苏教版高中化学化学反应速率的表示方法教案选修.docx

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苏教版高中化学化学反应速率的表示方法教案选修

目标与素养：

１．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

（宏观辨识与微观探析）２．掌握化学反应速率的简单计算，提高速率概念的理解能力。

（宏观辨识与微观探析）３．学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。

（科学探究与创新意识）

１．化学反应速率的概念与表示方法

微点拨：

（１）化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计算的，而不是通过物质的量的变化计算，应注意Δc＝

。

（２）因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。

２．化学反应速率的测定

（１）测定的原理

利用化学反应中与任何一种化学物质的浓度（或量）相关的性质进行测定。

（２）测定方法

１根据颜色变化

在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

２根据释放出气体的体积

安装如图所示装置，在锥形瓶内放入５g大理石，分液漏斗内加入２0mL１mol·L—１盐酸，每隔１0s观测注射器中气体体积，以mL·s—１为反应速率的单位，计算反应速率。

微点拨：

检验上面装置气密性的方法为：

关闭分液漏斗活塞，用手（或热毛巾）捂住锥形瓶，注射器活塞向外移动，松开手后，活塞回到原处则说明装置气密性良好。

１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（１）化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

（　　）

（２）对于化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。

（　　）

（３）化学反应速率为0．8mol·L—１·s—１是指１s时某物质的浓度为0．8mol·L—１。

（　　）

（４）在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值。

（　　）

答案：

（１）×　（２）×　（３）×　（４）×

２．反应３X（g）＋Y（g）

Z（g）＋２W（g）在２L密闭容器中进行，５min后Y减少了0．１mol，则此反应的平均速率为（　　）

Ａ．v（X）＝0．0３mol·L—１·min—１

Ｂ．v（Y）＝0．0２mol·L—１·min—１

Ｃ．v（Z）＝0．１0mol·L—１·min—１

Ｄ．v（W）＝0．２0mol·L—１·min—１

A　[v（Y）＝

＝0．0１mol·L—１·min—１，

＝

＝

＝

，v（X）＝0．0３mol·L—１·min—１，v（Z）＝

0．0１mol·L—１·min—１，v（W）＝0．0２mol·L—１·min—１。

]

３．用如图装置来测量锌与２mol·L—１硫酸的反应速率，A中盛放________，B中盛放________，在做实验时还需要的测量仪器为________，需要读取的数据是________和________。

答案：

２mol·L—１硫酸　锌粒　秒表　时间　注射器活塞移动的距离

正确理解化学反应速率

１．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，化学反应速率都取正值。

２．化学反应速率可用反应体系中反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。

３．在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。

由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

４．在同一反应中，用不同的物质表示同一时间内的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。

各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。

５．一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

【例１】　将４molA和２molB在２L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

２A（s）＋B（g）

２C（g），反应２s后测得C的浓度为0．6mol·L—１。

下列说法正确的是（　　）

Ａ．用物质A表示２s内的平均反应速率为0．３mol·L—１·s—１

Ｂ．用物质B表示２s内的平均反应速率为0．6mol·L—１·s—１

Ｃ．２s时v（C）＝0．３mol·L—１·s—１

Ｄ．２s时物质B的浓度为0．7mol·L—１

D　[不能用固体物质表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条件知v（C）＝0．6mol·L—１÷２s＝0．３mol·L—１·s—１，则v（B）＝0．３mol·L—１·s—１÷２＝0．１５mol·L—１·s—１，则２s时物质B的浓度为２mol÷２L—0．6mol·L—１÷２＝0．7mol·L—１，B错误，D正确。

]

（１）若A是气体，则用A表示的化学反应速率是多少？

（２）若A是气体，２s时物质A的浓度为多少？

提示：

（１）v（A）＝v（C）＝0．6mol·L—１÷２s＝0．３mol·L—１·s—１。

（２）２s时物质A的浓度为４mol÷２L—0．6mol·L—１＝１．４mol·L—１。

１．对于反应：

CaCO３＋２HCl===CaCl２＋H２O＋CO２↑，下列说法正确的是

（　　）

Ａ．用HCl和CaCl２表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

Ｂ．不能用CaCO３的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

Ｃ．用H２O和CO２表示的化学反应速率相同

Ｄ．用CaCl２浓度的减小表示其反应速率

A　[因为CaCO３是固体，H２O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl２为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率；故B、C、D项错误。

]

化学反应速率的计算和比较

１．化学反应速率的计算

（１）进行化学反应速率计算的依据

１利用反应速率的定义式v＝

求算。

２利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。

（２）进行化学反应速率计算的常用方法——三段式

１写出有关反应的化学方程式；

２找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

３根据已知条件列方程计算。

例如，对于反应：

mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋qD（g）。

起始时A的浓度为

amol·L—１，B的浓度为bmol·L—１。

反应进行至t１s时，A消耗了xmol·L—１，则反应速率可计算如下：

mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋qD（g）

ab00

x

a—xb—

则v（A）＝

mol·（L·s）—１，v（B）＝

mol·（L·s）—１，v（C）＝

mol·（L·s）—１，v（D）＝

mol·（L·s）—１。

（３）进行化学反应速率的计算时，需注意以下量的关系

１对反应物：

c起始—c转化＝c某时刻。

２对生成物：

c起始＋c转化＝c某时刻。

３转化率：

α＝

×１00%。

２．化学反应速率的大小比较

（１）归一法

依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较。

例如：

对于反应２SO２（g）＋O２（g）

２SO３（g），如果

Ａ．v（SO２）＝２mol·L—１·min—１，

Ｂ．v（O２）＝３mol·L—１·min—１，

Ｃ．v（SO３）＝４mol·L—１·min—１，

比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O２表示的反应速率再作比较。

换算得出：

Ａ．v（O２）＝１mol·L—１·min—１，Ｃ．v（O２）＝２mol·L—１·min—１，则反应速率的大小关系为：

b>c>a。

（２）比值法

用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。

例如：

对于反应mA＋nB

pC＋qD，若v（A）/m>v（B）/n，则反应速率A>B。

特别提醒：

比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同。

如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。

【例２】　已知：

反应aA（g）＋bB（g）

cC（g），某温度下，在２L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（１）从反应开始到１２s时，用A表示的反应速率为____________。

（２）经测定前４s内v（C）＝0．0５mol·L—１·s—１，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（３）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

（４）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：

v（A）＝0．３mol·L—１·s—１；

乙：

v（B）＝0．１２mol·L—１·s—１；

丙：

v（C）＝9．6mol·L—１·min—１；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________。

解析：

（１）从0到１２s，Δc（A）＝0．8mol·L—１—0．２mol·L—１＝0．6mol·L—１，v（A）＝

＝0．0５mol·L—１·s—１。

（２）前４s内，Δc（A）＝0．8mol·L—１—0．５mol·L—１＝0．３mol·L—１，v（A）＝

＝0．07５mol·L—１·s—１；v（A）∶v（C）＝a∶c＝0．07５mol·L—１·s—１∶0．0５mol·L—１·s—１＝３∶２，由图象知，在１２s时Δc（A）∶Δc（B）＝0．6mol·L—１∶0．２mol·L—１＝３∶１＝a∶b，则a、b、c三者的比例关系为３∶１∶２，所以该反应的化学方程式为３A（g）＋B（g）

２C（g）。

（３）生成物C的浓度从0开始增加，到１２s时达到最大，Δc（A）∶Δc（C）＝a∶c＝３∶２，所以Δc（C）＝２×

＝

0．４mol·L—１。

（４）丙容器中v（C）＝9．6mol·L—１·min—１＝0．１6mol·L—１·s—１，则甲容器中

＝

＝0．１mol·L—１·s—１，乙容器中

＝

＝

0．１２mol·L—１·s—１，丙容器中

＝

＝0．08mol·L—１·s—１，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。

答案：

（１）0．0５mol·L—１·s—１　（２）３A（g）＋B（g）

２C（g）　（３）

（４）乙>甲>丙

由图象推导化学方程式的易误点

（１）由物质的量（或浓度）的变化趋势推导反应物、生成物。

一般认为物质的量（或浓度）减少的为反应物，增加的为生成物。

（２）由物质的量（或浓度）的变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数。

（３）由反应是否进行到底确定连接符号为“===”或“

”。

２．在２５℃时，２L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和２min末的浓度如下表（该反应为可逆反应）：

物质

A

B

C

初始浓度/mol·L—１

１．0

２．0

0

２min末浓度/mol·L—１

0．４

0．２

１．２

请填写下列空白：

（１）该反应方程式可表示为_______________________________；

反应２min时，A的转化率为________。

（２）从反应开始到２min末，A的平均反应速率为________。

解析：

（１）由表中数据可知，A、B为反应物，C为生成物。

同一反应中，物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为A＋３B

２C。

反应２min时，A的转化率为

×１00%＝60%。

（２）v（A）＝

＝0．３mol·（L·min）—１。

答案：

（１）A＋３B

２C　60%

（２）0．３mol·（L·min）—１

１．反应P（g）＋３Q（g）

２R（g）＋２S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

Ａ．v（P）＝0．１５mol·（L·min）—１

Ｂ．v（Q）＝0．6mol·（L·min）—１

Ｃ．v（R）＝0．１mol·（L·s）—１

Ｄ．v（S）＝0．４mol·（L·min）—１

C　[化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。

Ａ．

＝0．１５，Ｂ．

＝0．２，Ｃ．

＝３，Ｄ．

＝0．２，C中比值最大，反应速率最快，故选C。

]

２．在一密闭容器中充入一定量的N２和H２，经测定反应开始后的２s内氢气的平均反应速率：

v（H２）＝0．４５mol·（L·s）—１，则２s末NH３的浓度为（　　）

Ａ．0．５0mol·L—１　　　Ｂ．0．60mol·L—１

Ｃ．0．４５mol·L—１Ｄ．0．５５mol·L—１

B　[２s内H２的平均反应速率为0．４５mol·（L·s）—１，由N２＋３H２

２NH３，则NH３的平均生成速率为

v（H２）＝0．３0mol·（L·s）—１，所以２s末NH３的浓度为：

Δc＝v（NH３）·Δt＝0．３0mol·（L·s）—１×２s＝0．60mol·L—１。

]

３．对于反应３Cu＋8HNO３（稀）===３Cu（NO３）２＋２NO↑＋４H２O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为（　　）

Ａ．气体的体积和体系的压强

Ｂ．溶液颜色的深浅

Ｃ．固体物质的体积

Ｄ．H＋浓度的变化

C　[由用于化学反应速率测量的基本性质及本反应的特征可知选C。

]

４．T℃时，在0．５L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

则下列结论正确的是（　　）

Ａ．１0s时反应生成了0．２molC

Ｂ．该反应进行到１0s时，消耗了0．１５molA

Ｃ．该反应的化学方程式为３A＋B

２C

Ｄ．１0s内用B表示的反应速率为0．0１mol·L—１·s—１

A　[１0s时反应生成气体C的物质的量为0．４mol·L—１×0．５L＝0．２mol，消耗A的物质的量为（0．５mol·L—１—0．３mol·L—１）×0．５L＝0．１mol，故A项正确，B项不正确；Δc（A）∶Δc（B）∶Δc（C）＝0．２mol·L—１∶0．6mol·L—１∶0．４mol·L—１＝１∶３∶２，故化学方程式为A＋３B

２C，C项不正确；１0s内用B表示的反应速率为

＝0．06mol·L—１·s—１，D项不正确。

]

５．两套如图所示装置，各盛有３g大理石（颗粒大小相同），分别加入４0mL１mol·L—１和４0mL４mol·L—１的盐酸，比较二者收集１00mLCO２时所用的时间。

（１）当收集到１00mLCO２时，哪个实验所耗时间较长？

为什么？

______________________________________________________

（２）活塞外移的情况是________（选填字母序号）。

Ａ．均匀外移

Ｂ．先快后慢

Ｃ．先慢后快

Ｄ．先慢后快然后又逐渐减慢

你选择的理由是_________________________________________

______________________________________________________。

解析：

（１）稀盐酸的浓度越大，反应速率越快，所以收集１00mLCO２时

１mol·L—１的盐酸所耗时间长。

（２）因为反应是放热反应，随温度的升高，反应速率逐渐加快。

但随反应的进行，氢离子的浓度会逐渐降低，因此反应速率会再慢慢的降低。

答案：

（１）１mol·L—１的盐酸所耗时间长，因为浓度小的反应速率慢

（２）D　此反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，

H＋浓度不断减小，反应速率减慢