届高三化学月考试题4.docx

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届高三化学月考试题4

四川省眉山中学2019届高三化学9月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共35题，共300分

相对原子质量：

H-1C-12O-16Si-28Ba-137Cu-64Ti-48

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）

A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B.漂白粉可用于生活用水消毒

C.碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D.过氧化钠可用于呼吸面具供氧

8、下列说法正确的是（）

A.20g重水与18g水中，中子数比为2:

1

B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA

C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子

D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同

9、甲苯是重要的化工原料，下列有关甲苯的说法错误的是（）

A.甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

B.甲苯可以被高锰酸钾溶液氧化

C.甲苯所有碳原子在同一个平面D.甲苯可与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应

10、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

编号

实验目的

实验过程

A

探究浓度对反应速率的影响

向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

B

探究氯化银和碘化银的Ksp大小

向2支盛有5mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI溶液和NaCl溶液，观察实验现象

C

制备纯净的二氧化碳气体

向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸

D

中和反应反应热测定

分别用量筒取50ml0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度

11、某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（）

A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极

B.交换膜a是阴离子交换膜

C.电极b的反应式：

2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

D.相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:

5

12、常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系

如右图所示。

下列表述不正确的是（）

A.HC2O4-

H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液

pH恰好为4.3

C.常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF

溶液中，发生的反应为：

H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-

D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

13、右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。

下列说法正确的是（）

A.B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B.原子半径大小：

A＞C＞B＞E＞D

C.F中既含有离子键又含有极性共价键

D.G中的阴离子能抑制水的电离

27、（15分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？

某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。

向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。

A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。

C中盛装的试剂应是________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu（OH）2，实验能观察到的现象是________。

（5）同学们查阅文献知：

Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（BaCO3）＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强

b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。

若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7g，F中产生沉淀19.7g。

则该蓝绿色固体的化学式为________。

28、（12分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：

（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。

（3）已知：

①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：

PbO（s）+NaOH（aq）

NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示：

②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。

结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：

将粗品PbO溶解在一定量__________（填“35%”或“10%”）的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。

（4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。

29.（16分）一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）

C2H4（g）+4H2O（g） △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________（填“>” “<” 或“不能确定” ）0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：

C2H4_______（填“>”“<”或“不能确定”）H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）

K3

（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系，如左下图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____________K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（3）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液中：

2c（Ba2＋）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

30.（10分）下图表示细胞中四种有机化合物的组成及主要功能。

回答下列问题：

（1）图中的基本单位A是_________。

利用A合成的E主要分布在人和动物的_________中，当人和动物血液中的A低于正常含量时，一些细胞中的E便分解产生A及时补充。

（2）与图中的E相比，F是细胞内更良好的储能物质，原因是

__________________________________________________。

分布在内脏器官周围的F还具有_________的作用，可以保护内脏器官。

（3）图中的C在生物体中约有20种，其中有一部分在人体细胞不能合成，必须从外界环境中直接获取，这部分C叫做_________。

由C形成G时，C分子之间通过_________（用化学结构简式表示）连接。

（4）图中H的中文名称是_________，烟草叶肉细胞的H彻底水解的产物是

__________________。

31.（9分）如图甲中a、b、c、d表示某植物根尖的不同区域，图乙是高倍显微镜下观察到的该植物组织切片的细胞分裂的模式图。

请回答下列问题。

（1）在显微镜下持续观察处于图乙D图的细胞，但不能看到染色体往两极移动，其原因是_____________。

（2）观察细胞质壁分离与复原，可选择___________（填图甲中的字母编号）区细胞，③和④过程属于细胞生命历程的_____________。

（3）若右图E、F、G、H表示该植物个体花粉产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。

根据a、b、c在不同时期的数量变化规律，判断a物质是：

__________。

若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数分裂，那么四者出现的先后顺序是___________________，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染色体的是___________。

32.（9分）如图为人体内细胞间信息交流方式的示意图，回答下列有关生物体内信息传递和调节的问题：

（1）在A、B、C三图中，靶细胞对信息的接受具有相似的结构基础，即________，其化学成分为__________，因其具有特定的空间结构而具有特异性。

（2）A、B、C三种方式中，能表示脂肪细胞接受胰高血糖素的是_________；表示效应T细胞参与细胞免疫的是________；肉毒杆菌通过抑制某种神经递质的作用而导致肌肉松弛，其中神经递质作用的方式是___________；高度紧张时心肌细胞收缩加速，其中信息传递的方式是___________。

（3）由以上分析可知：

在多细胞生物体内，各个细胞之间都维持功能的协调，才能使生物体健康地生存，这种协调性的实现不仅依赖于物质和能量的交换，也依赖于信息的交流，这种交流大多与__________________有关。

33.（11分）某雌雄同株植物有开红花和开白花两种类型，A基因控制红色色素的合成。

研究人员将红花植株与白花植株杂交，F1都开红花，F1自交所得F2代红花植株与白花植株的比例为3:

1。

在连续繁殖红花品系的过程中，偶然发现一株白花植株（突变体M），研究人员将突变体M进行自交，发现子代中红花植株的比例只占1/4，为了解释此现象，有人提出下面两种假说。

假说一:

突变体M是由亲代红花植株体内一个A基因发生突变而形成的，基因型表示为A+A；

假说二:

突变体M是由亲代红花植株体内一个b基因发生突变而形成的，基因型表示为AABb，这两对基因独立遗传。

回答下列问题：

（1）如果假说一成立，突变体M植株自交后代出现红花和白花，产生这种现象的根本原因是____________________________________________________________________________；突变体M植株与正常白花植株杂交得F1，F1自由交配的后代中，白花植株的比例是_______。

（2）如果假说二成立，推测B基因的作用效应可能是_________________；突变体M植株自交后代中白花植株的基因型是_________________。

（3）请利用突变体M和正常白花植株为材料，设计杂交实验对假说一和假说二进行验证。

（要求：

写出实验思路、预期实验结果、得出结论）。

34、[生物一选修1:

生物技术实践]（15分）

随着纪录片《舌尖上的中国》的热播，人们对美食的关注越来越多，许多美食和食品添加剂的制作都利用了不同微生物的发酵作用。

回答下列问题：

（1）家庭制作腐乳过程包括前期发酵和后期发酵两个阶段，前期发酵的主要目的是通过将温度控制在_________℃来抑制杂菌生长，并有利于____________等微生物的快速生长；后期发酵是利用该微生物产生的_________________，将豆腐中的有机物分解成为具有鲜香味道的氨基酸、多肽、脂肪酸等物质。

（2）在制作果醋时，运用醋酸菌在供应_________和糖源充足时，将糖分解成醋酸；在_______不充足时，也可以利用酒精生成醋酸，请写出后者过程的化学反应式：

________________________________。

（3）制作泡菜的过程中，相关指标的变化如右图所示，分析在5—7天，乳酸菌数量呈现明显下降的原因__________________________________________________。

（二）选考题：

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

34、[化学-选修3：

物质结构与性质]（15分）金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

请回答下列问题：

（1）Ti的基态原子价电子排布式为______。

（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____。

（3）某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，其配合物阳离子中含有的化学键类型是_____，1mol该配合物中含有的σ键数目是_____。

（4）通过x－射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似，且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为____________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.469nm，c＝0.295nm，则该钛晶体的密度为______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

35、[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R－C≡C－H

R－C≡C－C≡C－R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（

）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:

1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

月考化学答案

CDABDBA

26

（1）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（2分）

（2）.浓硫酸（2分）

（3）.NO＋NHN2↑＋2H2O（2分）

（4）.硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（3分）

（5）.bd（2分）

（6）.让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（2分）

;2CuCO3·3Cu（OH）2或3Cu（OH）2·2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2（2分）

27、

（1）Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O

（2）1（3）35%趁热过滤

（4）PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品（每空两分）

28、Ⅰ

（1）<

（2）<Ⅱ

（1）=K1·K2

（2）将体积压缩为2L

（3）O2+4e－+2H2O=4OH－1.2NA（1.2×6.02×1023）（4）2×10-7b/（a-2b）每空两分

34、

（1）.3d24s2（2分）

（2）.7（2分）O＞N＞C（2分）

（3）.配位键、极性共价键（2分）18NA（2分）（4）.TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）

（5）.

（3分）

35、

（1）

（2分）；苯乙炔（1分）

（2）取代反应（1分）；消去反应；（1分）

（3）

（2分），4（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）

（任意三种）

（6）

（2分）

眉山中学高三（2019届）第一次月考生物试题参考答案

一、选择题

1--6：

BCBACC

二、非选择题

30.（除注明外，每空1分，10分）

（1）葡萄糖肝脏和肌肉

（2）脂肪碳氢含量远高于糖类，同质量下，脂肪氧化分解释放的能量多于糖类（2分）缓冲和减压

（3）必需氨基酸-CO-NH-

（4）脱氧核糖核酸脱氧核糖、磷酸、A、T、G、C（2分）

31.（除注明外，每空1分，共9分）

（1）制作装片时细胞已经死亡（或解离时，细胞已经死亡）

（2）d细胞分化

（3）DNA分子（2分）F、H、G、F、E（2分）E、G（答出1点，得1分，共2分）

32.（除标注外，每空1分，共9分）

（1）受体蛋白质（糖蛋白）

（2）BACB、C（2分）

（3）细胞膜的结构和功能（2分）

33.（11分）

（1）A和A+会随同源染色体的分开而分离，并独立地随配子遗传给后代（2分）11/16（2分）

（2）抑制A基因的表达（1分）AABB或AABb（2分）

（3）将突变体M与正常白花植株杂交，选取F1中的白花植株再自交，观察F2代的表现型。

若F2代不出现红花植株则假说一成立；若F2代出现红花植株则假说二成立（4分）

34[生物一选修1:

生物技术实践]（15分）

（1）15～18（2分）毛霉（2分）蛋白酶和脂肪酶（2分）

（2）氧气（2分）糖源（2分）C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O（2分）

（3）有机营养物含量的减少，乳酸的大量积累抑制乳酸菌的生长繁殖，乳酸菌的环境阻力增大（3分。

答出一点得1分，答出2点得3分）

14.C15.B16.A17.B18.D19.B20.BC21.AD

22.0.16m/s2,没平衡f

23.

（1）.B

（2）.D（3）.E（4）.

（5）.0.25W（6）.7V

24.【答案】

（1）

（2）

【解析】

（1）a杆刚运动时，感应电动势

对闭合回路，

解得流过a杆的电流

（2）对a杆和b杆构成的系统，由动量守恒，

由能量守恒，

解得a杆产生的热量

解：

（1）规定向右为正方向．木板与墙壁相碰前，小物块和木板一起向右做匀变速运动，设加速度为a1，小物块和木板的质量分别为m和M．由牛顿第二定律有﹣μ1（m+M）g=（m+M）a1①

由图可知，木板与墙壁碰前瞬间速度v1=4m/s，由运动学公式得

 v1=v0+at②

③

式中，t1=1s，s0=4.5m是木板碰前的位移，v0是小木块和木板开始运动时的速度．

联立①②③式和题给条件得    μ1=0.1④

在木板与墙壁碰撞后，木板以﹣v1的初速度向左做匀变速运动，小物块以v1的初速度向右做匀变速运动．设小物块的加速度为a2，由牛顿第二定律有﹣μ2mg=ma2⑤

由图可得    

⑥

式中，t2=2s，v2=0，联立⑤⑥式和题给条件得    μ2=0.4⑦

（2）设碰撞后木板的加速度为a3，经过时间△t，木板和小物块刚好具有共同速度v3．由牛顿第二定律及运动学公式得    

 μ2mg+μ1（M+m）g=Ma3⑧

 v3=﹣v1+a3△t⑨

 v3=v1+a2△t⑩

碰撞后至木板和小物块刚好达到共同速度的过程中，木板运动的位移为

（11）

小物块运动的位移为    

（12）

小物块相对木板的位移为△s=s2﹣s1（13）

联立⑥⑧⑨⑩（11）（12）（13）式，并代入数值得△s=6.0m

因为运动过程中小物块没有脱离木板，所以木板的最小长度应为6.0m．（14）

（3）在小物块和木板具有共同速度后，两者向左做匀变速运动直至停止，设加速度为a4，此过程中小物块和木板运动的位移s3．由牛顿第二定律及运动学公式得μ1（m+M）g=（m+M）a4 （15）

（16）

碰后木板运动的位移为    s=s1+s3（17）

联立⑥⑧⑨⑩（11）（15）（16）（17）式，并代入数值得    s=﹣6.5m         （18）

木板右端离墙壁的最终距离为6.5m．

【答案】

（1）

（2）

【解析】①由几何关系易得：

①

由折射率的定义式得

②

②设