最新北京市高二下学期期末考试化学试题解析.docx
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最新北京市高二下学期期末考试化学试题解析
高二下学期期末考试
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓
名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（60分）
1．依据右图分析，下列叙述不正确
的是
A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．氯化钠的电离方程式为：
NaCl＝Na++Cl—
C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子
2．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B．溶液的碱性不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出
D．溶液的碱性不变，有O2放出
3．科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．在潮湿的空气中放置不易生锈
B．硬度比生铁大
C．与2mol／L盐酸的反应生成氢气
D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A．在pH=0的溶液中：
I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B．存在大量Fe2＋的溶液：
SCN－、Na＋、NO3－、SO42－
C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mo
l·L－1的溶液中：
ClO－、Na+、SO32－、Cl－
D．在c（O
H-）=1．0ⅹ10-13mol
·L－1的溶液中：
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
5．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是（）
A．浓硝酸加热能放出氧气
B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水
C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物
D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热
6．下列说法中不正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3
D．质子数相同、电子数也相同的两种
微粒，不可能是一种分子和一种离子
7．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子
8．银在周期表中的表示如右所示，下列叙述不正确的是（）
A．银的原子序数为47
B．银的摩尔质量为107.9
C．银为过渡金属元素
D．银原子最外层有1个电子
9．下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
B．NH4++H2O
NH4OH+H+
C．S2—+2H2O
H2S+2OH—
D．HCO3—+H2O
H3O++CO32—
10．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Al和NaOH溶液
B．NaOH溶液和AlCl3溶液
C．Na和O2
D．NaOH溶液和CO2
11．在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。
若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是（）
A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
12．下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109
°28ˊ；
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子
13．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝akJ/mol（a＞0），反应
达到平衡后，测得c（CO）：
c（CO2）＝3：
2。
下列说法正确的是（）
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动
D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相
连后，同时
浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D
B．A>C>D>B
C．C>A>B>D
D．B>D>C>A
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molNH4+所含质子数为10NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
16．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当V正（B）=2V逆（C）
A．①④⑤⑥
B．②③⑥
C．②④⑤⑥
D．只有④
17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。
则下列说法正确的是
A．Z单质的熔点是四种单质中最低的
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．碳元素可与W形成直线型分子
D．ZY4是由极性键形成的极性分子
18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH－
2CO32-+6H2O，则下列说法错误的是
A．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O
D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
19．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．实验室用图2所示装置
制取少量氨气
C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
20．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1＝－akJ·mol－1
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2＝－bkJ·mol－1
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3＝－ckJ·mol－1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1
B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1
D．0.5a＞b
21．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）
A．2：
1：
1
B．1：
1：
2
C．1：
2：
1
D．4：
3：
1
22．已知短
周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：
A>B>C>D
B．原子序数：
d>c>b>a
C．单质的还原性：
A>B>D>C
D．离子半径：
C>D>B>A
23．下列有关化学用语正确的是
A．O原子的电子排布图为
B．氯化钠的分子式：
NaCl
C．Cl－的结构示意图：
D．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2
24．已知某溶液中c（Na＋）＝0．2mol/L，c（Mg2＋）＝0．25mol/L，c（Cl－）＝0．4mol/L，如果溶液中还有SO42－，那么c（SO42－）应是
A．0.1mol/L
B．0.3mol/L
C．0.15mol/L
D．0.5mol/L
25．以下说法正确的是
A．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
26．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，22．4LNH3中含有共价键的数目为NA
C．1．0L1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
D．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子总数为0．1NA
27．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：
乙＞丙）。
丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。
下列判断正确的是
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：
丁＞乙＞丙＞甲
28．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+==Cu（OH）2↓
C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2O
D．NaHSO4溶液中加入
Ba（OH）2Ba2++SO42-==BaSO4↓
29．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有
A．12g金刚石中含4NA个C-C共价键
B．2L0.5mol/L盐酸溶液所含的HCl分子数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数为0.5NA
D．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.2NA
30．常温下，0．1mol·L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（）
①该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol·L-1
②用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2，其关系为10V1③pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）
④0．1mol·L-1HA溶液与0．05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）
A．①B．②③C．②④D．③④
第II卷（40分）
31．（11分）
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；
（2）8gCH4中约含有个分子、含有mol电子，在标准状况下所占的体积约为L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。
32．（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：
在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。
该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。
分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：
、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：
_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
33．（16分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。
试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为____________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式__________。
过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2，写出该反应的离子方程式_________________；
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2，写出该反应
的化学方程式__________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________。
（5）元素D的单质在
一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
①DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是。
②若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L
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