沉淀滴定重量法题目F.docx
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沉淀滴定重量法题目F
沉淀滴定、重量法题目F
1001
用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------()
Ar(Ca)Ar(Ca)
(A)─────(B)──────
Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)
Ar(Ca)Mr(CaC2O4)
(C)────(D)─────
Mr(CaO)Ar(Ca)
1002
用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------()
(A)Mr(As2O3)/Mr(AgCl)(B)2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)
(C)3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)(D)Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
1003
用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------()
(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)
(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.4948
1004
某石灰石试样含CaO约30%,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1%,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1%---------------------------------------------------------------------------------------()
(A)3%(B)1%(C)0.1%(D)0.03%
1005
用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。
1006
写出换算因数表达式:
实验过程
换算因数表达式
测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,
将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO
测定试样中Fe含量,将Fe沉淀
为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3
1007
写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):
测定对象
称量物
换算因数
K2O
KB(C6H5)4
K
K2PtCl6
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3
1009
将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561gBaSO4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________g。
[Mr(BaSO4)=233.4,Mr(Fe2O3)=159.69]
1008
写出以下重量分析换算因数的表达式
被测组分
S
P
Pb
As
沉淀形式
BaSO4
MgNH4PO4
PbSO4
Ag3AsO4
称量形式
BaSO4
Mg2P2O7
PbSO4
AgCl
含量表示形式
w(SO3)
w(P2O5)
w(Pb3O4)
w(As2O3)
换算因数
表达式
1010
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。
[Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg2P2O7)=222.6]
1011
用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762gBaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4)=____________________(mol/L)。
1012
已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000gCa3(PO4)2中P2O5的质量相同,则与K3PO4中K的质量相同的KNO3的质量是_____________g。
[Mr(KNO3)=101.1,Mr(Ca3(PO4)2)=310.1]
1013
含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O70.3050g。
则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。
[Mr(P2O5)=141.9,Mr(Mg2P2O7)=222.5]
1014
0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解,使其中的氮转化为(NH4)HSO4,并使其沉淀为(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧,得0.1756gPt。
则试样中N的质量分数为__________。
[Mr(N)=14.01,Ar(Pt)=195.08]
1015
在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中,m(Cl)∶m(Br)为1:
2,试求混合物中Ag的质量分数。
[Ar(Cl)=35.45,Ar(Br)=79.90,Ar(Ag)=107.87]
1016
在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。
今有一软锰矿,其组成如下:
MnO2约80%,SiO2约15%,H2O约5%。
现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。
[Ar(Mn)=54.94,Mr(MnO2)=86.94,Mr(Mn3O4)=228.81]
1017
重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%,若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。
[Ar(Fe)=55.85,Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(Fe3O4)=231.54]
1018
采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。
[Ar(Ba)=137.3,Mr(BaS)=169.4,Mr(BaSO4)=233.4]
1019
某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理,使BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS的质量分数。
[Mr(BaS)=169.4,Mr(BaSO4)=233.4]
1020
只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。
用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。
求
(1)合金中w(Ag),
(2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。
[Mr(Ag)=107.87,Mr(Pb)=207.2,Mr(AgCl)=143.32],Mr(PbCl2)=278.10]
1021
假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式?
原因何在?
[Mr(MgSO4·7H2O)=246.5,Mr(MgSO4)=120.4,Mr(H2O)=18.02,Mr(Mg2P2O7)=222.6,Mr(BaSO4)=233.4]
1022
称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g,溶解后,用0.1043mol/LAgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。
另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。
计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
[Mr(NaCl)=58.44,Mr(NaBr)=102.9,Mr(AgCl)=143.3,Mr(AgBr)=187.8]
1023
Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------------------()
(A)s=
(B)s=
(C)s=
(D)s=
1024
在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为------------------()
(A)s=
(B)s=
(C)s=
(D)s=
1025
移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/LHCl标准溶液滴定,终点时,耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------()
(A)1.6×10-5(B)8.0×10-6(C)2.0×10-6(D)4.0×10-6
1026
微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:
A2B3==2A+3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------()
(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(C)2.6×10-11
1027
下列沉淀若不考虑其它副反应,试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度(s)的关系式:
沉淀
Ksp
PbCrO4
Pb(IO3)2
PbClF
Pb3(AsO4)2
1028比较下列各组物质溶解度的大小(用>,<,=符号表式)。
(1)AgCl(在纯水中)______AgCl(在0.1mol/LNH4Cl中)
(2)AgCl(在2mol/LNaCl中)______AgCl(在纯水中)
(3)AgCl(在0.01mol/LNaCl中)______AgCl(在2mol/LHCl中)
(4)Ag2CrO4(在纯水中)______AgCl(在纯水中)
(5)Ag2CrO4(在0.001mol/LAgNO3中)______Ag2CrO4(在0.001mol/LK2CrO4中)
[Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ag+与Cl-生成络合物,lg1=3.0,lg2=5.0]
1029
计算CdCO3在纯水中的溶解度。
[pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25]
1030
由实验测得PbSO4在pH2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。
[pKa2(H2SO4)=2.0]
1031
计算CaF2在pH=1.00,cF=0.10mol/L时的溶解度。
[pKsp(CaF2)=10.57,pKa(HF)=3.18]
1032
将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80mg。
用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70,此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大?
[Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9;pKa1(H2C2O4)=1.22,pKa2(H2C2O4)=4.19,Mr(Ca)=40.08]
1033
计算pH=8.00、c(NH3)=0.2mol/L时MgNH4PO4的溶解度。
[pKsp(MgNH4PO4)=12.7,pKa(NH4+)=9.26,H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36]
1034
计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。
[Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9,H2C2O4的Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5]
1035
Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。
[已知Ag+与Cl-络合物的1=1.1×103、2=1.1×105,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
1036
计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。
(忽略在形成络合物时L的消耗)[已知Ka(HL)=1.0×10-10,AgL2的lg1=3.0、lg2=7.0,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
1037
在pH=2.0的含有0.01mol/LEDTA及0.10mol/LHF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c(Ca2+)=0.10mol/L时,问
(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响?
(2)能否产生CaF2沉淀?
(不考虑体积变化)
[HF的Ka=6.6×10-4,Ksp(CaF2)=2.7×10-11,lgK(CaY)=10.69,lgY(H)=13.51]
1038
在100mLNH3-NH4Cl缓冲溶液(pH9.7,[NH3]=0.2mol/L)中,最多能溶解多少克Ag2S?
[已知pKsp(Ag2S)=48.7;pKa1(H2S)=6.88、pKa2(H2S)=14.15,银氨络合物的lg1=3.24、lg2=7.05,Mr(Ag2S)=248,不考虑Ag+的水解]
1039
计算氢氧化铜沉淀在含有0.10mol/L游离NH3溶液中的溶解度。
{已知Ksp[Cu(OH)2]=10-18.6,Cu(OH)+络合物的lgK=6.0,铜氨络合物的lg1~lg5分别为4.3、8.0、11.0、13.3、12.9,Kb(NH3)=10-4.74}
1040
计算ZnS在0.10mol/LNa2C2O4溶液中的溶解度。
[已知Ksp(ZnS)=10-21.7,H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2;Zn(C2O4)34-络合物的lg1~lg3分别为4.9、7.6、8.2,H2S的Ka1=10-6.9,Ka2=10-14.2]
1041
计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中[NH3]=0.10mol/L[pKsp(ZnS)=21.7,Zn(NH3)42+的lg1~lg4为2.27、4.61、7.01、9.06;pKa1(H2S)=6.88,pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时,lgZn(OH)=2.4]
1042
如向含有Ba2+的溶液中加入EDTA及过量的硫酸盐,使其分析浓度分别为:
c(Ba2+)=0.10mol/L,c(Y)=0.11mol/L,c(SO42-)=1.0×10-4mol/L,若欲阻止BaSO4沉淀,试问溶液的pH应大于多少?
[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;lgK(BaY)=7.8]lgY(H)~pH关系如下:
pH
8
8.5
9.0
9.5
10
lgY(H)
2.3
1.8
1.4
0.8
0.5
1043
计算BaSO4在pH=10.0,含有0.010mol/LEDTA和0.10mol/LNa2SO4溶液中的溶解度。
[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,K(BaY)=107.86,pH=10.0时,lgaY(H)=0.45]
1044
为了回收银,向含银废液中加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。
经测定其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl,现欲用1L氨水将沉淀中的AgCl全部溶解,问氨水最低浓度应为多少?
[生成Ag(NH3)2+][已知AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag(NH3)2+的lg1=3.3、lg2=7.2,Mr(NaCl)=58.44,Mr(AgCl)=143.3]
1045
将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。
[已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
1046
为了在含有0.010mol/LAgNO3和0.010mol/LNaCl的混合溶液中不生成AgCl沉淀,计算:
1)混合溶液中所需游离NH3的最低浓度;2)混合溶液中所需NH3的最低总浓度。
[AgCl的Ksp=2.0×10-10;Ag+-NH3络合物的2=1.0×107,1忽略不计]
1047
在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成--------------()
(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀
1048
在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------()
(A)冷水(B)热的电解质稀溶液
(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂
1049
下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------()
(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行
(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化
1050
若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?
---------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)Na+(B)K+(C)Ca2+(D)H+
1051
用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------()
(A)混晶共沉淀(B)吸附共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀
1052
今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------()
(A)四种离子都增加(C)Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少
(B)四种离子都减少(D)Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
1053
用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------()
(A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间
(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数
1054
下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------()
(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)
(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核
(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高
(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
1055
用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--()
(A)稀NH4NO3溶液(B)稀HCl溶液(C)纯水(D)稀HNO3溶液
1056
用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------()
(A)加热的温度过低(B)加热时间不足
(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长
1057
用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------()
(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2
(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足
1058
以氨水沉淀Fe3+时,溶液中含有Ca2+、Zn2+,当固定NH4+浓度,增大NH3浓度时___________的吸附量减小,_______________的吸附量增大。
1059
在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。
尿素发生的反应是___________________________________。
得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。
1060
指出与下述情景相应的试剂(填A,B,C)
(1)在热溶液中水解___________
(2)选择性试剂___________
(3)金属沉淀剂,但不具专属性___________
A.
B.
C.
1061
无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。
1062
用沉淀重量法测定煤粉中硫含量,请填写条件。
测定前处理
沉淀条件及酸碱性
滤纸的选择
沉淀剂
洗涤剂及洗涤检查
换算因数
1063
重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,则将使测定结果(Fe的质量分数)偏____