江苏省扬州市宝应县学年高二化学下学期期中试题.docx

1、江苏省扬州市宝应县学年高二化学下学期期中试题宝应县20152016学年度第二学期期中考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第部分 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是 AH2O是一种弱电解质BCO2是一种温室气体CHCOOH是一种一元弱酸D该研究中能量转化方式只有1种2下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C

2、D3.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是A用醋酸溶液作导电试验，灯光较暗 B醋酸（CH3COOH）是共价化合物C醋酸不与氯化钠反应 D常温下1 molL-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 molL-14下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（

3、忽略溶液体积的变化），红色将A变深 B变浅 C不变 D无法确定6汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的反应。关于该反应，下列说法正确的是A只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COB使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数C假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)c(CO)D恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

4、C常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水电离出的H数目为0.1NAD常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA8已知反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min192SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A该反应为吸热反应 B升高温度

5、，不影响活化分子百分数 C使用催化剂使该反应的反应热发生改变DE1E2H10、用来表示可逆反应2A(g) B(g)2C(g) ；H0的正确图像为 A B C D 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部正确得4分，若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分）11下列有关说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大 B反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0C在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大 DC2H5Br水解生成

6、乙醇(H0)，加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12室温下向10 mL c(H+)=10-3 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中变大 C醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大D再加入10 mL c(OH-)=10-3 molL1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应13、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍14下列图示与对

7、应的叙述相符的是A图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H015恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过

8、程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20A反应在02min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol第部分 非选择题(共80分)16（共10分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示

9、。根据图中数据，试填写下列空白：（1）、该反应的化学方程式为_；（2）、反应开始至2 min，气体Z的反应速率为_；（3）、若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：、压强是开始时的_倍；、若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）、若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数 17、（16）、某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响。【实验药品及仪器】：0.1 molL1的Na2S2O3溶液、0.1 molL1的稀H2SO4、热水、冷

10、水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。【实验步骤】：(1)、已知该反应的方程式Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 则可通过观察 大致比较反应的快慢。 (2)、验证浓度对反应速率的影响： 该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 (可不填满，也可补充)。(3)、验证温度对反应速率的影响： 该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是 (可不填满，也可补充)。、为确定某酸HA是弱电解质

11、，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的HA，配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c(H+),推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1molL1的两种酸溶液各100 mL；分别取配制的这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)、在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。(2)、甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度_ _0.1 molL1 (选填“”、“

12、0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据 。19（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。(2) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 k

13、Jmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（3） 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.4

14、40.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”、“0 S0，不可能自发进行19、 （1）（2）-246.4 kJmol-1； c、e（3）； 0.04 molL-1； 0 .16 mol/(Lmin) （4）D 20（16分）（1） H2S HS+ H+ HS S2+ H+ 加入 NaOH、 Na2S等H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3（2）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) 小于 大于 21、 （1）14（2分）； FeS2 +14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+（2分）（2）增大（2分）；CuFeS2-4eCu2+Fe2+2S（2分）（3） （2分）升高温度（或提高氢气的浓度或及时除去生成的H2S）（2分）2lgK2lgK1+lgK3（2分）