浙教版科学九年级上化学综合拔高训练带答案.docx
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浙教版科学九年级上化学综合拔高训练带答案
化学综合1
一．选择题
1．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列哪种情形说明两者恰好完全中和？
（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣的个数比为2：
1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
2．10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液pH值（ ）
A．等于7B．小于7C．大于7D．等于0
3．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①一MgB．②﹣Mg（NO3）2C．③﹣H2SO4D．④﹣Mg（OH）2
4．相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加硫酸铜溶液，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B．M点时甲曲线的烧杯中的固体和液体中均没有离子
C．乙过程中溶液始终为红色
D．乙过程中溶液中四种离子数目都减少
5．下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（ ）
A．取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
6．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl﹣、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
7．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
8．常温下，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
KNO3
A．A、B．B、C．C、D．D、
9．下列各组所示的化学变化中，不可能实现的是（ ）
A．Cu
E
F
CuO
B．Fe2（SO4）3
滤液X
沉淀Y
Fe2（SO4）3
C．CuO
R
滤液J
Cu（OH）2
D．BaCO3
M
滤液Q
BaCO3
10．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+
④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe
A．②③B．①④C．①③D．③④
11．向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。
下列分析正确的是（ ）
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（ ）
A．0个B．1个C．2个D．3个
13．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。
有以下结论：
①金属活动性顺序：
M＞Cu＞Ag；
②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；
③滤渣中一定含有Ag和Cu；
④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；
⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；
⑥滤渣中一定有Ag。
根据实验分析，以上结论正确的是（ ）
A．①②③④⑥B．②③④⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑥
14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
15．小金为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有①Mg2+；②Fe2+和Cu2+；③Mg2+和Fe2+；④Mg2+、Fe2+和Cu2+（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
16．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子
B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性
18．向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液。
直至过量，如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图象判断。
纵坐标可能表示（ ）
A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
19．一定质量的碳酸钙高温分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热时间，根据图象判断，纵坐标可能表示（ ）
①固体中氧元素的质量分数
②生成二氧化碳的质量
③固体中钙元素的质量分数
④固体中碳元素的质量
A．①②B．②③C．②④D．③
20．室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（ ）
A．反应速率：
Mg＞Fe＞Zn
B．消耗的金属质量：
Mg＜Zn＜Fe
C．反应生成氢气质量：
Mg＞Fe＞Zn
D．反应后溶液质量：
Mg＜Fe＜Zn
21．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。
将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。
根据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A．m1：
m2＝7：
3
B．m1﹣△M1＝m2﹣△M2
C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系
D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种
22．用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。
分析上述三个实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物
B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变
C．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应
D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g
23．将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象：
立即出现红色固体，然后产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。
由此小金作出下列判断，其中合理的是（ ）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
CuO
CuSO4
Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：
Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．“上层清液呈浅绿色”是由于发生了如下反应：
3CuSO4+2Fe＝Fe2（SO4）3+3Cu
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
24．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是（ ）
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
25．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。
为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。
下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
26．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（ ）
A．Fe（NO3）3、FeCl3、Fe（OH）3
B．C、CO2、CO
C．CaCO3、Ca（OH）2、CaO
D．CuO、Cu（OH）2、CuCl2
27．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是（ ）
X
Y
Z
A
CO2
CaCO3
Na2CO3
B
Al
Al2O3
Al2（SO4）3
C
AgNO3
NaNO3
AgCl
D
H2SO4
CuSO4
Cu（OH）2
A．AB．BC．CD．D
28．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
二．填空题
29．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。
该防锈方法的原理是 。
（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 。
30．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：
分析该流程图，回答下列问题：
（1）试剂X为 （填写化学式）．
（2）加适量HCl溶液的目的是 ．
（3）操作Y ．
（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是 ．
31．实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示
（1）纳米级Fe粉在空气中易燃烧，其生成物名称是 。
（2）实验中通入N2的目的是 。
（3）Ⅱ中反应的化学方程式为 。
32．图示为铜片A的系列变化。
据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，则X是 （填化学式）
（2）写出方法2的化学方程式 。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系 ，原因是 。
33．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。
氢氧化钠具有强烈的 ，实验时最好戴防护眼镜。
为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖。
依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。
如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 。
（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2
（3）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是 。
（A）硫酸（B）氯化钡（C）硫酸铜（D）碳酸钠
（4）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是 。
34．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：
（1）步骤②中加NaOH的目的是 ；
（2）白色固体中一定含有的物质是 。
35．Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：
（1）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：
。
（2）试剂Y为 。
36．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“
”“
”表示不同的离子。
（1）“
”表示 （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。
37．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。
首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。
0～t1时刻表示加入的氯化钡过程；t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图象。
回答下列问题：
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含 ；
（2）BD之间（不包括B、D端点）对应的溶液中的溶质一定有 ；
三．实验探究题
38．如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。
（1）图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是 。
（2）如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是 。
（3）对图甲、乙实验的分析正确的是 （填编号）。
a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流
b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯
39．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。
已知：
A中发生的反应为：
H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）图中盛放焦亚硫酸钠的仪器名称是 ；
（2）写出C中漏斗作用 ；
（3）在实验过程中，若滴加浓硫酸过快，会出现什么后果？
。
（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，请分析原因 。
40．实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜，小乐通过如图装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。
①组装仪器，并检查气密性；
②在仪器中装入药品，其中粗锌质量为m1；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为m2；
④关闭a处止水夹，打开b处止水夹，然后打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中加入全部的稀硫酸（足量），随即关闭分液漏斗的活塞；
⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将产生的氢气从装置中排出；
⑥第二次称量整套装置的质量为m3；
（1）小乐在检查A装置的气密性时，先在分液漏斗中注入适量的水，然后关闭a处和b处的止水夹，最后打开分液漏斗的活塞。
若A装置的气密性良好，可以观察到 。
（2）若去除B装置，测得的粗锌中锌的质量分数会 。
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）根据上述实验，粗锌中锌的质量分数为 。
（用m1、m2、m3表示）
41．过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用，小江进行过氧化钙晶体的制备。
【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
过氧化氢溶液受热易分解。
制备原理：
CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图。
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ．该反应的放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O．产率：
Ⅱ． 。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 。
四．计算题
42．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。
其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
43．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。
每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是 ；表格中，m＝ 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
参考答案
1．选择题
1．B；2．C；3．B；4．C；5．C；6．D；7．A；8．C；9．A；10．C；11．B；12．B；13．D；14．B；15．D；16．D；17．B；18．C；19．D；20．D；21．A；22．C；23．A；24．D；25．D；26．B；27．B；28．A；
二．填空题
29．混合物；隔绝氧气和水；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；30．Na2CO3；除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；会引入新杂质KCl；31．四氧化三铁；排尽空气，防止生成的铁粉被氧化；H2+FeCl2
Fe+2HCl；32．H2；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；mA＝mB＞mC；方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA＝mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，质量减小了；33．腐蚀性；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B；C；硝酸钾（KNO3）；34．检验氯化镁是否完全反应；氢氧化钠、氯化镁、氯化钡；35．Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；Ba（OH）2溶液；36．Cu2+；小于；37．氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠；氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、氯化钡；
三．实验探究题
38．黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；a；39．集气瓶；防止NaOH溶液倒吸进入B中；生成的二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；Na2S2O5会被空气中的氧气氧化成Na2SO4；40．分液漏斗中的水不下流；偏大；
%；41．Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；防止过氧化氢分解；减少晶体损失，易于干燥；取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净；
四．计算题
42．过滤；NaOH和CaO；10kg
43．
（1）Cu，17.4；
（2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
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