高考化学专题12阿伏伽德罗常数题型抢分卷.docx

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高考化学专题12阿伏伽德罗常数题型抢分卷

题型02阿伏伽德罗常数

一、【命题分析】

命题热点

◎热点阿伏伽德罗常数的综合应用

二、【热点透视】

热点阿伏伽德罗常数的综合应用

（一）解题技法

阿伏伽德罗常数的综合应用应突破：

突破1　气体摩尔体积的适用条件

（1）角度：

从Vm＝22.4L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。

（2）突破方法：

一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”；二看标准状况下，物质是否为

气态（如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态）。

突破2　物质的量（或质量）与物质所处状况

（1）角度：

设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰

正确判断。

（2）突破方法：

排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，

物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

突破3　物质的组成与结构

（1）角度：

从特殊物质的组成与结构特点突破。

（2）突破方法：

①熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，常考

查的特殊物质（如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等）。

②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点（如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等）。

③记住物质中所含化学键的数目（如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1molSiO2中含

Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等）。

④记住摩尔质量相同的物质（如N2、CO、C2H4等）。

突破4　电解质溶液中粒子数目

（1）角度：

难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。

（2）突破方法：

细审题、抓“三看”：

一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水

解的弱酸根离子（或弱碱阳离子），如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1（与电解质的组成无关），0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液中c（OH－）＝0.1mol·L－1（与电解质的组成有关），不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。

突破5　氧化还原反应中电子转移数目

（1）角度：

突破特殊氧化还原反应中电子转移（得失）数目。

（2）突破方法：

①三步确定电子转移数目

②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数

反应

物质

转移电子的物质的量或电子数目

Na2O2＋CO2

（或H2O）

1molNa2O2

1mol或NA

1molO2

2mol或2NA

Cl2＋NaOH

1molCl2

1mol或NA

Cl2＋Fe

1molCl2

2mol或2NA

1molFe

3mol或3NA

突破6　物质转化中的“隐含反应”

（1）角度：

从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。

（2）突破方法：

①记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫

酸、浓硝酸发生钝化。

②看是否隐含可逆反应，如2NO2

N2O4、Cl2＋H2O

HCl＋HClO、

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH

＋OH－等。

（二）真题再现

【考例1】（2018新课标1卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是

，由于

胶体是分子的集合体，因此水解生成的

胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是单原子分子，含有的质子数是18NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol,因此含有的羟基数是3NA，C错误；D项，CH4与Cl2在光照下发生取代反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；故选B。

【考例2】（2018新课标2卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【考例3】（2018新课标3卷）下列叙述正确的是（　　）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A项，1个Mg原子中含有12个质子，1个Al原子中有13个质子，24g镁和27g铝的物质的量分别为1mol,所以含有的质子数分别为12mol、13mol，A错误；B项，设质量均为m,则O2和O3的物质的量分别为

、

，所以两者含有的氧原子数分别为

和

，由于每个氧原子都含8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；C项，重水为

，其中

含有1个中子，

含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。

水为

，其中

没有中子，

含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10:

8=5:

4，选项C错误；D项，乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误；故选B。

【考例4】（2017新课标2卷）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【答案】D

【考例5】（2017新课标3卷）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

【答案】A

【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。

故选A。

（三）试题预测

【预测1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．18gD2O中含有的质子数为10NA

B．60g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA

C．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

D．标准状况下，22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA

【答案】D

【预测2】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

【答案】D

【解析】A项1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA（Fe2＋、I－均被氧化），错误；B项2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中SO

所带电荷数应该为2NA，错误；C项1molNa2O2固体中含离子总数应该为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，故42g混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。

【预测3】设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．常温常压下，1.6gO2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

B．标准状况下，3.36LCHCl3含有的共价键数目为0.6NA

C．0.1molO2与0.2molSO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4NA

D．1.8gD2O中含有的中子数为NA

【答案】A

【解析】1.6gO2与O3→n（O）=0.1mol→N（O）=0.1NA，A项正确。

标准状况下CHCl3为液体，根据现有信息无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目，B项错误。

因为2SO2+O2

2SO3为可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA，C项错误。

1.8gD2O→n（D2O）=0.09mol→N（中子）=0.9NA，D项错误。

【预测4】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A．28g由乙烯和环丁烷（C4H8）组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B．常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.5NA

C．92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

【答案】D

【预测5】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0.01NA

B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA

C．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对数目为3NA

D．0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】没有说明溶液的体积，所以无法计算H＋的数目，选项A错误。

D2O的分子量为20，所以18gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O分子含有10个质子，所以18gD2O含有9mol质子，选项B错误。

一个乙烯分子有6个共用电子对（4个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对），一个环丙烷分子有9个共用电子对（6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对），不知道两个有机物各自的含量，所以无法计算共用电子对数，选项C错误。

Cu溶于硝酸一定转化为Cu2＋，所以0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，选项D正确。

三、【热点突破】

1.（2018甘肃兰州模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（　　）

A．由H2O2分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2NA

B．氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA

C．44g丙烷中含有的极性键为8NA

D．1L0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO

和SO

离子数之和为0.1NA

【答案】D

2．（2018深圳二调）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1molSiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数为NA

D．18gH

O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

【答案】D

【解析】A.根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi—O键，即0.1molSiO2晶体中含有0.4molSi—O键，故A错误；B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为

×

mol＝8/3mol，故B错误；C.氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子的物质的量，故C错误；D.假设18g全部是H

O，含有中子的物质的量为18×（0＋10）/20mol＝9mol，假设18g全部是D2O，D为2H，含有中子的物质的量为18×（2＋8）/20mol＝9mol，因此18g此混合物中含有中子的物质的量为9mol，故D正确。

3．（2018广东汕头模拟）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D．27g铝中加入1mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA

【答案】A

【解析】6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为

×NA＝0.2NA，A正确；将1molCl2通入水中，部分氯气与水反应，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B错误；标准状况下，44.8LNO与22.4LO2若完全反应生成44.8LNO2，但NO2与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以反应后的分子数小于2NA，C错误；27g铝的物质的量是1mol，加入1mol·L－1的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量不能确定，不能计算转移电子数目，D错误。

4．（2018山西太原三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA

B．32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA

C．1L0.3mol·L－1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

【答案】A

5．（2018合肥模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1mol·L−1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

B．标准状况下，11g3H

O中含有的质子数目为6NA

C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

D．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA

【答案】D

【解析】题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3+的数目，A项错误；3H

O的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，所以11g3H

O中含有的质子的物质的量为

×10＝5mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，C项错误；n（NO2）＝

＝0.1mol，虽然存在可逆反应：

2NO2

N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n（N）＝n（NO2）＝0.1mol，D项正确。

6.（2018重庆摸底考试）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NA

B．1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子

C．1mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH

的微粒个数之和为NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

【答案】D

7．（2018武汉二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．反应H2O2+Cl2===2HCl+O2中，每生成32g氧气转移4NA个电子

B．17.4g某硫化磷中含P—S键的数目为0.6NA

C．1mol含8个碳原子的某烃分子最多可形成7mol碳碳单键

D．1molNO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子

【答案】D

【解析】A项，O从-1价升高到0价，所以每生成32g氧气转移2NA个电子，错误；B项，该硫化磷的分子式不确定，所以不能确定含有的P—S键的数目，错误；C项，如果是环烷烃，则最多可形成8mol碳碳单键，错误；D项，一个NO2分子与一个O2分子中分别含有两个氧原子，所以1molNO2与O2的混合气体中含有2NA个氧原子，正确。

8．（2018惠州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．107gFe（OH）3胶体中胶体粒子数目为NA

B．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

D．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】因为n个Fe（OH）3聚集才能构成胶体粒子，所以107gFe（OH）3胶体中胶粒数小于NA，A项错误。

因为2SO2+O2

2SO3为可逆反应，所以生成的SO3分子数小于2NA，B项错误。

14gCnH2n链烃的物质的量为1/nmol，碳碳双键数为NA/n，C项正确。

0.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。

9．（2018周口模拟）下列叙述不正确的是（）

A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44g

B．H2SO4溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1molH2SO4

C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

【答案】C

【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。

10．（2018广州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NA

C．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中CO

和HCO

离子数之和为0.1NA

D．密闭容器中1.5molH2与0.5molN2充分反应，得到NH3的分子数为NA

【答案】B

11．（2018合肥调研检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1molFe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3NA

B．1L0.1mol·L-1的氨水中含NH

的数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为NA

D．常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH

数目为0.1NA

【答案】D

【解析】由n（Fe）=1mol→n（Fe2+）=1mol→n（e

）=2NA，A项错误。

NH3·H2O部分电离为NH

，溶液中的NH

数目小于0.1NA，B项错误。

乙醇在标准状况下为液体，根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目，C项错误。

1LpH=13的Ba（OH）2溶液→n（OH

）=0.1mol→N（OH

）=0.1NA，D项正确。

12．（2018湖北部分重点中学起点考试）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．12g金刚石中含有C—C键数目为2NA

B．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NA

C．室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH

的数目一定为0.1NA

D．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

【答案】D

13．（2018武汉一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．往足量水中通入1molCl2所得的新制氯水中，HClO、Cl

、ClO

粒子数之和为2NA

B．标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA

C．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

D．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA

【答案】D

【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根据氯原子守恒，新制氯水中

2n（Cl2）+n（HClO）+n（Cl

）+n（ClO

）=2mol，A项错误。

因为NH3+HCl===NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，所以两者混合后分子数目小于NA，B项错误。

因为缺少溶液的体积，无法计算溶液中的H+的物质的量及数目，C项错误。

由3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，可知D项正确。

14.（2018广东惠州调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NA

B.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA

C.常温下,0.5mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA

D.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

【答案】D　

【解析】标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,A项错误;1mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有少部分,所以转移的电子的物质的量小于1mol,B项错误;溶液的体积不知,无法由浓度求物质的量,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故5.6g二者的混合物中含有0.4molC原子,含有的碳原子数为0.4NA,D项正确。

15.（2018广东潮州二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子

B.1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA

C.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA

D.100g46%的乙醇溶液中,含氢氧键的数目为NA

【答案】A　

16.（2018广东揭阳二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA

B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等

C.60g组成为C2H4O2的有机物含碳氢键数目一定为3NA

D.25℃时,pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

【答案】B　

【解析】亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子,存在电离平衡,1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目小于NA,故A错误;依据

计算有机物物质的量为1mol,为乙酸时含碳氢键3NA,为甲酸甲酯时,含有碳氢共价键4NA,故C错误;溶液的体积未知,无法计算pH=1的H3PO4溶液中H+数目,故D错误。

17.（2018四川攀枝花第三次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（