云南省建水县届高三四校联考卷四化学试题 Word版含答案.docx

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云南省建水县届高三四校联考卷四化学试题Word版含答案

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云南省建水县2018届高三四校联考卷（四）

命题单位：

高三化学

一、选择题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.下列变化中，气体被还原的是（　　）

A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

2.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：

先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是（　　）

A．试剂①为Ba（OH）2溶液B．操作②为结晶

C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3

3.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（　　）

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

4.NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

A．全部B．只有①②③④C．只有①②③⑤D．只有①②④⑤

5.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）

A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2

6.（2016·新课标全国Ⅰ，11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO

可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（　　）

A．通电后中间隔室的SO

离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

7.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

分卷II

二、非选择题部分（共3个小题）

8.

（1）配平氧化还原反应方程式：

C2O

＋____MnO

＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。

滴至16mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

9.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ.H2S的除去

方法1：

生物脱H2S的原理：

H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4

4FeSO4＋O2＋2H2SO4

2Fe2（SO4）3＋2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。

若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。

方法2：

在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。

当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为________。

Ⅱ.SO2的除去

方法1（双碱法）：

用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液

Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：

__________________________________________；

CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理__________________________________________。

方法2：

用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。

若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝____mol·L－1。

将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO

）/c（HSO

）＝________。

10.某学校课外探究小组在实验室中按照下图所示装置进行实验探究。

（1）图示Ⅰ中该课外探究小组模拟的是　　　　　　（填化工工艺名称）,石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是　　　　　　　（填写序号,下同）。

①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃和烯烃的混合物

（2）装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是　　　　　　　,试管底部有______________

　　　　　　　　　产生。

（3）装置Ⅲ盛装的稀高锰酸钾溶液,随着反应的进行,可以观察到装置Ⅲ的试管内溶液颜色的变化是　　　　　　　　　,这说明装置Ⅰ试管的反应产物中有

　　　　　　　　产生。

（4）装置Ⅳ中盛装的溴的四氯化碳溶液,该溶液颜色的变化是　　　　　　　　　　　,为了验证烯烃与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取哪些方法?

____________________。

（5）该小组在装置Ⅳ具支试管的支管口用明火靠近,可以观察到有火焰产生,该操作的目的是_________________________。

（6）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:

_____。

三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。

Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（

，0，

）；C为（

，

，0）。

则D原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。

【化学选考部分5—有机化学基础】

12.A（C2H2）是基本有机化工原料。

由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是________，B含有的官能团是____________________________________。

（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________。

（3）C和D的结构简式分别为________、________。

（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为________。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体___________________（填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路线__

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。

2.【答案】B

【解析】

3.【答案】B

【解析】

（1）甲、丁相比：

甲：

Na→NaOH　　消耗H2O，溶剂减少

丁：

NaOH无反应　　溶剂不变

故NaOH的质量分数：

甲>丁。

（2）乙、丙相比：

NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等

故乙、丙溶液完全等同。

（3）乙、丙与甲相比　　甲：

Na　　乙：

Na2O　　丙：

Na2O2

当它们物质的量相等时，Na（甲）所得NaOH是乙、丙（Na2O、Na2O2）所得NaOH物质的量的

，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。

4.【答案】A

【解析】在制备烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等物质时都需要用到NaCl，选A。

5.【答案】C

【解析】　A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。

6.【答案】B

【解析】　电解池中阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，即SO

离子向正极区移动，Na＋向负极区移动，正极区水电离的OH－发生氧化反应生成氧气，H＋留在正极区，该极得到H2SO4产品，溶液pH减小，负极区水电离的H＋发生还原反应生成氢气，OH－留在负