维和合成纤维,可灼烧后闻气味，
D.花生霉变,用开水冲洗后即可食用，
【答案】C
【解析】
A.高层楼房着火时，打开的话,第一会增加室内氧气,使火势更猛，第二高层住宅一般风比较大,会极大加速火势蔓延，选项错误。
B.甲醛溶液（福尔马林是溶度为35%～40%的甲醛溶液）是一种无色、易溶于水、有刺激性气味的有毒物质。
如果摄入人体，对肾脏、肝脏、中枢神经、免疫功能等均有损害。
选项错误。
C.合成纤维与羊毛纤维在燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，所以可以通过灼烧闻味来进行鉴别，选项正确；
D.发霉的花生米会产生一种叫黄曲霉素的病菌，黄曲霉是一种黄绿色的真菌，这种叫黄曲霉的真菌会产生黄曲霉素，是一种有毒物质。
故不能食用。
选项错误。
【知识点】化学元素与人类健康有机化合物与无机化合物的区别
11.（2017湖北省荆门市，题号11，分值2）下列实验操作正确的是，
A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内，
B.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，
C.为避免药品浪费，做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，
D.实验室用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，实验结束时，先撤酒精灯，后把导管移出水面，
【答案】B
【解析】
A.使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的正上方，不能伸入试管内，以免沾污胶头滴管，从而导致试剂被污染。
选项错误。
B.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散。
选项正确。
C.用不完的药品不能放回原瓶，防止污染原药品，应该放入指定的容器中。
选项错误。
D.如果先熄灭酒精灯停止加热，那么试管内的气压变小,则会倒吸将水吸入试管，又因为试管骤冷和骤热都会炸裂,所以倒吸使得试管骤冷而使试管炸裂。
选项错误。
【知识点】化学实验基本操作
12.（2017湖北省荆门市，题号12，分值2）化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有钾长石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：
KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓下列说法不正确的是，
A.X是Al（OH）3
B.反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化，
C.生成物中有一种是氧化物，
D.该反应中涉及到的元素种类有5种，
【答案】D
【解析】
A.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前后K原子个数各为1个，反应前后Si原子个数各为3个，反应前后C原子个数各为1个，所以这些原子的个数是守恒的；反应前Al原子的个数为1，反应后其他生成物中不含有Al元素，所以X中必含有Al元素，反应前H原子的个数为4，反应后其他生成物中含有H原子的个数为1，所以X中必含有3个H原子；反应前O原子的个数为12，反应后其他生成物中含有O原子的个数为9，所以X中必含有3个O原子；根据质量守恒定律和化学式的书写规则，所以X是Al（OH）3，选项正确
B.通过对比反应前后元素的化合价可知，元素的化合价均未发生变化，选项正确；
C.氧化物：
由氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，产物中SiO2符合定义，选项正确。
D.根据化学方程式，可知，反应中涉及到的元素K、Al、Si、O、C、H，总共有6种类，所以选项错误
【知识点】质量守恒定律化学式的意义及其书写化合价
13.（2017湖北省荆门市，题号13，分值2）向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生，③滤渣中一定含有Ag，④滤液中一定有Cu（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Mg（NO3）2。
以上说法中正确的个数为，
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】A
【解析】由题设条件：
“滤渣和蓝色滤液”，Mg粉和Cu粉都参与了AgNO3溶液，根据金属活动性可知，Mg粉先与AgNO3溶液发生置换反应，然后Cu粉与AgNO3溶液发生置换反应，Mg粉和AgNO3溶液完全反应，Cu粉不一定完全反应，所以充分反应后过滤能够得到滤渣和蓝色滤液。
滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu粉，一定不含Mg粉，蓝色滤液是Cu（NO3）2溶液。
①“向滤渣中加入稀盐酸”，由金属活动性可知，稀盐酸不与Ag或者Cu反应，故不可能有气泡产生，选项错误；
②AgNO3溶液反应完全所以“向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生”，选项错误；
③银的金属活动性最弱，所以该金属首先被置换出来，因此“滤渣中一定含有Ag”，选项正确；
④镁的金属活动性最强，所以一定能置换其他金属生成Mg（NO3）2，“滤液中一定含有Mg（NO3）2”。
选项错误。
所以只有1个是正确的，故选择A
【知识点】金属的化学性质金属活动性
14.（2017湖北省荆门市，题号14，分值2）除去下列物质中少量的杂质，所选用的试剂及操作正确的是，
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
H2O
搅拌、过滤
B
CO2（H2）
足量的O2
点燃
C
FeSO4溶液（CuSO4）
过量铁粉
过滤
D
NaOH（Na2SO4）
稀硫酸
蒸发结晶
【答案】C
【解析】
A.氧化钙和水反应,碳酸钙和水不反应，而碳酸钙是杂质，选项错误，
B.二氧化碳中混有少量的氢气，在足量的氧气中点燃，能够消耗掉氢气，但是没有参与反应的氧气，又会成为新的杂质，选项错误。
C.硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜溶液，向混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉能够与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，通过过滤的方法，我们可以把过量的铁粉和生成的铜给除去，从而提纯硫酸亚铁溶液，选项正确，
D.氢氧化钠溶液中混有少量的硫酸钠溶液，向混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠，被提纯物质减少，选项错误，
【知识点】物质的分离与提纯
15.（2017湖北省荆门市，题号15，分值2）下列物质的转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A.H2O2→O2→CO2→H2CO3
B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl
C.CaCO3→CaO→Ca（OH）2→KOH
D.Mg→H2→HCl→AlCl3
【答案】B
【解析】
A.过氧化氢在二氧化锰催化下可以生成氧气，氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应，生成碳酸，选项正确，
B.氢氧化钠和稀硝酸反应，生成硝酸钠和水,而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠，所以选项错误。
C.将碳酸钙煅烧可以得到氧化钙氧化钙和水反应，生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，，
D.镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，硫化氢和氢氧化铝反应生成氯化铝，选项正确，
【知识点】物质的转化
第Ⅱ卷（非选择题共90分）
36.4分（2017湖北省荆门市，题号36，分值4）从C、H、O、N、S、Fe六种元素中，选择适当的元素组成化学用语，按要求填空。
（1）用适当的化学符号和数字填空：
①4个铵根离子_________________②3个二氧化硫分子___________________
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①相对分子质量最小的氧化物_________________②菱铁矿石的主要成分________________
【答案】
（1）①4NH4+②3SO2
（2）①H2O②FeCO3
【解析】
（1）①铵根离子的符号为NH4+，在离子符号前面加上数字表示离子的个数，所以4个铵根离子表示为：
4NH4+②二氧化硫分子表示为：
SO2，在化学式前面加上数字表示分子的个数，所以3个二氧化硫分子为：
3SO2。
2）①氧化物指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物，而相对原子质量最小是H原子，所以相对分子质量最小的氧化物是：
H2O②菱铁矿石的主要成分碳酸亚铁，碳酸亚铁的化学式为：
FeCO3
【知识点】化学用语
37.8分（2017湖北省荆门市，题号37，分值8）碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素屋子的有关问题，
（1）倡导”低碳”生活，主要为了减少_____________的排放量，
（2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式____________________，
（3）天然气（主要成分是CH4），作燃料_____________________________（用化学方程式表示），
（4）为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____________________。
有人说:
”空气中二氧化碳的含量越少越好”，你是否同意这种说法（填“是”或“否”）________理由是____________________。
（5）金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是_______________________，
（6）在工业上可利用CO和NaOH通过化合反应制备HCOONa（甲酸钠），该反应的化学方程式为：
__________________________________________________.
【答案】
（1）CO2
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）CH4+2O2=CO2+2H2O
一定条件
（4）CO2+4H2
2H2O+CH4，否，若空气中CO2含量太低，会影响植物的光合作用。
（5）碳原子的排列方式不同。
（6）CO+NaOH
HCOONa
【解析】
（1）”低碳”生活中“碳”指的是CO2，所以倡导”低碳”生活，主要为了减少CO2的排放量；
（2）实验室检验二氧化碳，常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
点燃
（3）天然气（主要成分是CH4），作燃料要和氧气在点燃条件下反应，化学方程式为：
CH4+2O2=CO2+2H2O；
催化剂
（4）由题设条件可得，反应物是：
CO2和H2，产物是：
水和甲烷，其化学式分别为：
H2O和CH4,所以该反应的化学方程式为：
CO2+4H2=2H2O+CH4；二氧化碳是植物进行光合作用的主要原料，所以空气中二氧化碳的含量并不是越少越好，所以答案为：
否，理由：
若空气中CO2含量太低，会影响植物的光合作用。
（5）金刚石是四面体结构的，石墨是层状的结构，二者的区别是：
碳原子的排列方式不同，所以二者物理性质差异较大，故答案为：
碳原子的排列方式不同；
一定条件
（6）由题设条件可得，反应物是：
CO和NaOH，产物是：
HCOONa，条件是：
一定条件，所以化学方程式为：
CO+NaOH=HCOONa；
【知识点】碳的相关性质化学方程式的书写温室效应
38.（8分）（2017湖北省荆门市，题号38，分值8）
（1）（4分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为_______________________
②P点的含义是____________________________
③t2℃时，将40克a物质加入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________________g。
④将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数不变的是_____________________。
（2017湖北省荆门市，题号38，分值8）
（2）4分A~G是初中化学常见物质，A、C在常温下是气体且元素组成相同，B是铁锈的主要成分，E的相对分子质量为100，它们的相互转化关系如图（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
1写出物质E的化学式____________________
2写出有关反应的化学方程式:
（
）A+B→：
_________________________________________________________________________
（
）G+Na2CO3溶液→：
___________________________________________________
3写出F的一种用途_____________________________________________________________
【答案】
（1）①a>b>c
t1℃时，a、c两物质的溶解度相等。
③70，④c
（2）①CaCO3
（
）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（
）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③用干燥剂或作建筑材料
【解析】
（1）①由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时溶解度的大小为：
a>b>c
由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，P点表示：
t1℃时，a、c两物质的溶解度相等。
③t2℃时，a的溶解度为40g,所以：
X=20g所以此时溶液的质量为70g④从t2℃降温到t1℃时,a、b的溶解度减小，溶液中有溶质析出，溶剂的质量不变，所以质量分数变小，c的溶解度增大但溶质的质量和溶剂的质量都没改变，所以c的溶液中溶质的质量分数不变。
（2）由题设条件，B是铁锈的主要成分，所以B是Fe2O3,又A和B反应生成C和D且A、C在常温下是气体且元素组成相同又所以我们可以推出A是CO,C是CO2，所以D
是Fe,由C和E的相互转化关系可知，E中含有碳元素和氧元素1种或2种，又E的相对分子质量为100且是初中化学常见物质，所以我们可以推出E是CaCO3,由转化关系E→F→G→E，所以F是CaO,CaO和水反应生成G，所以G是Ca（OH）2
所以：
①CaCO3（
）A+B的反应即CO和Fe2O3的反应，所以化学方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（
）G+Na2CO3溶液的反应即Ca（OH）2和Na2CO3反应，所以化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③F是CaO，在实验室中常用作：
干燥剂或作建筑材料；
【知识点】物质的推断化学方程式的意义和书写溶解度的计算
39.（2017湖北省荆门市，题号8，分值5）实验探究题五分。
在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现一个“意外现象”：
在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________________
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：
O2猜想二：
H2猜想三：
CO2猜想四：
SO2
同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是____________________
【实验验证】
1.有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是____________
2.将产生的气体经建成后用导管导入到点燃的酒精灯火焰上气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，
【实验结论】__________________________________________________________
【反思与交流】CuSO4溶液可能是_____________性（填“酸”或“碱”或“中”）
【答案】2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
【猜想与假设】反应物中不含碳元素（或违背了质量守恒定律）
【实验验证】SO2有刺激性气味
【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立
【反思与交流】酸
【解析】打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，则二者会发生置换反应，所以红色固体，即Cu，所以化学方程为：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
【猜想与假设】由质量守恒定律可得，反应物中不含有碳元素，所以产物中不可能有CO2生成，故猜想三一定不成立。
【实验验证】SO2有刺激性气味，而其他气体都无味道，所以猜想四也不成立；
【实验结论】将产生的气体经建成后用导管导入到点燃的酒精灯火焰上气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，氧气不能够燃烧，氢气的燃烧现象符合题设条件，所以猜想一不成立，猜想二成立；
【反思与交流】打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，看到有少量的气泡冒出，由金属的化学性质和金属活动性可知，处在H前面的金属能和酸反应置换出氢气，所以CuSO4溶液可能是酸性溶液。
【知识点】科学实验探究题金属的化学性质金属的活动性
40.计算题：
4分（2017湖北省荆门市，题号40，分值4）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。
称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：
（1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g
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