高一化学暑假作业答案.docx

1、高一化学暑假作业答案2021高一化学暑假作业答案自己整理的2021高一化学暑假作业答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！一一、选择题(本题有7个小题)1。以下说法是正确的()A.在海水中加入明矾静置过滤是海水淡化的方法之一海水干燥盐的过程中会发生复分解反应C.从海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一2.以下分子中的所有原子满足最外层8的电子结构是()A.光气(氯化钴)b .六氟化硫c .二氟化氙d .三氟化硼3.当有机蒸汽完全燃烧时，它需要三倍于其体积的氧气，并产生两倍于其体积的二氧化碳。有机物可能()A.C2H4B.C2H5O

2、HC.CH3CHOD . CH3COOH4.有机物的简单结构是，有机物不可能发生的化学反应是()A.还原，水解，氧化，取代5.w、X、Y、Z都是短周期主族元素，原子序数依次递增。原子核外L电子壳层的电子数分别为0、5、8、8，最外层电子数之和为18。以下说法是正确的()A.简单物质沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物水合物的酸性：YW，错了；B、H元素的非金属性弱于Cl，所以简单阴离子的还原性WZ是正确的；c、未指定水合物的化合价氧化物，无法判断酸度的强弱，误差较大；d、N、P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵。错了，答案是b。试验地点：检查元素的推断和元素化合物性质的判断6.D

3、测试中心：原电池和电解池的工作原理。版权所有分析：锌比铜更有活性。形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极。氢离子在正极上的电子发生还原反应，电子从负极流向正极。解决方案：解决方案A，锌比铜更有活性，应该是原电池的负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应，那么A就错了；B，电子从阴极流向阳极，然后电子通过导线从锌片流向铜片，所以B是错的；c、锌为负极，发生氧化反应。负极的反应式是Zn2eZn2，所以c是错的；D，当阳极上氢离子的电子发生还原反应时，氢离子浓度降低，所以经过一段时间的反应，溶液的pH值升高，所以D是正确的。因此，d .评论：本课题考查的是一次电池的知识，重点是综合考查

4、学生的分析能力和电化学知识，注重电极方程的编写，难度不大。7.A化学平衡状态的判断。版权所有专题：化学平衡专题。分析：当反应达到平衡时，正向和反向反应速率相等，平衡时各种物质的量和浓度不变，由此可以判断。解决方法：A，混合气体颜色不变，正反反应速率相等，达到平衡状态，所以A是正确的；B，反应两侧气体体积不变，反应过程中压力始终不变，所以容器内压力不再变化，无法判断是否达到平衡状态，所以B错了；c，不管反应是否达到平衡，2molHI键被破坏，同时产生1molII键，所以不能证明反应达到平衡，所以c是错的；D，各组分的量和浓度，无法判断浓度是否变化，正反反应速率是否相等，所以D是错的；因此，选择一

5、个.评论：本题目考查化学平衡态的判断，不难。注意反应前后气体体积不变的化学反应平衡状态的判断方法。8.(1)Fe 2H=Fe2 H2；(2)2h2e=h2；放大；(3)锌；Zn 2H=Zn2 H2；(4)生物活性炭。碲解：(1)铁与硫酸反应的离子方程式是：Fe 2H=Fe2 H2，所以答案是：Fe 2H=Fe2 H2；(2)铁比锡更活泼，锡是一次电池的正极，电极反应式为2h2e=h2；随着氢离子浓度的降低，溶液的pH值增加，所以答案是：2h2e=h2；放大；(3)锌比铁更有活性，铁是一次电池的负极，被腐蚀。负电极反应式为Zn2e=Zn2，正电极为2H 2e=H2，总反应式为Zn 2H=Zn2

6、H2。所以答案是：锌；Zn 2H=Zn2 H2；(4)A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C中锌比铁更活泼，铁作为原电池的正极受到保护。电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以答案是BAC。评论：原电池在高考中几乎是恒量题型，是热门题型。本题目考查一次电池的工作原理，电极反应的书写，金属的活泼性。9.(1)东北；f；F2；na；(2)氢氧化钠；HClO4al(OH)3；(3)HF；(4).考点：元素周期律和元素周期表综合应用。版权所有aNAlysis表明a是h，b是na，c是al，d是c，e是n，f是p，g是f，h是Cl，I是Ne。(1)稀有气体的化学性质最不活泼；氟没有正价；非金属越强，氧化性

7、越强，单质的金属性越强，还原性越强。(2)由于2)Na的金属性质，NaOH的碱性增强，F元素无含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝为两性氢氧化物；(3)非金属性在同一时期从左到右，同一主族从上到下，非金属性越强，氢化物越稳定；(4)B和H形成的化合物是NaCl，由钠离子和氯离子组成。根据元素在元素周期表中的位置，a是h，b是Na，c是Al，d是c，e是n，f是p，g是f，h是Cl，I是Ne。(1)稀有气体氖的化学性质最不活泼；氟没有正价；在上述元素中，F同时是非金属元素，所以F2的氧化性、Na的金属性、Na的还原性。所以答案是：Ne；f；F2；na；(2)在上述元素中，钠的金属性质是指价态氧化物

8、的氢氧化钠水合物的碱性，而高氯酸的酸性在氟元素中没有含氧酸的情况下得到增强，只有上述元素价态氧化物水合物中的氢氧化铝是两性的。所以答案是：NaOHHClO4al(OH)3；(3)非金属性在同一时期从左到右，在同一主族中从上到下，非金属性越强，氢化物越稳定，当F在C、N、P、F、Cl中为非金属时，HF越稳定。所以答案是：HF；(4)B和H形成的化合物是NaCl，由钠离子和氯离子组成，电子类型是，所以答案是：二1.B分析：我国西气东输工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷。西气东输工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷。所以，b .2.A分析：C3H8符合烷烃的通式，选择A。3

9、.B试题分析：A和构成元素一样，但是是9个电子，10个电子，所以A是错的；c中次氯酸的电子类型应该是，所以c错了；在d中熔化只是破坏了d中的离子键，所以电离方程应该是=nahso4-，所以d是错的。4.C分析：CO和O2，N2和H2在常温常压下不反应，不溶于水，所以不会出现上述现象；Cl2和CH4在光照下产生气态或液态的氯代烃和HCl，HCl易溶于水，因此集气瓶内压力降低。NO2和O2的混合气体会与水反应，降低集气瓶内的压力。所以，选C.5.D答：解决办法：A，醋酸和溴水互溶，溴水和醋酸不反应，所以A错了；B，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，而且水和苯不互溶，溴水和苯不发生反应，所以苯可以从溴水中提取溴，使溴水褪色，所以B是错的；C，甲烷稳定，不与溴水反应，所以C错了；乙烯中的碳碳双键是活泼的B.苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，所以B错了；C.乙酸乙酯是乙醇和乙酸酯化反应生成的，属于取代反应，所以C是正确的；D.苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，所以D错了；所以，b .7.C省略8.省略9.(1) (1)无明显现象(2)爆炸(3)黄绿色逐渐变浅，形成油滴(2)替代CH4 Cl2CH3Cl HCl。省略10.省略