天津市初中毕业生学业考试化学试题.docx
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天津市初中毕业生学业考试化学试题
2017年天津市初中毕业生学业考试化学试题
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合
题意）
1.下列变化中属于化学变化的是（ ）
A.湿衣晾干B.盐酸挥发C.蜡烛熔化D.白磷燃烧
2.下列物质中,目前计入“空气污染指数”项目的是（ ）
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.可吸入颗粒物
3.地壳中含量最多的元素是（ ）
A.SiB.FeC.OD.Al
4.下列图示实验操作中,正确的是（ ）
5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10~50km的高空,它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。
臭氧属于（ ）
A.非金属单质B.金属单质C.化合物D.混合物
6.下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂能改变化学反应速率
C.在化学反应后其质量增加
D.在化学反应后其化学性质发生了变化
7.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A.苹果汁和葡萄汁均显酸性
B.鸡蛋清和牛奶均显碱性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8.截至目前,我国的稀土储量居世界第一位。
铕（Eu）是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是（ ）
A.铕属于非金属元素
B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63
D.铕的相对原子质量是152.0
9.下列叙述中正确的是（ ）
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
10.在反应A+3B
2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为（ ）
A.23B.46C.92D.96
二、选择题（本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分）
11.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是（ ）
A.用带火星的木条检验氧气
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案1
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氯化钙溶液,过滤
13.钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A.反应①中生成的气体对环境有污染
B.反应②中氯化物的总质量保持不变
C.反应①、②中钛元素的化合价都改变
D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
14.下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）
选项
A
B
C
D
转化
关系
物
质
甲
H2O2
C
CaCO3
FeCl2
乙
O2
CO
CO2
Fe
丙
H2O
CO2
Na2CO3
Fe2O3
15.下列说法中正确的是（ ）
A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3∶1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大
C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共3小题,共14分）
16.（6分）化学就在我们身边。
现有①石墨 ②氯化钠 ③稀硫酸 ④碳酸钙 ⑤熟石灰 ⑥二氧化碳,选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可作气体肥料的是 ;
（2）可用于金属表面除锈的是 ;
（3）可作补钙剂的是 ;
（4）可用于配制生理盐水的是 ;
（5）可作干电池电极的是 ;
（6）可用于改良酸性土壤的是 。
17.（3分）根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中x=10时,则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。
18.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验,回答下列问题。
（1）从宏观上观察:
如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为 ,b中产生的气体是 （填化学式）。
（2）从微观上分析:
下列说法正确的是 （填字母）。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）从符号上表示:
电解水的化学方程式为 。
四、简答题（本大题共3小题,共23分）
19.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧 ;
（2）锌和稀硫酸反应 ;
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 （填字母）。
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。
这种物质是
（填字母）。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时,氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是 （填化学式）。
③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20℃,析出晶体并得到溶液。
下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是
（填字母）。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A~G是初中化学常见的物质。
已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
①写出化学式:
A ;B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 t（结果保留至0.1）。
五、实验题（本大题共3小题,共23分）
22.（6分）请结合下列实验装置,回答问题。
（1）写出仪器a和b的名称:
a ,b 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,该反应的化学方程式为 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为 （填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为 g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要 。
③下列操作正确的是 （填字母）。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为 g;配制时应选用 mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:
回答下列问题:
①反应Ⅰ的化学方程式为 。
②白色沉淀C是 （填化学式）。
③原固体粉末中一定不含 （填化学式）。
24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）下列说法中正确的是 （填字母）。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。
我们把pH 5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。
某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2X,则X的化学式为 。
（3）研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。
该反应的化学方程式为 。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:
8CH3OH+xO2
mCO2+nCO+16H2O。
当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时,有3.6g水生成,同时生成二氧化碳的质量为 g。
六、计算题（本大题共2小题,共10分）
25.（4分）人类为了维持生命和健康,必须摄取食物,以获得营养。
（1）六大基本营养素包括 、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（2）葡萄糖（C6H12O6）由 种元素组成（填数字）。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
26.（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
计算:
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）;
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
答案全解全析：
1.D 化学变化的特征是有新物质生成,白磷燃烧生成新的物质五氧化二磷,属于化学变化;湿衣晾干、盐酸挥发、蜡烛熔化都没有新物质生成,属于物理变化,故应选D。
2.D 氮气、氧气、稀有气体都是空气中的成分,不是污染物,可吸入颗粒物是污染物,故应选D。
3.C 地壳中元素的含量,按质量分数计算,含量最多的是氧元素,故应选C。
4.C A项,倾倒液体时应将试管倾斜,试剂瓶标签朝掌心,瓶塞倒放在桌面上,试剂瓶口紧挨试管口,故A错误;B项,读数时视线应与液体凹液面最低处相平,故B错误;C项,检查气密性时,手握试管,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段稳定的水柱,则气密性良好,故C正确;D项,加热时要使用酒精灯外焰,试管内液体体积不应超过试管容积的三分之一,故D错误。
5.A 臭氧是由氧元素组成的纯净物,属于非金属单质,故应选A。
6.B 催化剂的特征是“一变两不变”,即能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变,故B正确。
7.B 溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁比葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。
8.A 该元素名称是铕,属于金属元素,故A错误;元素周期表中一小格内左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为63,故B正确;质子数等于原子序数,则铕原子的质子数为63,故C正确;元素周期表中一小格内汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为152.0,故D正确。
9.C 化学反应过程中都会伴随着能量的变化,但不一定有放热现象,也可能为吸热,故A错误;在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量,如氧化钙和水反应放出大量的热,故B错误;化学反应伴随着能量变化,故C正确;人类利用的能量不都是通过化学反应获得的,如太阳能,故D错误。
10.B 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变,所以生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g;设A的相对分子质量为x,
A+3B
2C+3D
x 3×18
2.3g 2.7g
=
x=46
故选B。
11.B 氧气有助燃性,可以使带火星的木条复燃,故A正确;氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,用燃着的木条无法区分,故B错误;用木条蘸少量浓硫酸,过一会儿木条会炭化变黑,可以验证浓硫酸有腐蚀性,故C正确;用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约一秒后取出,根据各层火焰中火柴梗的变黑程度可比较火焰各层温度,故D正确。
12.BD 硬水和软水都是无色液体,观察颜色不合理;加肥皂水后泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水,故A错误。
硫酸铵是白色晶体,磷矿粉是灰色固体;加入熟石灰后研磨,硫酸铵能产生有刺激性气味的氨气,磷矿粉不具有此性质,可以鉴别,故B正确。
浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氢氧化钠能与二氧化碳反应,故C错误。
适量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水,适量氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故D正确。
13.C 一氧化碳是空气污染物,故A正确;反应②中氯化物的总质量保持不变,故B正确;反应①中钛元素的化合价没有改变,反应②中钛元素的化合价发生改变,故C错误;反应②中氩气作为保护气,不参加反应,故D正确。
14.D A项,过氧化氢分解生成水和氧气,氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,水在通电条件下分解生成氧气,故正确;B项,碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳,故正确;C项,碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,故正确;D项,氧化铁不能经过一步反应生成氯化亚铁,故错误。
15.AC 设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为100g×（
×100%）=60g,硫酸镁中镁元素的质量为100g×（
×100%）=20g,二者的质量比为3∶1,故A正确;设硫和碳的质量均为100g,分别在氧气中充分燃烧,通过计算得出硫比碳消耗氧气的质量小,故B错误;设硝酸铵的质量为100g,则硝酸铵中氮元素的质量为35g,氮元素在硝酸铵和氯化钾的混合物中的质量分数为14%,则硝酸铵和氯化钾的混合物的质量为250g,故氯化钾的质量为150g,硝酸铵和氯化钾的混合物中,硝酸铵的质量分数为
×100%=40%,故C正确;质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后,氢氧化钠有剩余,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,氢氧化钠和硫酸铜反应会产生蓝色沉淀,故D错误。
16.
答案 （6分）
（1）⑥
（2）③ （3）④ （4）② （5）① （6）⑤
解析
（1）二氧化碳可作气体肥料;
（2）稀硫酸能与铁锈等反应,可用于金属表面除锈;（3）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,可作补钙剂;（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液;（5）石墨具有良好的导电性,可作干电池电极;（6）熟石灰属于碱,能与酸反应生成盐和水,可用于改良酸性土壤。
17.
答案 （3分）
（1）3
（2）得到 （3）原子
解析
（1）质子数决定元素的种类,A、B、C、D所示粒子共表示三种元素;
（2）D所示粒子最外层电子数大于4,在化学反应中易得到电子;（3）若E中x=10,则该粒子呈电中性,属于原子。
18.
答案 （5分）
（1）2∶1 O2
（2）C （3）2H2O
2H2↑+O2↑
解析
（1）电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气体积是氧气体积的2倍;
（2）水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;（3）电解水的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑。
19.
答案 （6分）
（1）2Mg+O2
2MgO
（2）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（3）NaOH+HCl
NaCl+H2O
解析
（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁;
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;（3）氢氧化钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水。
20.
答案 （7分）
（1）A
（2）A （3）①< ②Ca（OH）2
③26.5% ④减小 ⑤B
解析
（1）高锰酸钾溶于水得到溶液,汽油加入水中得到乳浊液,面粉加入水中得到悬浊液。
（2）烧碱溶于水放热,温度升高;硝酸铵溶于水吸热,温度降低;氯化钠溶于水,温度无明显变化。
（3）①由表中信息可知,60℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度;②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;③20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈26.5%;④氧化钙和水反应生成氢氧化钙,使溶液中溶剂减少,溶质析出,溶液中的溶质的质量减小;⑤硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,所以将硝酸钾的饱和溶液降温,一定会析出硝酸钾晶体,析出晶体后的溶液是硝酸钾的饱和溶液,降温结晶法不能将氯化钠和硝酸钾彻底分离。
21.
答案 （10分）
（1）延展
（2）B
（3）①C Fe2O3 ②CO2+C
2CO ③Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
（4）933.3
解析
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（2）铝丝、铜丝都不能与氯化镁溶液反应,不能验证铝、铜两种金属的活动性,铝丝能与硫酸铜溶液反应,证明铝的活动性比铜强。
（3）A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,结合图中转化关系可知A为碳,B为氧化铁,氧化铁和碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜反应生成铜,铁和硫酸铜溶液反应也生成铜。
（4）根据铁元素守恒,可知炼出生铁的质量为1600t×80%×
÷96%≈933.3t。
22.
答案 （6分）
（1）试管 铁架台
（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）BD （4）磨砂面
解析
（1）仪器a为试管,b为铁架台。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
（3）根据反应物的状态和反应条件选取发生装置B;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,应选择向上排空气法。
（4）收集气体时,应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶,防止漏气。
23.
答案 （10分）
（1）①5 ②玻璃棒 ③D ④25 50
（2）①CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O ②BaSO4
③CuSO4、BaCl2
解析
（1）①需称量氢氧化钠的质量为50g×10%=5g。
②配制溶液时应该用玻璃棒搅拌,加速溶解。
③称量氢氧化钠固体时,要遵循左物右码的原则;氢氧化钠固体应放在烧杯中称量;不可在量筒中配制溶液;D项正确。
④50g×10%=5g,5g÷20%=25g,根据量筒使用的原则,应选取50mL的量筒量取水。
（2）固体粉末溶于水得到白色沉淀和无色溶液,说明一定没有硫酸铜;白色沉淀A中加入稀盐酸后完全溶解,并产生气体,说明白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B与硝酸钡反应生成白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,说明原固体中有硫酸钠,同时说明固体中一定没有氯化钡。
24.
答案 （7分）
（1）C
（2）< CO2
（3）CO2+3H2
CH3OH+H2O
（4）3.3
解析
（1）煤、石油和天然气都属于不可再生能源;从环境保护角度考虑,最理想的燃料是氢气,因其燃烧不产生任何污染物;可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物。
（2）酸雨的pH小于5.6;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数都不变,X的化学式为CO2。
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水,该反应的化学方程式为CO2+3H2
CH3OH+H2O。
（4）8CH3OH+xO2
mCO2+nCO+16H2O
32x16×18
4.4g3.6g
=
解得x=11,
由质量守恒定律,有
解得m=6,n=2。
完全反应后水的质量是3.6g,根据反应方程式找到二氧化碳和水的质量关系,求出二氧化碳的质量为3.3g。
25.
答案 （4分）
（1）蛋白质
（2）3 （3）40%
解析
（1）六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（2）根据葡萄糖的化学式可得出葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为
×100%=40%。
26.
答案 （6分）解:
设原混合物中Na2CO3的质量为m。
Na2CO3~3O
106 48
m 4.8g
=
m=10.6g
设HCl的质量为x,CO2的质量为y。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+CO2↑+H2O
106 73 44
10.
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