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最新北京市高二下学期期末考试化学试题解析.docx

1、最新北京市高二下学期期末考试化学试题解析高二下学期期末考试化学试题注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(60分)1依据右图分析,下列叙述不正确的是A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B氯化钠的电离方程式为:NaCl Na+ + ClC氯化钠的电离过程需要通电才能完成D氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子2在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是A溶液中Na+浓度增大,有O2放出B溶液的碱性不变,有H2放出C溶液中Na+数目减少,有O2放出 D溶液的碱性不变,有O2放出3科学

2、家冶炼出了纯度高达999999的铁,你估计它不会具有的性质是A在潮湿的空气中放置不易生锈 B硬度比生铁大 C与2molL盐酸的反应生成氢气D在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 ( ) A在pH=0的溶液中:I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液:SCN、Na、NO3、SO42 C在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中:ClO、Na+、SO32、Cl D在c(OH-)=1010-13 molL1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-5证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是( )A浓硝酸加热

3、能放出氧气B浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水CHNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热6下列说法中不正确的是 A共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键B充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C一定条件下,将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3D质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子7下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是A摩尔是一个单位而非物理量B摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D05mol氦约含有12041024个电子8银在

4、周期表中的表示如右所示,下列叙述不正确的是( )A银的原子序数为47B银的摩尔质量为107.9C银为过渡金属元素D银原子最外层有1个电子9下列表示水解的离子方程式正确的是ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+CS2 + 2H2O H2S+2OH DHCO3 + H2O H3O+CO3210下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是AAl和 NaOH溶液BNaOH溶液和AlCl3溶液 CNa和O2 DNaOH溶液和CO211在图中A、B两个容器里,分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间

5、活塞打开如图,两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( )A此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程,即熵增大的过程B此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序,混乱度增大D此过程是自发可逆的12下列说法中正确的是( )ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构;BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928;CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个;D单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子13在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的

6、CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g);Ha kJ/mol(a0),反应达到平衡后,测得c(CO):c(CO2)3:2。下列说法正确的是( )A反应放出的热量为0.2a kJB平衡时H2O的转化率为40%C若升高温度,v(正)加快,v(逆)减慢,平衡正向移动D若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动14有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C;A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中

7、,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA15设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下,22.4 L SO2所含原子数为NA D常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA16一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度

8、不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有17短周期元素X、Y、 Z、W在元素周期表中的位置如下表,且Z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是AZ单质的熔点是四种单质中最低的BY的最高价氧化物的水化物酸性最强C碳元素可与W形成直线型分子DZY4是由极性键形成的极性分子18据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH

9、+ 3O2+ 4OH2CO32- + 6H2O,则下列说法错误的是 A充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为:CH3OH6e8OH CO32- + 6H2OD放电时CH3OH参与反应的电极为正极19下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰,用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路20已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1akJmol1 H2(g)+1/2O

10、2(g)=H2O(g) H2bkJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3ckJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H4dkJmol1 下列说法错误的是A氢气的燃烧热为H=akJmol1 BcdC一氧化碳的燃烧热为H=(dc)kJmol1 D0.5ab21将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 ( )A2:1:1 B1:1:2 C1:2:1 D4:3:122已知短周期元素(118号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、d

11、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A原子半径:ABCD B原子序数:dcbaC单质的还原性:ABDC D离子半径:CDBA23下列有关化学用语正确的是AO原子的电子排布图为 B氯化钠的分子式:NaClCCl的结构示意图:DCa原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d224已知某溶液中c(Na)02 mol/L,c(Mg2)025 mol/L,c(Cl)04 mol/L,如果溶液中还有SO42,那么c(SO42)应是A0.1 mol/L B0.3 mol/L C0.15 mol/LD0.5 mol/L25以下说法正确的是A金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B原子或离

12、子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键D共价化合物内部可能有极性键和非极性键26设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB标准状况下,224L NH3中含有共价键的数目为NAC10L 1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD46g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,混合物中阴离子总数为01NA27甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确

13、的是A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁乙丙甲28下列离子方程式中,正确的是 A大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O B澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 CNaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2ODNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 29设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有

14、A12g金刚石中含4 NA个C-C共价键B2L 0.5 mol/L盐酸溶液所含的HCl分子数目为NAC标准状况下,2.24LCCl4含有的原子数为0.5 NAD7.1 gCl2与5.6 g Fe反应,转移的电子总数为0.2 NA30常温下,01molL-1某一元酸(HA)溶液pH = 3,下列叙述正确的是( )该溶液中由水电离出的c(H+)=110-3 molL-1用pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为V1和V2,其关系为10V1V2pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA

15、)01molL-1HA溶液与005molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)A B C D第II卷(40分)31(11分)(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为 ;(2)8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子,在标准状况下所占的体积约为 L;(3)所含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为 。32(13分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是_,当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时,理论上可处理_molNO2 。(2)治理

16、汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_.(3)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO42、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验:I进行焰色反应实验,火焰为无色。取100 mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀。取100 mL废水,逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。请根据上述信息回答下列问题:、该废水中一定不含有的离子是_.实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了

17、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有_。写出图中AB反应的离子方程式:_。通过计算,该废水中_Cl(填“含有”或“不含有”);若含有,则c(Cl)=_(若不含有,此问不必作答)。33(16分)A、B、C、D、E为短周期元素,AE原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。试回答: (1)B元素在周期表中的位置为_; (2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。 (3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式_。过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2,写出该反应的离子方程式_;现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式_; (4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式_。 (5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800。 DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是 。若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下) L

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