江苏省扬州市宝应县学年高二化学下学期期中试题.docx

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江苏省扬州市宝应县学年高二化学下学期期中试题

宝应县2015—2016学年度第二学期期中考试化学学科试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16

第Ⅰ部分选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。

下列说法不正确的是

A．H2O是一种弱电解质

B．CO2是一种温室气体

C．HCOOH是一种一元弱酸

D．该研究中能量转化方式只有1种

2．下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸⑦乙酸

A．⑤B．①②⑥

C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥

3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是

A．用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗

B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物

C．醋酸不与氯

化钠反应

D．常温下1mol・L-1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol·L-1

4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅　

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

5．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl3+3KSCN

Fe（SCN）3+3KCl。

已知Fe（SCN）3呈红色，则在该平衡体系

中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A．变深B．变浅C．不变D．无法确定

6．汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）的反应。

关于该反应，下列说法正确的是

A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数

C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）＝c（CO）

D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

C．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NA

D．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

8．已知反应4CO（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，

其中表示反应速率最快的是

A．v（CO）＝1.5mol·L－1·min－1B．v（NO2）＝0.7mol·L－1·min－1

C．v（N2）＝0.4mol·L－1·min－1D．v（CO2）＝1.1mol·L－1·min－1

9．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）反应过程中能量变化

如图所示（图中E1表示

正反应的活化能，E2表示

逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，不影响活化分子百分数

C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

D．E1－E2＝∆H

10、用来表示可逆反应2A（g）＋B（g）

2C（g）；△H＜0的正确图像为

ABCD

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有

一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）

11．下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

B．反应Cl2（g）+H2O

（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H〈0

C．在N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均

增大

D．C2H5Br水解生成乙醇（△H>0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

12．室温下向10mLc（H+）=10-3mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

．溶液中

变大

C．醋酸的电离程度增大，c（OH-）亦

增大

D．再加入10mLc（OH-）=10-3mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

14．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

C．图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2（g）

N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜0

15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：

MgSO4（s）＋CO（g）

MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）

反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

反应时间/min

n（MgSO4）/mol

n（CO）/mol

n（CO2）/mol

2.00

0.80

1.20

A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2）＝0.6mol·L－1·min－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持

其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol

第Ⅱ部分非选择题（共80分）

16．（共10分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）、该反应的化学方程式为_______________；

（2）、反应开始至2min，气体Z的反应速率为____________；

（3）、若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①、压强是开始时的________倍；

②、若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容

器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）、若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数

17、（16）Ⅰ、某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响。

【实验药品及仪器】：

0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液、0.1m

ol·L－1的稀H2SO4、、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等。

【实验步骤】：

（1）、已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

则可通过观察大致比较反应的快慢。

（2）、验证浓度对反应速率的影响：

该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响。

为了得到令人

信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①

②……（可不填满，也可补充）。

（3）、验证温度对反应速率的影响：

该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结

果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①

②……（可不填满，也可补充）。

Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：

甲：

①称取一定质量的HA，配制0.1mol·L－1的溶液100mL；

②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lgc（H+）,推算出溶

液中H+的浓度，即可证

明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol·L－1的两种酸溶液各

100mL；

②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现

象，即可证明HA是弱电解质。

（1）、在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______。

（2）、甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度__0.1mol·L－1

（选填“>”、“<”或“＝”）。

（3）、乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___。

A.装盐酸的试管中放出气体的速率快；

B.装HA溶液的试管中放出气体的速率快；

C.两个试管中产生气体的速率一样快。

（4）、你评价：

乙方案

中的不妥之处：

________________

（5）、请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案

18、（10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于

等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、

SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）、将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子

的化学组分及其平均浓度如下表：

离　子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

浓度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　　　，试样的pH=　　　　。

（2）、为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　（填字母）。

a.Ca（OH）2　　　　　b.Na2CO3　　　　　c.CaCl2　　　　　d.NaHSO3

（3）、①、已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）

2NO（g）　ΔH>0，汽车启动后，

汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　　　　。

②、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO（g）

2C（s）+O2（g）。

已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　　。

19．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：

___________________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）；ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO（g）

+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）；ΔH＝－41.3kJ·mol－1

总反应：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+

CO2（g）的

ΔH＝；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂

c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

（3）已知反应②2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH3OH

H3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

①比较此

时正、逆反应速率的大小：

v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）＝

_________；

该时间内反应速率v（CH3OH）＝__________。

③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A．体系压强保持不变　　　B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

D．单位时间内，消耗2molCH3OH的同时消耗1molH2O

20．（16分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）①、天然气中的少量H2S溶于水的电离方程式为

其中c（

HS－）c（

S2－）（填“>”、“<”或“＝”）

请你提出增大其中c（

S2－）的一种方法

②、H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：

________________________________________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：

CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g）。

①、该反应的平衡常数表达式为。

②、在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强关系如题20图—l所示。

则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；

压强为P2时，在Y点：

v（正）v（逆）（填“大于"、“小于”或“等于"）。

（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香

烃X。

由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题20图—2所示，

则X的结构简式为。

21．（14分）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源。

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：

①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。

②d反应的离子方程式为。

（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2

题图20-1题20-图2

①冶炼过程中，正极周围溶液的pH（选填：

“增大”、“减小”或“不变”）

②负极产生单质硫的电极反应式为。

这里，否则就错了！

！

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（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题20图－3。