B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应方向放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0
D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等
10．现有如下描述
①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致
②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键
③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力
④用电子式表示MgCl2的形成过程：
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述说法正确的是（）
A．①②③④⑤B．①②C．④D．①
11．已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,且氧气中1 molO=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为（）
A．434 kJB．557 kJC．920 kJD．436kJ
12．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A
向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变
还原性：
Fe >Fe2+
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
Cl2>I2
A．AB．BC．CD．D
13．下列中各组性质的比较，正确的是
①酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4
②离子还原性：
S2->Cl->Br->I-
③沸点：
HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：
K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
⑥半径：
O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：
2
15．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C．该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
16．将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉 ,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体（气体体积是在相同条件下测定）。
则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（）
A．1∶2B．2∶ 1C．1∶3D．1∶1
二、填空题
17．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
三
②
③
④
⑤
⑦
四
⑥
⑧
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的原子结构示意图是_________________________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是_______________________（填分子式）。
（2）②、③、⑦三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为_____________（用离子符号表示）；②、③、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）。
（3）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为________________。
（4）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__________________。
三、原理综合题
18．在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：
3X（g）+Y（g）
2Z（g）该反应为放热反应。
若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：
（1）8分钟内Z的平均生成速率为____________。
（2）X的平衡转化率为____________。
（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a∶b=____________。
（4）下列措施能加快化学反应速率的是____________。
A．恒压时充入HeB．恒容时充入He
C．恒容时充入XD．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
（5）仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。
下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2
b．3v正（X）=v逆（Y）
c．混合气体的密度保持不变
d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化
19．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。
（2）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。
（3）验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：
_____________________________。
（4）写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。
（5）由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。
（6）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答：
（1）负极反应式为__________________________；正极反应式为___________________________；
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是___________________；
②已知LiH固体密度为0.80g·cm-3，用锂吸收112 L（标准状况下）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_______________（可用分数表示或用a×10-b表示，a保留两位小数）;
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为60%，则导线中通过电子的物质的量为_______________mol。
四、实验题
21．一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：
（已知碘与氯气的反应为放热反应）
①各装置连接顺序为A→___________;A 装置中发生反应的离子方程式为___________。
②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：
___________,D装置的作用是____________。
（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。
即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃ ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。
则发生反应的化学方程式为___________________。
（3）设计简单实验证明：
①ICl的氧化性比I2强：
________________________________________________。
②ICl与乙烯能发生反应：
_______________________________________________。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故A错误；B．乙醇属于非电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；答案为D。
考点：
考查有机物的结构和性质
2．B
【分析】
新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。
【详解】
天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。
【点睛】
本题考查了新能源，注意新能源的特征及开发利用是解答关键。
3．C
【解析】A.标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为
=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子数为0.2NA，故A错误；B.常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为NA，故C正确；D.18gD2O的物质的量为
=
mol，所含的电子为
mol×10=9mol，故D错误；故选C。
4．C
【解析】分析：
A.次氯酸是弱酸，不能拆开；
B.氨水不能溶解氢氧化铝；
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
D.还有一水合氨生成。
详解：
A.氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：
Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A错误；
B.氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，B错误；
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D错误。
答案选C。
5．C
【解析】试题分析：
A．装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C．挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。
考点：
考查化学实验方案的评价，涉及金属腐蚀与防护、铝热反应、有机物的制备、气体的性质等。
6．C
【解析】
分析：
A．根据海水中含有的离子分析；
B．根据①②③步骤的反应进行分析；
C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；
D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。
详解：
A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；
B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：
①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；
C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；
D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，D正确；
答案选C。
7．B
【解析】
试题分析：
A．CH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．（CH3）3CC（CH3）3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；C．CH3CH（CH3）CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；答案为B。
【考点定位】考查同分异构体的判断
【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。
本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
8．D
【解析】
Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r（Na）>r（N）>r（O）>r（H），故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
9．B
【解析】分析：
A、升高温度反应速率加快；
B、催化剂只能改变反应速率；
C、平衡时正逆反应速率相等，不为0；
D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。
详解：
A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误；
B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确；
C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误；
D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。
答案选B。
10．D
【解析】分析：
①冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态时使一个水分子与4个水分子相连，形成缔合物；
②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键；
③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力；
④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号；
⑤H原子、Cl原子形成共价键。
详解：
①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致，正确；
②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H分子中含极性键、非极性键，错误；
③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，错误；
④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号
，错误；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，错误；
答案选D。
点睛：
本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错点。
11．D
【解析】
【分析】
依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
【详解】
2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量484kJ。
设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2＝2H2O可知：
484kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436kJ。
答案选D。
12．C
【解析】
分析：
A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+；
B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；
C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；
D．变蓝色，说明有单质碘生成。
详解：
A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：
Fe＞Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；
B．瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误；
D．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：
Cl2＞I2，D正确。
答案选C。
点睛：
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。
13．C
【解析】试题分析：
①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：
Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：
HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：
Cl>Br>I＞S，离子还原性：
S2->I->Br->Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：
HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：
K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：
F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：
Na>Cl>O2->Na+，错误，选C。
考点：
考查同周期、同主族元素性质递变规律。
14．C
【分析】
NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，利用物质的量关系进行解答。
【详解】
A．在0﹣a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸铵与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A错误；
B．ab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：
HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1mol•L﹣1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正确；
D．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸钠的物质的量为0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗盐酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：
1，D错误；
答案为C。
15．C
【解析】分析：
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：
N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
详解：
A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极
升级会员 