高考理综化学复习最后30天的整理纠错.docx

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高考理综化学复习最后30天的整理纠错

高考理综化学复习最后30天的整理、纠错

   在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。

为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。

“基本概念、理论”知识纠错

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红

12.甲酸电离方程式为：

HCOOH=H++COOH-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100nm）与胶体微粒的直径在同一数量级

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:

1；石英中只存在Si、O原子

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键

33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38.用1L1mol/LFeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。

42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。

43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。

45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。

46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。

47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。

48、金属元素被还原不一定得到金属单质。

49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。

50、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。

51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。

52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。

53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。

54、放热反应在常温下不一定就能发生。

55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。

56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。

57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。

58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。

59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。

62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。

63、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。

64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。

65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。

66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。

67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。

68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。

69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。

70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。

71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。

72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。

73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。

74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。

75、离子化合物不一定只含有离子键。

76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。

77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。

78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。

79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。

80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。

81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。

82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。

83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。

84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。

85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。

86、使用催化剂不一定就能加快反应速率。

87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。

88、强电解质导电能力不一定强。

89、弱电解质导电能力不一定弱。

90、电解质不一定导电。

91、导电的不一定是电解质。

92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。

“元素化合物”知识纠错

1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入

CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

23.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

24.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

25.单质的还原性越弱，则其氧化性越强

26.下列物质与水反应能产生可燃性气体：

电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

27.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：

（1）金属和金属；

（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；

28.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

29.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

 “有机化学”知识纠错

1.羟基官能团可能发生反应类型：

取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：

甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的104倍

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐

15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

16.由天然橡胶单体（2-甲基-1,3-丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（aq）褪色

31、两种烃的相对分子量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。

不一定：

CH3CH2OH与HCOOH的相对分子量相同，结构不同，性质也不同，但它们不是同分异构体。

32、有机物与无机物之间一定没有同分异构体。

不一定：

NH4CNO是无机物，CO（NH2）2是有机物，但它们的分子式都是H4CN2O，是同分异构体。

33、通式相同的有机物一定是同系物。

不一定：

如乙烯与环丙烷的通式相同，但它不是同系物。

34、芳香烃的通式一定是CnH2n-6（n>6）。

不一定：

只有苯和苯的同系物的通式才是CnH2n-6（n>6），而其它的芳香烃的通式却不是CnH2n-6（n>6（n>6）。

35、含有-OH的有机物一定是醇。

不一定：

苯酚和羧酸都含有-OH，但它们就不是醇。

36、分子组成相差一个或几个ＣＨ2原子团的物质一定是同系物。

不一定：

如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。

37、糖类的通式一定是Cn（H2O）m。

不一定：

鼠李糖是糖，分子式为C6H12O5但不符合Cn（H2O）m。

38、符合通式Cn（H2O）m的有机物一定是糖。

不一定：

HCHO、CH3COOH符合通式Cn（H2O）m，但它们分别是醛和羧酸。

39、如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。

不一定：

乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。

40、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

不一定：

比如乙酸钠是离子晶体。

41、每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

有机高分子化合物却没有固定的组成和相对分子质量。

42、在表示物质结构时，用一短线“—”一定表示一对共用电子对。

不一定：

在表示基团游离键时，短线可表示一个未成对电子。

43、在有机物的命名中,甲、乙、丙……等一定表示分子中的碳原子数。

不一定：

在醚的命名中却不是这样，如乙醚分子中有四个碳原子。

44、醇类经缓慢氧化一定生成醛。

不一定：

醛还可以继续被氧化成酸。

45、醇在一定条件下氧化成醛。

不一定：

如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。

46、化学性质相似的有机物一定是同系物。

不一定：

乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。

47、有机物一定易燃。

不一定：

CCl4是有机物，但CCl4不能燃烧，而且是一种高效灭火剂。

48、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。

不一定：

石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。

49、糖类一定有甜味。

不一定：

淀粉和纤维素是糖类，但淀粉和纤维素没有甜味。

50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。

不一定：

有机物醋酸盐一般都溶于水。

51、能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

不一定：

果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。

52、能发生银镜反应的物质一定是醛。

不一定：

葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。

53、卤代烃和醇类一定可以发生消去反应。

不一定：

只有一个碳原子的或与卤素原子、羟基相连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子的卤代烃和醇却不能发生消反应。

54、苯的同系物一定可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。

不一定：

苯环只连有叔碳原子时，不能氧化。

55、醇类一定催化氧化成相应的醛或酮。

不一定：

与羟基直接相连的是叔碳原子时，不能被催化氧化。

56、酸和醇在一定条件下一定发生酯化反应，生成酯和水。

不一定：

醇和氢卤酸反应则生成卤代烃和水。

“化学实验”知识纠错

1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质

2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色

7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成

12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

13．一带锈铁钉投入

14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着

19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热

22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

33．I2遇淀粉生成蓝色溶液

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质

36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色

37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质

43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色

51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊

60.无色酚酞试液遇碱，变成红色61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色

66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生

67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生

73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）

75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色

80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去

81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色

83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色

86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质

87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色

91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色

92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜

94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生.

95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热，有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成

96.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

97.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

98.品红