海淀区高三化学二模试题.docx

上传人:b****6 文档编号:4559671 上传时间:2022-12-06 格式:DOCX 页数:14 大小:302.42KB
下载 相关 举报
海淀区高三化学二模试题.docx_第1页
第1页 / 共14页
海淀区高三化学二模试题.docx_第2页
第2页 / 共14页
海淀区高三化学二模试题.docx_第3页
第3页 / 共14页
海淀区高三化学二模试题.docx_第4页
第4页 / 共14页
海淀区高三化学二模试题.docx_第5页
第5页 / 共14页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

海淀区高三化学二模试题.docx

《海淀区高三化学二模试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《海淀区高三化学二模试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

海淀区高三化学二模试题.docx

海淀区高三化学二模试题

海淀区高三年级第二学期期末测试

化学2020.6

本试卷共8页,100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:

H1N14O16Na23S32Zn65I127

第一部分

本部分共14题,每题3分,共42分。

在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.下列资源利用过程中,不涉.及..化学变化的是

A.石油分馏

B.煤的干馏

C.发酵法制沼气

D.海水提镁

2.利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。

下列说法不.正.确.的是

A.减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应

B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用

C.可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水

D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3.下列物质混合后,能产生蓝色沉淀的是A.FeCl3溶液与NaOH溶液B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液

C.AgNO3溶液与氨水

D.鸡蛋清与浓硝酸

4.2019年,我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是

A.14N与14C互为同位素B.—NH2的电子式为

C.NH3的热稳定性比HF的强D.Si3N4中N为+3价

选项

实验目的

实验操作

A

除去CO2中的SO2

先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

B

除去MgCl2溶液中的AlCl3

加入过量NaOH溶液,过滤,向沉淀中加入适量盐酸

C

检验溶液中含有Fe3+

加入KSCN溶液

D

检验稀硫酸催化淀粉水

解的产物为葡萄糖

向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2,加热

5.下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是

6.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性,其熔点为

OH

347~348℃,结构简式如下

图所示。

下列关于芹黄素的说法不正确...的是

A.常温下为固体,需密封保存

B.分子中含有3种含氧官能团

C.与溴水只发生加成反应芹黄素

D.1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应芹黄素7.将物质的量之比为1:

3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中,测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数,结果如右图所示。

下列说法

不.正.确.的是

A.p1

B.该反应ΔH<0

C.a点,N2的转化率为40%

D.合成氨工业实现了人工固氮

8.实验室药品必须按规定存放,下列对错误存放后出现现象的解释合理的是A.石灰水敞口存放,出现白色固体:

2OH-+CO2===CO32-+H2O

光照B.浓硝酸存放于无色细口瓶中,颜色变黄:

2HNO3光照2NO↑+O2↑+H2O

C.酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放,溶液变黄:

4H++2Fe2++SO42-===2Fe3++SO2↑+2H2O

D.将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中,柜壁出现白色固体:

NH3+HCl===NH4Cl

实验I:

实验II:

(夹持装置略去)

实验

现象

试纸中心区域变黑,边缘变红

黑色固体溶解,溶液接近无色(溶液中锰元素仅以Mn2+存在),产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A.由I可知,浓硫酸具有脱水性B.由I可知,浓硫酸具有弱酸性

C.由II可知,浓硫酸具有强氧化性D.由II可知,浓硫酸具有吸水性

10.常温下,下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A.无色溶液中:

K+、MnO4-、NO3-、Cl-

B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:

H+、I-、Br-、SO42-C.使石蕊变红的溶液中:

Na+、NH4+、NO3-、SO32-D.pH=13的溶液中:

Na+、ClO—、CO32-、SO42-

11.丙烷的一溴代反应产物有两种:

CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3,部分反应过程的能量变

化如右图所示(Ea表示活化能)。

下列叙述

不.正.确.的是

A.1mol丙烷中有10mol共价键

B.C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂

C.CH3CH2CH3+Br·===·CH2CH2CH3+HBrΔH>0

D.比较Ea1和Ea2推测生成速率:

·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2

FeO·Cr2O3,含有少

12.金属铬常用于提升特种合金的性能。

工业上以铬铁矿(主要成份为

A.①中需持续吹入空气做氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色13.考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀,这是一种电化学腐蚀

现象。

小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示。

下列分析不.正.确.的是

A.氧气是正极反应物

B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

C.图2中,Cl-从小孔内向小孔外移动

D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

14.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。

实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号

实验

现象

分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀,并测量溶液温度变化

溶液温度由20℃升高至23℃,并产生大量气泡,略有刺激性气味,溶液颜色无明显变化

分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀,水浴至23℃

溶液中无明显现象

分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀,水浴至23℃

溶液中无明显现象,略有刺

激性气味

分别取40mL84消毒液、40m医用酒精和少量白醋,混合均匀

产生大量气泡,有强烈地刺激性气味,溶液逐渐变为淡黄色

列推理不.合.理.的是

A.由①②可知,①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B.由①③可知,①中刺激性气味的产生可能与酒精无关

C.由①②③可推断,84消毒液与医用酒精混合后,溶液中发生了化学反应D.由①④可推断,酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

第二部分

本部分共5题,共58分。

15.(8分)“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。

地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理,用来制备脂肪酸钠(RCOONa),在消除危害的同时,还可用于处理含Cu2+的

废水。

已知:

2RCOO–+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭对地沟油进行脱色处理,这利用了活性炭的性。

(2)取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解,实验结果如下表所示。

序号

试剂

温度

时间

水解率

a

20mL3mol/LH2SO4

95oC

3小时

52.1%

b

20mL6mol/LNaOH

70oC

1.5小时

97.7%

1实验a中,三油酸甘油酯水解的产物是(填物质名称)。

2对比实验a、b可以得到的结论有(写出2条)。

3)将预处理后的地沟油水解,用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。

1RCOONa属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

2实验表明,硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。

实验测得,pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的,其原因为。

16.(12分)维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

1)常温下,在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂

pH

初始

通入0.01molHCl

气体

加入0.01molNaOH固体

i.1LH2O

7

a

12

ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液

4.76

4.67

4.85

1a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

2结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因:

3试剂ii中微粒浓度关系正确的有(填序号)。

a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)c.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

4由表中数据可知,试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。

溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释,而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。

下列具有缓冲作用的溶液是(填序号)。

a.HCl—NaClb.Na2CO3—NaHCO3

c.NH3·H2O—NH4Cld.KOH—KCl

2)缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流,该电池装置示意图如下图

所示,电池的总反应如下:

放电

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnS充O电4+V2(SO4)3+2H2O已知:

VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为

VOSO4===VO2++SO42-

V2(SO4)3===2V3++3SO42-

①放电时,B室中c(H+)(填“增大”“减小”

或“不变”),结合化学用语说明理由:

②充电时,A室中的c(H+)变化缓慢的原因是

17.

(13分)有机物A是一种重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路线如下:

(1)A中官能团的名称为。

(2)试剂a为。

(3)C中含有一个六元环,C的结构简式为。

(4)C→D的反应类型为。

(5)E→F的化学方程式是。

(6)下列说法正确的是(填序号)。

a.A能与NaHCO3溶液反应b.醇钠可由醇与金属钠反应制得c.可用FeCl3溶液鉴别D和Ed.HOCH2CH2OH俗称甘油(7)以乙醇为起始原料,利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5,

写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

18.

(13分)H2S是一种大气污染物。

工业尾气中含有H2S的煤气,运输过程中还会腐蚀管道。

(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的

常用方法,其原理如右图所示。

1下列说法正确的是(填序号)。

a.单质硫为黄色固体b.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2O

c.再生过程中,硫元素被还原d.脱硫过程中,增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑,再生过程需控制反应温度不能过高的原因是

(2)电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法,其工艺原理如下图所示。

已知:

Zn与强酸、强碱都能反应生成

H2;Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2-

形式存在。

1锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。

2反应器中反应的离子方程式为。

3电解槽中,没接通电源时已经有H2产生,用化学用语解释原因:

(3)常用碘量法测定煤气中H2S的含量,其实验过程如下:

i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中,将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀,过滤;

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中,盖上瓶塞,摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎,置于暗处反应10min后,用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。

(已知:

ZnS+I2===ZnI2+S)

iii.

加入1mL淀粉指示剂,继

用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定,待溶液呈淡黄色时,续滴定至终点。

(已知:

2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)

①i中,将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是。

2滴定终点的现象是。

3若消耗Na2S2O3标准液的体积为20mL,则煤气中H2S的含量为mg/m3。

19.(12分)工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜,得到[Cu(NH3)2]2SO4。

某小组同学欲通过实验探究其原理。

【查阅资料】

i.Cu(NH3)42+呈深蓝色,[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3;受热易分解,放出氨气。

ii.Cu+在水溶液中不稳定,Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在;

[Cu(NH3)2]+无色,易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。

【实验1】制备Cu(NH3)4SO4。

2mL1mol/L氨水,观察到溶液中立即出

向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加

现浅蓝色沉淀;随后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液,经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。

(1)资料表明,向CuSO4溶液中滴加氨水,可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀,洗涤后,(补全实验操作和现象),

证明沉淀中含有SO42-。

②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式:

2Cu2+++SO42-===Cu2(OH)2SO4↓+

(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4:

加热深蓝色溶液并检验逸出气

体为氨气。

你认为此方案(填“可行”或“不可行”),理由是。

实验2】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。

2-4

甲:

0.1mol/LNa2SO4与

1mol/L氨水等体积混合乙:

0.05mol/LCuSO4

电压表指针迅速偏转至0.65V;几分钟后,甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色

已知:

其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)

强,检测到电压越大。

(3)溶液A为。

(4)对比实验2-1和2-2,可以得到结论是。

(5)实验2-4中,甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是。

(6)依据上述实验,分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理:

海淀区高三年级第二学期期末练习

化学试卷参考答案及评分参考

第一部分选择题

每小题只有1个选项符合题意,共14个小题,每小题3分,共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

A

B

B

B

A

C

C

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

A

D

D

B

C

D

第二部分非选择题

评阅非选择题时请注意:

若无特别说明,每空2分。

文字表述题中其他答案合理也给分。

方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。

化学专用词汇若出现错别字为0分。

15.(8分)

(1)吸附(1分)

(2)①油酸、甘油

②实验条件下,碱性环境中水解速率快,温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响

(3)①离子化合物(1分)

②与pH=7相比、pH=5时,H+浓度增大,使平衡RCOO–+H+RCOOH正向移动,RCOO-

浓度降低,不利于反应2RCOO–+Cu2+(RCOO)2Cu正向进行。

16.(12分)

(1)①2(1分)

②试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,相同条件下,醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的

水解平衡限度,当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时,溶液中c(H+)>c(OH-)

3bc

2)bc

3)①减小(1分)

放电时,B室发生正极反应:

VO2++e-+2H+===V3++H2O;由电极反应可知,转移1mole-消

耗2molH+,同时有1molH+通过质子交换膜进入B室,因此总体c(H+)降低

②充电时,H+通过质子膜从B室进入A室,A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH

或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”),从而使c(H+)的变化减缓

17.

(13分)

1)①abd②防止硫.粉.燃.烧.产生SO2,污染环境、导致爆炸(1分)

2)①正极(1分)②H2S+[Zn(OH)4]2-===ZnS↓+2H2O+2OH③Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑(3)①富集、提纯煤气中的H2S(1分)②溶液蓝色恰好消失,且半分钟内不恢复蓝色

3170019.(12分)

(1)①先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生

②2NH3·H2O2NH4+

(2)不可行,实验1中氨水过量,过量的氨水受热分解也会产生氨气

(3)0.05mol/LCu(NH3)4SO4溶液(1分)

(4)相同条件下,Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4

(5)甲烧杯中发生电极反应:

Cu–e-+2NH3===[Cu(NH3)2]+,[Cu(NH3)2]+被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu(NH3)4]2+(1分)

(6)[Cu(NH3)4]2+将Cu氧化为[Cu(NH3)2]+,氨水对浸取单质铜的反应有促进作用

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 高中教育 > 英语

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1