全国重点名校届高三模拟测试五化学试题 Word版含答案.docx

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全国重点名校届高三模拟测试五化学试题Word版含答案

黄冈八模

2020届高三理综模拟测试卷（五）

第I卷（选择题）

一、选择题：

本题共7小题；每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的．

7．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

B．标准状况下，2.24LCl2溶于水转移电子数小于0.1NA

C．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

9．有机物三苯基甲苯的结构简式为

，对该有机物分子的描述正确的是

A.1～5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应

C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键

10.下列图示实验正确的是

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。

下列有关说法正确的是

A.简单离子的半径：

Y>Z>X

B．元素的非金属性：

W>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y>Z

D．X、Y两种元素组成的化合物中只含离子键

12.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的“

”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。

工作过程中b电极上持续产生CI2。

下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B．“

”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜

C．海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

13工业用强氧化剂PbO2来制备KCIO4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是

A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

D．在

中，常温下溶解度小的是KClO4

26.（15分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

（1）研究减少CO2排放是一项重要课题。

CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①△H3=kJ/mol。

②在恒定压强、T1温度下，将6molCO2和12molH2充入3L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5min后反应达到平衡状态，此时CH3OH（g）物质的量为2mol，CH3OCH3（g）的物质的量为0.5mol;则T1温度时反应工的平衡常数Kc的计算式为____。

③恒压下将CO2和H2按体积比1：

3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：

在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

A.210℃B．230℃C．催化剂CZTD．催化剂CZ（Zr-l）T

（2）一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式____。

在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图1所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v（CO）最大的为（填序号）。

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是

（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。

室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶

液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：

n（HSO3-）=。

（4）间接电化学法可除NO。

其原理如图3所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液

呈酸性）____。

27.（14分）一种以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（l）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：

。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：

①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是。

（4）向滤液M中加入（或通人）（填字母），可得到一种可循环利用的物质。

a．铁b．氯气c．高锰酸钾d．氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是

（6）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2Smol。

28.（14分）某实验室废液含

等离子，现通过如下流程变废为宝制备

已知：

（a）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

请回答：

（l）某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。

在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。

加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序已打乱）____，C的斑点颜色为____

（2）步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为

（3）在下列装置中，②应选用。

（填标号）

（4）部分物质的溶解度曲线如图，步骤⑤可能用到下列部分操作：

a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。

请选择合适操作的正确顺序。

（5）步骤⑤中合适的洗涤剂是（“无水乙醇”、“乙醇一水混合液”、“热水”、“冰水”）。

（6）取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol．L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定（杂质不反应），消耗标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

I．碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图。

（l）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、________.

（2）C60属于晶体，石墨属于晶体。

Ⅱ．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

（3）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____。

（4）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因可能是____。

（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示品胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单品的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为

；D为

则C原子的坐标参数为

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为

g．cm-3（列出计算式即可）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料G的流程如下：

（I）A的名称是，条件X为。

（2）D—E的化学方程式为，E—F的反应类型为

（3）实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是

，以乙烯为原料原子利率为100%的合成的

化学方程式为

（4）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

①与G具有相同官能团的芳香族类化合物；②有两个通过C-C相连的六元环；③核磁共振氢谱有8种吸收峰。

（5）参照上述合成路线，设计一条以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路线：

。