B．点③和点④所示溶液中：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
6．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓/mol·L－1
反应后溶液的pH
c（HA）
c（NaOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
③
0.2
0.1
4.8
④
0.1
0.2
Y
下列判断正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（HA）约为
mol·L－1
B．实验②反应后的溶液中：
c（HA）＞c（Na＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．实验③反应后的溶液中：
c（HA）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）
D．实验④反应后
的溶液中：
c（OH－）－c（H＋）－c（HA）＝0.05mol·L－1
7．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：
Ksp（AgCl）＝2×10－10；Ksp（Ag2CO3）＝1×10－11，下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀转化反应2AgCl（s）＋CO
（aq）
Ag2CO3（s）＋2Cl－（aq）的平衡常数为20mol·L－1
B．约有2×10－5molAgCl溶解
C．反应后溶液中的：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CO
）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．反应后溶液中的：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（Ag＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（Cl－）＋c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题 共32分）
二、非选择题（本题共2个小题）
8．（16分）某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、________。
②在锥形瓶中加入10mL0.1mol·L－1的盐酸，在25.00mL________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。
④利用计算机绘制pH变化图。
用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液代替盐酸重复上述②～④的实验
操作。
（2）结果分析：
20℃时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为________；
②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_________________________________________________________；
③盐酸恰好完全反应时pH＝7，而醋酸恰好完全反
应时pH在8左右的原因是_________________________________________________。
9．（16分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
（1）常温下NaHA溶液的pH________（填字母），原因是________。
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定
（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性（忽略混合后溶液的体积变化）。
此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________（填字母）。
A．c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14
B．c（Na＋）＋c（K＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）
C．c（Na＋）＞c（K＋）
D．c（Na＋）＋c（K＋）＝0.05mol·L－1
（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq） ΔH＞0。
若要使该溶液中Ca2＋的浓度变小，可采取的措施有________（填字母）。
A．升高温度B．降低温度
C．加入NH4Cl晶体D．加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O
的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O
。
为了使废水的排放达标，进行如下处理：
已知：
Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31。
（1）该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为___________
_________________________________________________________。
（5）若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2.0×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为______________________________________________。
滚动练习二 化学基本理论
[本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100分钟]
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．（2015·江苏化学，11）下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温
下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）
2．（2014·江苏化学，11）下列有关说法正确的是（ ）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO
的水解程度和溶液的pH均
增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂
瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
4．大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．通入氢气的电极为正极
C．总反应式为O2＋2H2
2H2O
D．正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
5．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝4的醋酸中：
c（H＋）＝4
.0mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：
c（Na＋）＝c（HCO
）
C．饱和食盐水中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．pH＝12的纯碱溶液中：
c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1
6.某温度下，对于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．将1molN2、3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强（减小体积），H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
7．某实验小组依据反应AsO
＋2H
＋＋2I－
AsO
＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO
氧化性的影响。
测得电压与pH的关系如图。
下列有关叙述错误的是（ ）
A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＝5时，负极电极反应式为2I－－2e－===I2
D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO
8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
B．ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
D．ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]
10.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（ ）
A．T1和T2的关系是：
T1＞T
2
B．Kw的关系是：
B＞C＞A＝D＝E
C．A点到D点：
加入少量酸可实现
D．T2时：
pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：
2NaNiFeⅢ（CN）6（注：
其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中
C．充电过程中阳极反应式为：
2NaNiFeⅢ（CN）6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ（CN）6
D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
B．反应SO2（g）＋2H2S（g）===3S（s）＋2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大
D．在N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO
水解程度减小，溶液的pH减小
14．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶
液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量的变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表
HA－，Ⅲ代表A2－）所示。
根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1的体积比混合后，溶液中水的电离程
度比纯水的大
C．在NaHA溶液中存在：
c（OH－）＋c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）
D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小
15．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH＝－QkJ/mol（Q>0）。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质
物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6
下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
非
选择题（本题共6个小题）
16．（12分）（2015·江苏化学，20）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
①NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g）
ΔH＝－200.9kJ·mol－1
②NO（g）＋
O2（g）===NO2（g）
ΔH＝－58.2kJ·mol－1
③SO2（g）＋O3（g）===SO3（g）＋O2（g）
ΔH＝－241.6kJ·mol－1
（1）反应3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）∶n（NO）的变化见右图。
①n（O3）∶n（NO）>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是________________。
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是________________。
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO
将NO2转化为NO
，其离子方程式为：
________________。
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO
）＝________[用c（SO
）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________________________________________________________。
17．（12分）（2013·江苏化学，20节选）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===6CaO（s）＋P4（s）＋10CO（g） ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1
CaO（s）＋SiO2（s）===CaSiO3（s） ΔH2＝－89.61kJ·mol－1
2Ca3（PO4）2（s）＋6SiO2（s）＋10C（s）===6CaSiO3（s）＋P4（s）＋10CO（g） ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
（1）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式
表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_________________________________________________________；
pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是__________________________________________
（用离子方程式表示）。
18．（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。
原理是：
在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。
700℃时反应的化学方程式为______________________________________
_________________________________________________________。
（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO＋H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图。
①b为电源的________（填“正极”或“负极”）。
②写出电极c发生的电极反应式______________________________。
_________________________________________________________。
（3）已知：
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（l）的ΔH，ΔH＝________。
（4）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成________molC（碳）。
19．（14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。
（1）热解气还原法。
已知CO还原SO2生成S（g）和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。
（2）离子膜电解法。
利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。
将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为________________________，阳极产生气体的化学式为________________________。
图1
（3）氧化锌吸收法。
配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2===ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。
①该反应常温能自发进行的原因是___________________________。
②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是_______________________________________________________
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