度军考化学必背知识点总结.docx
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度军考化学必背知识点总结
军考化学必背知识点
一、俗名
无机某些:
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、纯碱:
Ｎa2CO3小苏打:
NaHCO3
重晶石:
BaSO4（无毒）碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO
食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca（OH）2
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO4·7H2O干冰:
CO2
明矾:
KAl（SO4）2·12H2O漂白粉:
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）
胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2
硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
铜绿、孔雀石:
Cu2（OH）2CO3
玻璃重要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然气、沼气、坑气（重要成分）:
CH4水煤气:
CO和H2
光化学烟雾:
NO2在光照下产生一种有毒气体
铝热剂:
Al+Fe2O3或其他氧化物
尿素:
CO（NH2）2
有机某些:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2（乙炔）
TNT:
三硝基甲苯
氟氯烃:
是良好制冷剂,有毒,但破坏O3层
酒精、乙醇:
C2H5OH
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇:
C3H8O3
石炭酸:
苯酚
蚁醛:
甲醛HCHO
二、颜色
铁:
铁粉是黑色;一整块固体铁是银白色。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色粉末Fe2O3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色液体,密度不不大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体
SO2—无色,有剌激性气味、有毒气体
品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
四、考试中经惯用到规律:
1、溶解性规律——见溶解性表:
钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间:
硫酸难溶钡,盐酸难溶银,碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵
2、惯用酸、碱批示剂变色范畴:
批示剂PH变色范畴
甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色（不做重点）
酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子放电顺序:
阴极（夺电子能力）:
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（金属活动顺序表反过来）
阳极（失电子能力）:
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极自身发生氧化还原反映（Pt、Au,石墨除外）
4、写电解总反映方程式办法:
（1）分析:
反映物、生成物是什么;
（2）配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
5、在解计算题中惯用到恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到办法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反映:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反映:
电子守恒用得多）
6、电子层构造相似离子,核电荷数越多,离子半径越小;
7、晶体熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到原子晶体有:
Si、SiO2和金刚石。
原子晶体熔点比较是以原子半径为根据:
金刚石>SiC>Si（由于原子半径:
Si>C>O）.
10、分子晶体熔、沸点:
构成和构造相似物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体带电:
普通说来,金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子带负电。
12、氨水（乙醇溶液同样）密度不大于1,浓度越大,密度越小,硫酸密度不不大于1,浓度越大,密度越大,98%浓硫酸密度为:
1.84g/cm3。
13、离子与否共存:
（1）与否有沉淀生成、气体放出;
（2）与否有弱电解质生成;
（3）与否发生氧化还原反映;（氧化性强离子:
MnO4-.;Fe3+H+加NO3-与Fe2+I-S2-不能共存）
（4）与否发生双水解。
如Al3+与CO32-
17、地壳中:
含量最多金属元素是———Al
含量最多非金属元素是———O
HClO4（高氯酸）———是最强酸
18、熔点最低金属是Hg（-38.9C。
）,;
熔点最高是W（钨3410c）;
密度最小（常用）是K;
密度最大（常用）是Pt。
19、雨水PH值不大于5.6时就成为了酸雨。
20、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水。
21、取代反映涉及:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反映等;
22、最简式相似有机物,无论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成CO2、H2O及耗O2量是不变。
恒等于单一成分该质量时产生CO2、H2O和耗O2量。
五、无机反映中特性反映
1．与碱反映产气愤体
（1）
（2）铵盐:
2．与酸反映产气愤体
（1）
（2）
3．与水反映产气愤体
（1）单质
4.强烈双水解
6．既能酸反映,又能与碱反映
（1）单质:
Al
（2）化合物:
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐:
碳酸铵、弱酸酸式盐:
碳酸氢钠、氨基酸。
7．与Na2O2反映
8．电解
9．铝热反映:
Al+金属氧化物
金属+Al2O3
10．Al3+Al（OH）3AlO2-
11．归中反映:
2H2S+SO2=3S+2H2O
12．置换反映:
（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
13．三角转化:
14．受热分解产生2种或3种气体反映:
（1）铵盐
15．特性网络:
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸铵盐:
（NH4）2CO3或NH4HCO3;（NH4）2S或NH4HS;（NH4）2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中惯用到催化剂反映:
六、既可作氧化剂又可作还原剂有:
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO有机物
七、反映条件对氧化－还原反映影响．
1．浓度:
也许导致反映能否进行或产物不同
8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O
4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3（稀）===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度:
也许导致反映能否进行或产物不同
冷、稀4
高温
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．条件不同,生成物则不同
1、2P＋3Cl2
2PCl3（Cl2局限性）;
2P＋5Cl2
2PCl5（Cl2充分）
2、2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2（O2充分）;
2H2S＋O2
2H2O＋2S（O2不充分）
3、4Na＋O2
2Na2O
2Na＋O2
Na2O2
4、Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O;
Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2
5、C＋O2
CO2（O2充分）;
2C＋O2
2CO（O2不充分）
6、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O
4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl;
AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al（OH）3↓
9、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）
10、Fe＋6HNO3（热、浓）
Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3（热、浓）
Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
11、Fe＋4HNO3（稀）
Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3（稀）
3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反映发生使关于离子浓度明显变化均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类离子（涉及氧化一还原反映）.
普通可从如下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸酸式阴离子在酸性较强或碱性较强溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子;遇强碱（OH-）生成正盐和水.如:
HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能互相结合生成难溶或微溶性盐,则不能大量共存.
如:
Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I-等;Ca2+与F-,C2O42-等
5．若阴、阳离子发生双水解反映,则不能大量共存.
如:
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
6．因络合反映或其他反映而不能大量共存
如:
Fe3+与SCN-两者不共存.
九、离子方程式判断常用错误及因素分析
1．离子方程式书写基本规律规定:
（写、拆、删、查四个环节来写）
（1）合事实:
离子反映要符合客观事实,不可臆造产物及反映。
（2）式对的:
化学式与离子符号使用对的合理。
（3）号实际:
“=”“
”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒:
两边原子数、电荷数必要守恒（氧化还原反映离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型:
分清类型,注意少量、过量等。
（6）检查细:
结合书写离子方程式过程中易浮现错误,细心检查。
例如:
（1）违背反映客观事实
如:
Fe2O3与氢碘酸:
Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
错因:
忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反映
（2）违背质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如:
FeCl2溶液中通Cl2:
Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-错因:
电子得失不相等,离子电荷不守恒
（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如:
NaOH溶液中通入HI:
OH-＋HI＝H2O＋I-错因:
HI误以为弱酸.
（4）反映条件或环境不分:
如:
次氯酸钠中加浓HCl:
ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因:
强酸制得强碱
（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比
如:
H2SO4
溶液加入Ba（OH）2溶液:
Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
对的:
Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
（6）“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如:
Al3+＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H+
注意:
盐水解普通是可逆,Al（OH）3量少,故不能打“↓”
2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出附加条件。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体溶液、由水电离出H＋或OH-=1×10-amol/L（a>7或a<7）溶液等。
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。
MnO4-,NO3-等在酸性条件下具备强氧化性。
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反映:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意题目规定“一定大量共存”还是“也许大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
看与否符合题设条件和规定,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质量”、“任意量”以及滴加试剂先后顺序对反映影响等。
十、可以做喷泉实验气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;
3、C2H2、C2H4与溴水反映
十一、较金属性强弱根据
金属性:
金属气态原子失去电子能力性质;
金属活动性:
水溶液中,金属原子失去电子能力性质。
注:
金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时体现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数增长,金属性削弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数增长,金属性增强;
2、根据最高价氧化物水化物碱性强弱;碱性愈强,其元素金属性也愈强;
3、根据金属活动性顺序表（很少数例外）;
4、常温下与酸反映激烈限度;5、常温下与水反映激烈限度;
6、与盐溶液之间置换反映;7、高温下与金属氧化物间置换反映。
十二、较非金属性强弱根据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数增长,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数增长,非金属性削弱;
2、根据最高价氧化物水化物酸性强弱:
酸性愈强,其元素非金属性也愈强;
3、根据其气态氢化物稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合条件;
5、与盐溶液之间置换反映;
6、其她,例:
2Cu＋S
Cu2SCu＋Cl2
CuCl2因此,Cl非金属性强于S。
十三、10电子”、“18电子”微粒小结
1．“10电子”微粒:
分子
离子
一核10电子
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子
HF
OH−、
三核10电子
H2O
NH2−
四核10电子
NH3
H3O+
五核10电子
CH4
NH4+
2．“18电子”微粒
分子
离子
一核18电子
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子
F2、HCl
HS−
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3、H2O2
五核18电子
SiH4、CH3F
六核18电子
N2H4、CH3OH
注:
其他诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子微粒。
十四、‘粒半径比较:
1．判断根据电子层数:
相似条件下,电子层越多,半径越大。
核电荷数:
电子层数相似时,核电荷数越多,半径越小。
2．详细规律:
1、同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小（稀有气体除外）如:
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。
如:
Li3、同主族元素离子半径随核电荷数增大而增大。
如:
F--4、电子层构造相似离子半径随核电荷数增大而减小。
如:
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态微粒半径,价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
十五、具备漂白作用物质
氧化作用
化合伙用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
其中能氧化批示剂而使批示剂褪色重要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2
十六、滴加顺序不同,现象不同
1．NaOH与AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
2．HCl与NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
3．Na2CO3与盐酸:
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产气愤泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产气愤泡
十七、能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）;
2．苯同系物;
3．不饱和烃衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）;
4．含醛基有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）;
5．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）;
6．天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1．－2价硫化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）;
2．＋4价硫化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）;
3．双氧水（H2O2,其中氧为－1价）
十八、最简式相似有机物
1．CH:
C2H2和C6H6
2．CH2:
烯烃和环烷烃
3．CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO:
饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
十九、实验中水妙用
1．水封:
在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水广口瓶中保存,通过水覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,因此亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴:
酚醛树脂制备（沸水浴）;硝基苯制备（50—60℃）、乙酸乙酯水解（70～80℃）、蔗糖水解（70～80℃）、硝酸钾溶解度测定（室温～100℃）需用温度计来控制温度;银镜反映需用温水浴加热即可。
3．水集:
排水集气法可以收集难溶或不溶于水气体,中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。
有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质减少其溶解度,如:
可用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗:
用水洗办法可除去某些难溶气体中易溶杂质,如除去NO气体中N02杂质。
5．鉴别:
可运用某些物质在水中溶解度或密度不同进行物质鉴别,如:
苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签无色液体,用水鉴别时浮在水上是苯,溶在水中是乙醇,沉于水下是溴乙烷。
运用溶解性溶解热鉴别,如:
氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。
6．检漏:
气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其与否漏气。
二十、阿伏加德罗定律
1．内容:
在同温同压下,同体积气体具有相等分子数。
即“三同”定“一等”。
2．推论
（1）同温同压下,V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
注意:
（1）阿伏加德罗定律也合用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时,惯用在原则状况下非气态物质来困惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）要用到22.4L·mol－1时,必要注意气体与否处在原则状况下,否则不能用此概念;
（4）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反映,使其数目减少;
（5）注意常用可逆反映:
如NO2中存在着NO2与N2O4平衡;
（6）不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（7）较复杂化学反映中,电子转移数求算一定要细心。
如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。
二十一、氧化还原反映
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂,氧化产物/还原产物,氧化反映/还原反映）
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价减少（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性:
氧化剂＞氧化产物
还原性:
还原剂＞还原产物
二十二、化还原反映配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变元素化合价;
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降最小公倍数,使化合价升高和减少数目相等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物系数;
五平:
观测配平其他物质系数;
六查:
检查与否原子守恒、电荷守恒（普通通过检查氧元素原子数）,画上等号。
二十三、盐类水解
盐类水解,水被弱解;有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强呈谁性,同强呈中性。
电解质溶液中守恒关系
电荷守恒:
电解质溶液中所有阳离子所带有正电荷数与所有阴离子所带负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中:
n（Na＋）＋n（H+）＝n（HCO3-）＋2n（CO32-）＋n（OH-）推出:
[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
物料守恒:
电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素原子总数是不会变化。
如NaHCO3溶液中:
n（Na＋）:
n（c）＝1:
1,推出:
c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）
质子守恒:
（不一定掌握）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）物质量应相等。
例如:
在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后产物;NH3、OH-、CO32-为失去质子后产物,故有如下关系:
c（H3O+）+c（H2CO3）=c（NH3）+c（OH-）+c（CO32-）。
二十四、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二十五、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
二十六、烷烃系统命名法环节
①选主链,称某烷
②编号位,定支链
③取代基,写在前,注位置,短线连
④不同基,简到繁,相似基,合并算
烷烃系统命名法使用时应遵循两个基本原则:
①最简化原则,②明确化原则,重要体当前一长一近一多一小,即“一长”是主链要长,“一近”
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