揭阳市届二模理综试题及答案.docx
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揭阳市届二模理综试题及答案
揭阳市2021届高中毕业班第二次模拟考试
理 科 综 合
本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：
1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55
一、单项选择题：
本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列有关细胞的物质组成的叙述，正确的是（）
A.细胞内的化合物都是以碳链为骨架的 B.脂肪酸和核酸都含有氮和磷元素
C.叶绿体中的色素都含有Mg元素 D.脂肪、糖原和淀粉都是贮能物质
2．下列有关科学家的科学发现和所利用到的实验方法都正确的一项是（）
科学家
科学发现
实验方法
A
卡尔文
光合作用过程中碳的转移途径：
CO2→C3→C5→（CH2O）
同位素标记法
B
沃森、克里克
DNA的双螺旋结构
物理模型建构法
C
艾弗里
格里菲斯提出的“转化因子”是DNA而不是蛋白质
同位素标记法
D
摩尔根
基因和染色体存在明显的平行关系
类比推理法
3. 下列有关酶与ATP的叙述，错误的是（）
A．蓝藻和绿藻都能进行光合作用，但场所不同
B．酶能降低化学反应的活化能
C．选用过氧化氢和过氧化氢酶探究酶的最适温度
D．若人体静脉滴注ATP注射液，ATP到达心肌细胞内至少要穿越3层细胞膜
4．埃博拉病毒（EBV）是一种单链RNA病毒，EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体（－RNA）释放至细胞质，通过下图途径进行增殖。
下列推断正确的是（）
A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同（）
B．过程②需要的氨基酸和tRNA，两者的种类、数量相同
C．埃博拉病毒增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
D．埃博拉病毒只含有核糖体一种细胞器
5．阻断下丘脑与垂体的联系后，血液中含量变化最小的激素是（）
A．抗利尿激素B．甲状腺激素 C．胰岛素 D．性激素
6．将青蛙脑破坏，保留脊髓，暴露其屈腿反射的反射弧（如下图），图中的1、2、3表示神经元，a、b表示连接在神经纤维上的电位计。
下列说法错误的是（）
A．神经元1属于传入神经元
B．在正常情况下，神经元3的活动可受大脑皮层控制
C．刺激3的神经纤维可引起后肢屈腿，属于反射活动
D．刺激3的神经纤维，可观察到后肢屈腿而a无电位变化
7．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物
D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
8．设nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）
A．1 mol Cu和足量的硫反应，转移的电子数为nA
B．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的分子数为nA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1nA
D．53.5g NH4Cl中含有的分子数为NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=l的溶液中：
Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I－、NO3－
C．含有大量NO3－的溶液中：
H+、Na+、Fe3+、Cl－
D．含有大量Al3+的溶液中：
Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ #p#
10．下列实验方案不合理的是（）
A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
11．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 （）
选项
陈述I
陈述II
A
H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生化学腐蚀
C
SiO2能与氢氟酸及碱反应
SiO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
12．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（）
A．阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
B．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
C．阴极的电极反应式为TiO2+4e－=Ti+2O2－
D．石墨电极的质量不发生变化
13．如图所示，两物体的运动情况是（）
A．甲在前6s内运动方向不变，通过的位移大小为4m
B．甲在前6s内做往返运动，通过的位移大小为4m
C．乙在前6s内做往返运动，通过的位移大小为4m
D．乙在前6s内运动方向不变，通过的位移大小为4m
14．如图所示的交流电压加在一电阻两端，下列说法不正确的是（）
A．该交流电压的频率为50Hz
B．该交流电压的周期为0.03s
C．并联在该电阻两端的交流电压表的示数为110V
D．该交流电压的瞬时表达式为
（v）
15．甲、乙两颗人造卫星绕地球作圆周运动，周期关系是T甲>T乙 ，若忽略其他因素的影响，则（）
A．甲的运行速度大 B．甲的运行半径大
C．甲的运行角速度大 D．地球对甲的万有引力大
16．如图所示，一竖直方向的电场线上有A、B两点，若将带正电物体在A点从静止释放，沿竖直方向下落，经过B点时速度为零，则这一过程中（）
A．物体的电场力做正功
B．电场方向由A指B
C．物体的运动不可能是匀加速运动
D．物体重力做功大于克服电场力所做的功
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．关于核衰变和核反应的类型，下列表述正确的有（）
A．
是α衰变 B．
是β衰变
C．
是轻核聚变 D．
是重核裂变
18．如图所示，有一容器，被水平力F压在竖直的墙面上，现缓慢地向容器内
注水，直到将容器刚好盛满为止，在此过程中容器始终保持静止，则（）
A．容器受到的摩擦力不变 B．容器受到的摩擦力逐渐增大
C．水平力F可能不变 D．水平力F一定逐渐增大
19．下列说法正确的是 （）
A. 一定质量的理想气体等温膨胀的过程中，其压强一定变化
B. 物体的温度越高，分子热运动越剧烈
C. 物体从外界吸收热量，其内能一定增加
D. 空调既能制热又能制冷，说明热传递不存在方向性
20．如图所示,小球沿水平面以初速v0通过O点进入半径为R的竖直半圆弧轨道，不计一切阻力，则（）
A．球进入竖直半圆弧轨道后做匀速圆周运动
B．若小球能通过半圆弧最高点P，则球在P点受力平衡
C．若小球的初速度
，则小球一定能通过P点
D．若小球恰能通过半圆弧最高点P，则小球落地点离O点的水平距离为2R
21．如图示，等腰直角三角形ABC中存在匀强磁场，比荷相同的两个粒子沿AB方向射入磁场，分别从AC边上的D（AC的中点）、C两孔射出，则（）
A．从C、D两孔射出的粒子的运动半径大小之比为RC：
RD=2：
1
B．从C、D两孔射出的粒子的出射速度大小之比为vC：
vD=1：
1
C．从C、D两孔射出的粒子在磁场中的运动周期之比为TC：
TD=2：
1
D．从C、D两孔射出的粒子在磁场中的运动时间之比为tC：
tD=1：
1
22．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（）
A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．五种元素中原子序数最大的是X
C．气态氢化物稳定性：
T＞Y
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4
23．下列说法正确的是（）
A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．Na2CO3溶液中存在：
2c（Na+） =c（CO32－） +c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：
c（K+） +c（H+） =c（OH－） +c（CH3COO－）
24. 对下列四幅图的相关描述，正确的是（）
A．图甲表明，用于实验的叶片颜色是绿色的
B．造成图乙中cd段下降的原因是着丝点分裂，姐妹染色单体分开
C．图丙表明，酵母菌发酵的适宜温度是400C
D．图丁所示生理过程的这一特点，其意义是维持生物性状的稳定
25．下列有关生物技术的叙述正确的是（）
A．基因工程与蛋白质工程都能制造出新的蛋白质
B．以纤维素为唯一碳源且加入刚果红的培养基可筛选纤维素分解菌
C．体细胞杂交技术可用于克隆动物和制备单克隆抗体
D．DNA连接酶和DNA聚合酶都能使核苷酸之间形成磷酸二酯键
三、非选择题：
本题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26．（16分）近年来，随着含Cu污染物的排放增加，Cu对植物的毒害与日俱增。
科研人员用水培法研究了Cu对脐橙幼苗的影响，得到下面甲、乙图示结果，其中气孔导度大小与气孔的开放程度呈正相关。
请回答：
（1）本实验除了通过测定氧气释放量，还可以通过测定__________吸收量来计算净光合速率。
（2）实验过程中，培养液的Cu浓度会发生变化，因此需随时将各组的Cu浓度分别调到____________________，这是控制实验的____________________变量。
（3）图甲中曲线A→C段净光合速率发生变化的主要原是____________________。
（4）0.1μmol·L－1的Cu处理使脐橙叶片净光合速率大于对照，根据乙图曲线分析，可能的原因是______________________________。
此外，研究表明低浓度Cu还能促进叶片光合色素的形成，有利于________________________________________。
（5）脐橙感染病毒不仅影响脐橙的收成，而且对果树造成持续伤害。
运用以下微型繁殖技术可获得脐橙脱毒苗：
运用该技术培养脱毒苗，一般选用______________________________（1分）作为外植体，依据________________________________________（1分）。
过程①和②所使用的MS培养基中加入了蔗糖，其作用是________________________________________。
27．（16分）研究发现，果蝇X染色体上的一个16A区段，可影响果蝇眼睛的形状。
雌果蝇16A区段与眼形的关系见下表，请分析回答：
16A区段
小眼数
眼形
基因组成
779
正常眼
XBXB
356
棒眼
XBBXB
68
棒眼
（更明显）
XBBXBB
注：
①
表示16A区段 ②果蝇眼睛为复眼，由许多小眼组成。
（1）从表中给出的信息可以看出，果蝇的眼形变异属_________________________ 。
雌果蝇16A区段与眼形的关系为___________________________________________。
（2）雄性棒眼果蝇的基因组成为_______________________________________。
若想根据果蝇眼形就能判断出子代性别，应选用表现型____________________为做亲本。
（3）研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XdBBXB，其基因组成及位置如右图所示。
已知d在纯合（XdBBXdBB、XdBBY）时能使胚胎致死且该基因与棒眼基因B始终连在一起。
请依据所给信息回答下列问题：
①若棒眼雌果蝇（XdBBXB）与野生正常眼雄果蝇（XBY）杂交，子代果蝇的表现型及性别为____________________，其中雄果蝇占____________________。
②将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。
为检验其X染色体上是否出现新的隐性致死基因p，用棒眼雌果蝇（XdBBXB）与之杂交得到的F1代有3种表现型，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2代。
若________________________________________则说明发生了新的隐性致死突变。
若________________________________________则说明未发生新的隐性致死突变。
28.（16分）甲图表示某草原上以植物为食的仓鼠种群数量变化（K0表示仓鼠种群在理想状况下的环境容量），乙图为仓鼠所摄入能量的去路（字母表示相应能量）。
请回答：
（1）据甲图分析，仓鼠的种群数量呈__________型增长；当某种天敌进入一段时间后，仓鼠种群数量达到了相对稳定状态，则天敌最可能进入的时间在__________处；在捕食压力下，仓鼠种群的环境容纳量在____________________之间。
（2）乙图中A属于____________________营养级同化的能量，能量C用于仓鼠种群的____________________ 。
（3）若B中能量为l.5×109 kJ，C中能量为l.4×109kJ，某种天敌同化的能量为4.2×107 kJ，则该生态系统中从仓鼠到其天敌的能量传递效为______________。
（4）与兔一样，灰仓鼠也具有“狡鼠三窟”的特点，某些“狡鼠”在捕捉过之后，很难再一次捕捉。
因此在用标志重捕法调查仓鼠种群密度时，计算得到的数据值将____________________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
（5）为研究草原上的蚂蚁和仓鼠等啮齿动物在种子利用上的种间关系，生态学家在草原上中划定3个基本相同的区域进行实验，实验过程及实验结果如下表。
请补充填写表格内“________”。
29.（16分）近年来，我国多地出现严重的雾霾天气，广东也是如此。
雾霾天气对人体最大的影响在于可吸入的2.5微米以下的细颗粒物（即PM2.5），因为细颗粒物常附着有大量有毒、有害物质，一旦被吸入将对人体造成较大的危害。
通过取样分析，得到了以下实验数据：
离地面高度（m）
0.8
1.0
1.2
1.4
1.6
1.8
2.0
铅的浓度（µg/m3）
1.10
0.98
0.91
0.72
0.66
0.54
0.50
分析以上实验数据，可以说明________________________。
（2）为研究汽车尾气中可吸入颗粒物对人体成熟T淋巴细胞的影响，用含不同浓度（浓度差值为50µg/mL）颗粒物的培养液培养T淋巴细胞，48小时后检测细胞内Na+—K+—ATP酶活性及细胞活力。
请设计实验结果记录表（4分）。
（3）动物细胞培养的培养基中通常需加入动物血清，原因是________________。
（4）用于动物细胞培养的血清主要是牛血清。
牛血清分为胎牛血清、新牛血清和成牛血清。
有关指标如下表：
注：
补体为正常血清中一种具有酶原活性的球蛋白，它可被抗原与抗体形成的复合物所活化，具有溶菌和溶细胞作用。
表中“－”表示未检出。
实验表明添加胎牛血清是配制培养基的最佳选择，你认为原因是________________。
在动物细胞培养过程中，常用_________（器具）对细胞进行显微计数，为了提高实验数据的准确性，应采取的方法有___________________________ 。
30．（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是（） 。
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
C．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物III的分子式是________________，1mol化合物III最多能与________molH2发生加成反应。
（4）聚合物
是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛
为有机物原料合成该聚合物的单体。
合成过程中涉及的反应方程式为________________________________________________________________________。
（3）化合物II可由化合物IV（分子式：
C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为___________________________ ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为___________________________（任写一种）。
31．（16分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：
NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是____________mol。
②反应II中，当n（NO2）∶n[CO（NH2）2]=3∶2时，反应的化学方程式是______________________________。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） △H=－41.8 kJ·mol－1
已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－196.6 kJ·mol－1。
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式_________________________________________________________________________。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
该反应平衡常数表达式为K=__________________。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g） +2H2（g）
CH3OH（g） △H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是__________________；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是__________________。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。
电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为____________________。
32．（16分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：
___________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：
____________________________________________________________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：
____________________________________。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42－。
当BaMoO4开始沉淀时，求SO42－的去除率（写出计算过程）。
已知：
碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.040mol·L－1，Ksp（BaSO4）= 1.0×10－10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10＝8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是___________________________________________________________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是____________________________________________________________ 。
33．（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下表所示的方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是__
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