江苏省高考化学二轮复习 专题七 水溶液中的离子平衡冲刺卷.docx

1、江苏省高考化学二轮复习 专题七 水溶液中的离子平衡冲刺卷专题七 水溶液中的离子平衡 冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共28分)一、不定项选择题(本题共7小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是()A图可表示t时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B图可表示向一定量的明巩溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化C图可表示所有的固

2、体物质溶解度随温度的变化D图可表示向20 mL 0.100 0 molL1的盐酸中滴加相同浓度的NaOH溶液直至过量2下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)3. 常温下，向25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液，曲线如图所示

3、，有关微粒浓度关系正确的是()A只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)BB点时，a25，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)4. 室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定

4、氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)5. 常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(

5、CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)6常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.27 0.20.14.80.10.2Y下列判断正确的是()A实验反应后的溶液中：c(HA)约为molL1 B实验反应后的溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(H)c(OH)C实验反应后的溶液中：c(HA)c(H)c(OH) c(A)D实验反应后的溶液中：c(OH)c(H)c(HA)0.05 molL17一定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1molL1Na2

6、CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)21010；Ksp(Ag2CO3)11011，下列有关说法正确的是()A沉淀转化反应2AgCl(s) CO (aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na)c (Cl)c (CO)c (OH)c (H)D反应后溶液中的：c(Na)c(H)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)第卷(非选择题共32分)二、非选择题(本题共2个小题)8(16分)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1

7、 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL1的盐酸，在25.00 mL_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH溶液。利用计算机绘制pH变化图。用0.1 molL1的CH3COOH溶液代替盐酸重复上述的实验操作。(2)结果分析：20 时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。根据上

8、述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20 时该浓度醋酸中已电离的醋酸分子数占原醋酸分子数的百分数为_；滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是_。9(16分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填字母)，原因是_。A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时

9、该混合溶液中的下列关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2的浓度变小，可采取的措施有_(填字母)。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体 D加入Na2A固体.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂排放的废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36

10、.01031。(1) 该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。滚动练习二化学基本理论本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015江苏化学，11)下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023B室

11、温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)2(2014江苏化学，11)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大3运用相关化学知识进行判断，

12、下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A通入氧气的电极发生氧化反应B通入氢气的电极为正极C总反应式为O22H22H2OD正极的电极反应式为O24H4e=2H2O550 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B

13、饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL16.某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol N2、3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小7某实验小组依据反

14、应AsO2H2IAsOI2H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是()A调节pH可以改变反应的方向BpH0.68时，反应处于平衡状态CpH5时，负极电极反应式为2I2e=I2DpH0.68时，氧化性I2AsO8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)

15、DH4(H1H23H3)9化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，相同温度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)210.右图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1T2BKw的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

16、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：2NaNiFe(CN)6(注：其中P的化合价为5，Fe的上标、代表其价态)。下列说法不正确的是()A放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B放电时负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中C充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe(CN)62Na2e=2Na2NiFe (

17、CN)6D该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持不变12下列有关说法正确的是()A铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连B反应SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0C0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大D在N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大13下列有关说法正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(HA)c(A2)c(H)c(OH)B等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21的体

18、积比混合后，溶液中水的电离程度比纯水的大C在NaHA溶液中存在： c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)D向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小15T 时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中不正确的是()A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化

19、率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3第卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16(12分)(2015江苏化学，20)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H 200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H 58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H 241.6 kJmol1(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_ kJmol

20、1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见右图。n(O3) n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为：_。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na

21、2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。17(12分)(2013江苏化学，20节选)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13 359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(

22、s)10CO(g)H3则H3_kJmol1。(1) 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸

23、性，其原因是_(用离子方程式表示)。18(14分) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500 ，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700 ，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700 时反应的化学方程式为_。(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(COH2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。b为电源的_(填“正极”或“负极”)。写出电极c发生的电极反应式_。_。(3)已知： 若甲醇的燃烧热为H3，试用H1、H2、H3表示CO(g) 2

24、H2(g) CH3OH(l)的H，H_。(4)利用太阳能和缺铁氧化物如Fe0.9O可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1 mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成_ mol C(碳)。19(14分)脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。(1)热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1 mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(2)离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为_，阳极产生气体的化学式为_。图1(3)氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnOSO2=ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率随时间t的变化如图2所示。该反应常温能自发进行的原因是_。纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是_