高一化学暑假作业答案.docx
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高一化学暑假作业答案
2021高一化学暑假作业答案
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[一]
一、选择题（本题有7个小题）1。
以下说法是正确的（）
A.在海水中加入明矾静置过滤是海水淡化的方法之一
海水干燥盐的过程中会发生复分解反应
C.从海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应
D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一
2.以下分子中的所有原子满足最外层8的电子结构是（）
A.光气（氯化钴）b.六氟化硫c.二氟化氙d.三氟化硼
3.当有机蒸汽完全燃烧时，它需要三倍于其体积的氧气，并产生两倍于其体积的二氧化碳。
有机物可能（）
A.C2H4B.C2H5OH
C.CH3CHOD.CH3COOH
4.有机物的简单结构是，有机物不可能发生的化学反应是（）
A.还原，水解，氧化，取代
5.w、X、Y、Z都是短周期主族元素，原子序数依次递增。
原子核外L电子壳层的电子数分别为0、5、8、8，最外层电子数之和为18。
以下说法是正确的（）
A.简单物质沸点：
WX
B.阴离子的还原性：
WZ
C.氧化物水合物的酸性：
YW，错了；B、H元素的非金属性弱于Cl，所以简单阴离子的还原性WZ是正确的；c、未指定水合物的化合价氧化物，无法判断酸度的强弱，误差较大；d、N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。
错了，答案是b。
试验地点：
检查元素的推断和元素化合物性质的判断
6.D
测试中心：
原电池和电解池的工作原理。
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分析：
锌比铜更有活性。
形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极。
氢离子在正极上的电子发生还原反应，电子从负极流向正极。
解决方案：
解决方案A，锌比铜更有活性，应该是原电池的负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，那么A就错了；
B，电子从阴极流向阳极，然后电子通过导线从锌片流向铜片，所以B是错的；
c、锌为负极，发生氧化反应。
负极的反应式是Zn2eZn2，所以c是错的；
D，当阳极上氢离子的电子发生还原反应时，氢离子浓度降低，所以经过一段时间的反应，溶液的pH值升高，所以D是正确的。
因此，d.
评论：
本课题考查的是一次电池的知识，重点是综合考查学生的分析能力和电化学知识，注重电极方程的编写，难度不大。
7.A
化学平衡状态的判断。
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专题：
化学平衡专题。
分析：
当反应达到平衡时，正向和反向反应速率相等，平衡时各种物质的量和浓度不变，由此可以判断。
解决方法：
A，混合气体颜色不变，正反反应速率相等，达到平衡状态，所以A是正确的；
B，反应两侧气体体积不变，反应过程中压力始终不变，所以容器内压力不再变化，无法判断是否达到平衡状态，所以B错了；
c，不管反应是否达到平衡，2molHI键被破坏，同时产生1molII键，所以不能证明反应达到平衡，所以c是错的；
D，各组分的量和浓度，无法判断浓度是否变化，正反反应速率是否相等，所以D是错的；
因此，选择一个.
评论：
本题目考查化学平衡态的判断，不难。
注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法。
8.
（1）Fe2H=Fe2H2；
（2）2h2e=h2；放大；
（3）锌；Zn2H=Zn2H2；
（4）生物活性炭。
碲
解：
（1）铁与硫酸反应的离子方程式是：
Fe2H=Fe2H2，所以答案是：
Fe2H=Fe2H2；
（2）铁比锡更活泼，锡是一次电池的正极，电极反应式为2h2e=h2；随着氢离子浓度的降低，溶液的pH值增加，所以答案是：
2h2e=h2；放大；
（3）锌比铁更有活性，铁是一次电池的负极，被腐蚀。
负电极反应式为Zn2e=Zn2，正电极为2H2e=H2，总反应式为Zn2H=Zn2H2。
所以答案是：
锌；Zn2H=Zn2H2；
（4）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C中锌比铁更活泼，铁作为原电池的正极受到保护。
电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以答案是BAC。
评论：
原电池在高考中几乎是恒量题型，是热门题型。
本题目考查一次电池的工作原理，电极反应的书写，金属的活泼性。
9.
（1）东北；f；F2；na；
（2）氢氧化钠；HClO4al（OH）3；
（3）HF；（4）.
考点：
元素周期律和元素周期表综合应用。
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aNAlysis表明a是h，b是na，c是al，d是c，e是n，f是p，g是f，h是Cl，I是Ne。
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；氟没有正价；非金属越强，氧化性越强，单质的金属性越强，还原性越强。
（2）由于2）Na的金属性质，NaOH的碱性增强，F元素无含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝为两性氢氧化物；
（3）非金属性在同一时期从左到右，同一主族从上到下，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）B和H形成的化合物是NaCl，由钠离子和氯离子组成。
根据元素在元素周期表中的位置，a是h，b是Na，c是Al，d是c，e是n，f是p，g是f，h是Cl，I是Ne。
（1）稀有气体氖的化学性质最不活泼；氟没有正价；在上述元素中，F同时是非金属元素，所以F2的氧化性、Na的金属性、Na的还原性。
所以答案是：
Ne；f；F2；na；
（2）在上述元素中，钠的金属性质是指价态氧化物的氢氧化钠水合物的碱性，而高氯酸的酸性在氟元素中没有含氧酸的情况下得到增强，只有上述元素价态氧化物水合物中的氢氧化铝是两性的。
所以答案是：
NaOHHClO4al（OH）3；
（3）非金属性在同一时期从左到右，在同一主族中从上到下，非金属性越强，氢化物越稳定，当F在C、N、P、F、Cl中为非金属时，HF越稳定。
所以答案是：
HF；
（4）B和H形成的化合物是NaCl，由钠离子和氯离子组成，电子类型是，所以答案是：
[二]
1.B
分析：
我国西气东输工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷。
西气东输工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷。
所以，b.
2.A
分析：
C3H8符合烷烃的通式，选择A。
3.B
试题分析：
A和构成元素一样，但是是9个电子，10个电子，所以A是错的；c中次氯酸的电子类型应该是，所以c错了；在d中熔化只是破坏了d中的离子键，所以电离方程应该是=nahso4-，所以d是错的。
4.C
分析：
CO和O2，N2和H2在常温常压下不反应，不溶于水，所以不会出现上述现象；Cl2和CH4在光照下产生气态或液态的氯代烃和HCl，HCl易溶于水，因此集气瓶内压力降低。
NO2和O2的混合气体会与水反应，降低集气瓶内的压力。
所以，选C.
5.D
答：
解决办法：
A，醋酸和溴水互溶，溴水和醋酸不反应，所以A错了；
B，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，而且水和苯不互溶，溴水和苯不发生反应，所以苯可以从溴水中提取溴，使溴水褪色，所以B是错的；
C，甲烷稳定，不与溴水反应，所以C错了；
乙烯中的碳碳双键是活泼的
B.苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，所以B错了；
C.乙酸乙酯是乙醇和乙酸酯化反应生成的，属于取代反应，所以C是正确的；
D.苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，所以D错了；
所以，b.
7.C
省略
8.
省略
9.
（1）
（1）无明显现象
（2）爆炸（3）黄绿色逐渐变浅，形成油滴
（2）替代CH4Cl2CH3ClHCl。
省略
10.
省略
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