海淀区高三化学二模试题.docx

1、海淀区高三化学二模试题海淀区高三年级第二学期期末测试化学 2020.6本试卷共 8 页， 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16Na 23S 32 Zn 65I127第一部分本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。1下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是A石油分馏B煤的干馏C发酵法制沼气D海水提镁2利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不 正确的是A减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B向天然水

2、中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 3下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是 AFeCl3 溶液与 NaOH 溶液 BFeSO4 溶液与 K3Fe（CN） 6溶液CAgNO 3 溶液与氨水D鸡蛋清与浓硝酸42019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下 列与氮元素有关的说法正确的是A14N 与 14C 互为同位素 BNH 2的电子式为C NH 3的热稳定性比 HF 的强 DSi3N4中 N 为+3 价选项实验目的实验操作A除去 CO2 中的 SO2先后通过盛有酸性 KMnO

3、4溶液、浓硫酸的洗气 瓶B除 去 MgCl2 溶 液中 的 AlCl 3加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适 量盐酸C检验溶液中含有 Fe3+加入 KSCN 溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制 Cu（OH）2，加热5下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是6芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为OH347 348， 结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是A常温下为固体，需密封保存B分子中含有 3 种含氧官能团C与溴水只发生加成反应 芹黄素D 1 mol 芹黄素最多能与 3 mol NaOH 反应 芹黄素 7将物

4、质的量之比为 1： 3 的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡 混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法不正确的是Ap1p2B该反应 H 0D比较 Ea1和Ea2推测生成速率： CH2CH2CH3 CH（CH 3）2FeOCr2O3，含有少12金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为A 中需持续吹入空气做氧化剂 B 中需加入过量稀硫酸C中发生了置换反应 D 溶液 A 为橙色 13考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐 蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。下列分析不正确的是A 氧气是正极反

5、应物B 铜锈的成份与氧气浓度、 pH 有关C图 2 中， Cl-从小孔内向小孔外移动D青铜中的锡也会发生电化学腐蚀1484消毒液的主要成份是 NaCl 和NaClO 。实验小组同学围绕“ 84消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象分别取 40 mL 84 消毒液和医用酒精混 合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由 20升高至 23，并产生大量气泡，略 有刺激性气味，溶液颜色无 明显变化分别取 40 mL 医用酒精和蒸馏水混合 均匀，水浴至 23溶液中无明显现象分别取 40 mL84 消毒液和蒸馏水混合 均匀，水浴至 23溶液中无明显现象，略有刺激性气味分别取 40

6、mL 84消毒液、40 m医用酒 精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺 激性气味，溶液逐渐变为淡 黄色列推理不合理的是A由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关C由可推断， 84 消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D由可推断，酸性条件有利于 84 消毒液与医用酒精发生反应第二部分本部分共 5题，共 58 分。15.（8 分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色 等预处理，用来制备脂肪酸钠（ RCOONa ），在消除危害的同时，还可用于处理含 Cu2+的废水。已知： 2RCOO + Cu2+ （R

7、COO）2Cu（ 1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的 性。（2）取 30 mL 三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。序号试剂温度时间水解率a20 mL 3 mol/L H2SO495 oC3 小时52.1 %b20 mL 6 mol/L NaOH70 oC1.5 小时97.7 %1实验 a 中，三油酸甘油酯水解的产物是 （填物质名称） 。2对比实验 a、b 可以得到的结论有 （写出 2条）。3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除 Cu2+的实验过程如下图所示。1RCOONa 属于 （填“离子化合物”或“共价化合物” ）。2实验表明，硫酸酸化后液体的 p

8、H 会影响 Cu2+的去除率。实验测得， pH=5 时 Cu2+ 的去除率低于 pH=7 时的，其原因为 。16.( 12分)维持 pH 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。1)常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系 pH 的变化如下表所示。试剂pH初始通入 0.01 mol HCl气体加入 0.01 mol NaOH 固体i. 1 L H 2O7a12ii. 0.10 mol CH 3COOH + 0.10 mol CH3COONa 配制成 1 L 的溶液4.764.674.851a= (忽略通入 HCl 气体前后体系的体积变化) 。2结合化学用语解释试剂 ii 显酸性

9、的原因： 。3试剂 ii 中微粒浓度关系正确的有 (填序号) 。ac(CH 3 COOH) c(Na+) c(CH 3COO -) b2c(H+)= c(CH3COO-)c(CH3COOH)+ 2 c(OH -) cc(CH 3 COOH)+ c(CH 3COO-)=0.2mol/L4由表中数据可知，试剂 ii 的 pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对 抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的 pH 几乎不变的作用称为缓冲 作用。下列具有缓冲作用的溶液是 (填序号)。aHCl NaCl bNa2CO3NaHCO3cNH3H2ONH4Cl d KOH KCl2)缓冲溶液应用在某种

10、液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：放电Zn + 2VOSO 4 + 2H 2SO4 ZnS充O电4 +V 2(SO4)3 +2H2O 已知： VOSO 4和 V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4 = VO2+SO42-V2(SO4)3 =2V 3+3SO42-放电时， B 室中 c(H+) (填“增大” “减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由： 。充电时， A 室中的 c(H+)变化缓慢的原因是 17.（ 13分）有机物 A 是一种重要的化工原料，用 A 制取新型聚合物 F的合成路线如下：（ 1）A 中官能团的名称为 。（2）试剂 a 为

11、 。（3）C 中含有一个六元环， C 的结构简式为 。（ 4）C D 的反应类型为 。（5）E F的化学方程式是 。（ 6）下列说法正确的是 （填序号）。aA 能与 NaHCO 3溶液反应 b醇钠可由醇与金属钠反应制得 c可用 FeCl3溶液鉴别 D 和E d HOCH 2CH2OH 俗称甘油 （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成 CH3COCH 2COOC2H5，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和 反应条件）。18.（ 13分） H 2S 是一种大气污染物。工业尾气中含有 H2S 的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。（ 1）干法氧化铁

12、脱硫是目前除去煤气中 H2S 的常用方法，其原理如右图所示。1下列说法正确的是 （填序号）。a单质硫为黄色固体 b脱硫反应为 3H2S + Fe2O 3H 2O = Fe2S3H2O + 3H2Oc再生过程中，硫元素被还原 d脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是 （2）电化学溶解 沉淀法是一种回收利用 H2S 的新方法，其工艺原理如下图所示。已知： Zn 与强酸、强碱都能反应生成H 2； Zn（ ）在过量的强碱溶液中以 Zn（OH） 42-形式存在。1锌棒连接直流电源的 （填“正极”或“负极” ）。2反应器中反应的离子方程

13、式为 。3电解槽中，没接通电源时已经有 H2 产生，用化学用语解释原因： 。（3）常用碘量法测定煤气中 H2S 的含量，其实验过程如下：i.将 10 L 煤气通入盛有 100 mL 锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的 H2S 全部转化为 ZnS 沉淀，过滤；ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有 15 mL 0.1 mol/L 碘标准液、 200 mL 水和 10 mL 盐酸 的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应 10 min 后， 用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。 （已知： ZnS+ I2= ZnI2 + S）iii.加入 1 mL 淀粉指示剂， 继用 0.1 mol/L Na 2S2O

14、3标准液滴定， 待溶液呈淡黄色时， 续滴定至终点。 （已知： 2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI）i 中，将煤气中的 H 2S转化为 ZnS 的目的是 。2滴定终点的现象是 。3若消耗 Na2S2O3标准液的体积为 20 mL，则煤气中 H2S的含量为 mg/m 3。19.( 12分)工业上用 Cu(NH 3)4SO4 和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 Cu(NH 3)22SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。【查阅资料】i. Cu(NH3)42+呈深蓝色， Cu(NH 3)42+ Cu2+ + 4NH 3；受热易分解，放出氨气。ii.Cu +在水溶液中不稳

15、定， Cu(I)在溶液中只能以 Cu(NH 3)2+等络合离子的形式稳定存在；Cu(NH 3)2+无色 ,易被氧气氧化为 Cu(NH 3)42+。【实验 1】制备 Cu(NH 3)4SO4。2 mL 1 mol/L 氨水，观察到溶液中立即出向盛有 2 mL 0.1 mol/L CuSO 4溶液的试管中滴加现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到 Cu(NH 3)4SO4晶体。( 1)资料表明，向 CuSO4 溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 Cu2(OH)2SO4沉淀。该小组同学取实验 1 中浅蓝色沉淀，洗涤后， (补全实验操作和现象) ，证明沉淀中含有 SO42-。补全实验

16、 1 中生成 Cu2(OH) 2SO4 沉淀的离子方程式：2Cu2+ + + SO 42-=Cu2(OH) 2SO4+ ( 2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含 Cu(NH 3)4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案 (填“可行”或“不可行” )，理由是 。实验 2】探究用 Cu(NH 3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到 Cu(NH 3 )22SO 4的原理。2-4甲：0.1 mol/L Na2SO4与1 mol/L 氨水等体积混合 乙： 0.05 mol/L CuSO4电压表指针迅速偏转 至 0.65V ；几分钟后， 甲烧杯中溶液逐渐由 无色变蓝色已知：其他条件相同

17、时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到电压越大。（3）溶液 A 为 。（ 4）对比实验 2-1 和 2-2，可以得到结论是 。（ 5）实验 2-4 中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是 。（6）依据上述实验，分析用 Cu（NH 3） 4SO4 和氨水的混合液浸取单质铜的原理： 海淀区高三年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分 选择题每小题只有 1个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3分，共 42分）题号1234567答案ABBBACC题号891011121314答案DADDBCD第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空 2

18、 分。 文字表述题中其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为 0 分。15.（ 8分）（ 1）吸附（ 1 分）（2）油酸、甘油实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响（3）离子化合物（ 1 分）与 pH=7 相比、 pH=5 时，H+浓度增大， 使平衡 RCOO + H+ RCOOH 正向移动， RCOO-浓度降低，不利于反应 2RCOO + Cu2+ （RCOO） 2Cu正向进行。16.（ 12 分）（1）2（1 分）试剂 ii 中同时存在醋酸的电离平衡 CH 3COOH CH3COO- + H +和醋酸根的水解平

19、衡CH 3COO - +H2O CH 3COOH+ OH -，相同条件下， 醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当 CH3COOH 与 CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中 c（H+） c（OH -）3bc2）bc3）减小（ 1 分）放电时， B 室发生正极反应：VO2+ + e- + 2H+ =V 3+ + H2O；由电极反应可知，转移 1 mol e-消耗 2 mol H +,同时有 1 mol H +通过质子交换膜进入 B 室，因此总体 c（H +）降低充电时， H+通过质子膜从 B 室进入 A 室， A 室溶液中的 CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH或“ CH3C

20、OOH-CH 3COONa 溶液有缓冲作用” ），从而使 c（H+） 的变化减缓17.（ 13 分）1） abd 防止硫粉燃烧 产生 SO2，污染环境、导致爆炸（ 1 分）2）正极（ 1 分） H2S + Zn（OH） 42-=ZnS + 2H2O + 2OH Zn + 2OH- + 2H2O =Zn（OH） 42- + H2 （3）富集、提纯煤气中的 H2S（1 分） 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色31700 19.（ 12 分）（1）先加入过量稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生 2NH3H2O 2NH 4+（ 2）不可行，实验 1 中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气（3）0.05 mol/L Cu（NH 3）4SO4溶液（ 1分）（4）相同条件下， Cu（NH 3） 4SO4的氧化性弱于 CuSO4（ 5）甲烧杯中发生电极反应： Cu e- +2NH 3= Cu（NH3）2+，Cu（NH 3）2+被空气中的氧气氧 化为蓝色 Cu（NH 3）42+（1 分）（ 6）Cu（NH 3）42+将 Cu 氧化为 Cu（NH 3）2+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用