人教版选择性必修2第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质基础检测含答案.docx
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人教版选择性必修2第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质基础检测含答案
第二章分子结构与性质
第三节分子结构与物质的性质基础练习
一、单选题
1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、
等已被发现。
下列有关说法中，正确的是
A．H2与H3中存在氢键B．O2与O4互为同位素
C．C60分子中有范德华力D．
最外层有24个电子
2．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔
4．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是
A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
C．该分子为极性分子D．该气体不能与氢氧化钠溶液反应
5．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子
D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
6．“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。
聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。
下列说法正确的是（图中虚线表示氢键）
A．合成聚维酮的单体有两种B．聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C．聚维酮易溶于水的原因是与水分子形成氢键D．聚维酮碘是纯净物
7．某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。
下列推断不正确的是
A．AB2分子的空间构型为V形B．A-B键为极性键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低D．A原子的杂化方式是sp3杂化
8．白磷（
）的晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子），下列有关说法错误的是（）
A．稳定性：
B．
白磷含有
个共价键
C．白磷是非极性分子，难溶于水D．一个白磷晶胞中含有的P原子个数为16
9．六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5—CF3，下列说法正确的是
A．六氟化硫分子是极性分子B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．SF5—CF3分子中C只形成σ键D．SF5—CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构
10．吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是
A．吡啶分子中含有Π
的大π键B．吡啶分子为非极性分子
C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键
11．下列推断性结论中正确的是
A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>H2S>PH3
B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：
GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：
AsH3>PH3>NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低
12．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
13．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）
Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是
A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
B．该反应的化学方程式是2HF
（HF）2
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
将增大
D．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33
14．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu（OH）2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于
HF
A．4项B．5项C．6项D．7项
15．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。
含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物A、B的性质如图，下列说法正确的是
A．因为电负性X＞Z，所以简单氢化物沸点X＞ZB．ZX2的分子构型是V形
C．Y与X形成的化合物只含离子键D．M、W、X的简单氢化物均存在分子间氢键
二、填空题
16．请填写下表：
空间构型
杂化方式
分子类型（极性或非极性）
二氧化硫
__
___
___
氨气
___
___
____
三氧化硫
____
___
___
17．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。
试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是__________________；
（2）实验测得：
μ（PF3）＝1.03、μ（BF3）＝0。
由此可知，PF3分子构型是___________________，BF3分子构型是__________________。
（3）治癌药Pt（NH3）2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，A：
棕黄色者μ＞0，B：
淡黄色者μ=0。
在水中溶解度较大的是______________________（填序号）。
18．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
回答下列问题：
（1）X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。
（2）实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。
（3）Y与足量
溶液反应的化学方程式是_________。
（4）与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________（任写一种）。
19．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
20．
（1）写出Al和氢氧化钾溶液反应的化学方程式___________。
（2）比较结合OH-能力的相对强弱：
Al3+___________
（填“＞”“＜”或“=”），用一个离子方程式说明___________。
（3）实验测得，1g H2（g）完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________。
（4）常温下，氨气极易溶于水的原因是___________。
三、元素或物质推断题
21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。
A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外M层电子数比次外层电子数少2个。
（1）它们的元素符号分别为：
A_________；B_________；C__________；
（2）BC2是由______键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）C原子的外围电子排布式___________；
（4）画出B的轨道排布式___________
22．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：
1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）E在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_______区。
（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为________填元素符号），A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是___________（填化学式）。
（3）C2A4在加热条件下能够将ED还原为E2D，并生成一种单质，则该反应的化学方程式为_____。
C2A4分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的1mol单质分子（C2）中含________个π键。
四、工业流程题
23．黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2）为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）气体X的名称是________。
（2）“铁红”化学式为_______。
向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为______。
（3）FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_______。
（4）反应I化学方程式为_______，反应II所得“溶液A”成分是（填化学式）______。
（5）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图：
则1mol胆矾有____个氢键，写出能反映胆矾结构示意图形式的化学式____________。
五、结构与性质
24．碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。
回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯
在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有
键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。
T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。
多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
参考答案
1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．B8．B9．C10．A11．A12．A13．C14．A15．B
16．Vsp2极性三角锥形sp3极性平面三角形sp2非极性
17．CS2三角锥形平面三角形A
18．（酚）羟基、羰基（或酮基）浓溴水或
溶液Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高
+2NaOH→
+CH3COONa+H2O5
或
19．N2CS2CH4NH3NH3、H2O，CH4BF3
20．2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑＞Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol；根据相似相溶原理，氨气分子和水分子均是极性分子，且氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力
21．HCS极性非极性3s23p4
22．第四周期IB族dsC>N>OH2O>NH3>CH44CuO+N2H4
2Cu2O+N2↑+2H2Osp3杂化2NA
23．二氧化硫Fe2O33：
2CuFeS2+C1-+3Fe3+=2S+CuCl+4Fe2+CuCl+NaCl=Na[CuCl2]NaCl、CuCl24NA[Cu（H2O）4]SO4·H2O
24．
能非极性24
sp2sp3O＞C＞H
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