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1、人教版选择性必修2第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质基础检测含答案第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质基础练习一、单选题1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中，正确的是AH2与H3中存在氢键 BO2与O4互为同位素CC60分子中有范德华力 D最外层有24个电子2下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定A B C D

2、3下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A二氧化硫 B四氯化碳 C双氧水 D乙炔4氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A分子中既有极性键，又有非极性键 B分子中NC键的键长大于C-C键的键长C该分子为极性分子 D该气体不能与氢氧化钠溶液反应5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）ACCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素BCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子CCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子DCCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大6“碘

3、伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是(图中虚线表示氢键)A合成聚维酮的单体有两种 B聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键C聚维酮易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D聚维酮碘是纯净物7某一化合物分子式为AB2，A属于第VIA族元素，B属于第VIIA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98。下列推断不正确的是AAB2分子的空间构型为V形 BA-B键为极性键，AB2分子为非极性分子CAB2与水相比，AB2的熔沸点比水的熔沸点低 DA原子的杂化方式是sp3杂化8白磷()的晶胞结构如下图(小圆圈表示白磷分子)，下

4、列有关说法错误的是( )A稳定性： B白磷含有个共价键C白磷是非极性分子，难溶于水 D一个白磷晶胞中含有的P原子个数为169六氟化硫分子呈正八面体形，如图所示，若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5CF3，下列说法正确的是A六氟化硫分子是极性分子 B六氟化硫易燃烧生成二氧化硫CSF5CF3分子中C只形成键 DSF5CF3分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构10吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是A吡啶分子中含有的大键 B吡啶分子为非极性分子C吡啶的分子式为C5H6N D吡

5、啶分子中含有10个键11下列推断性结论中正确的是A第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子DII键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低12最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发

6、过程C水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离13E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是AM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B该反应的化学方程式是2HF（HF）2Ct1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量是3314下列关于物质结构的命题中，错误的项数有乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表

7、第四周期IVA族，核外电子排布式为Ar4s24p2，属于P区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA4项 B5项 C6项 D7项15原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，M和W的核电荷数之和等于X和Z的核电荷数之和，Z的质子数是X质子数的2倍。含 0.9%YW

8、 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是A因为电负性 XZ，所以简单氢化物沸点 XZ BZX2的分子构型是V形CY与X形成的化合物只含离子键 DM、W、X的简单氢化物均存在分子间氢键二、填空题16请填写下表：空间构型杂化方式分子类型(极性或非极性)二氧化硫_氨气_三氧化硫_17在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S

9、、SO2四种分子中0的是_；(2)实验测得：(PF3)1.03、(BF3)0。由此可知，PF3分子构型是_，BF3分子构型是_。(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者0，B：淡黄色者=0。在水中溶解度较大的是_ (填序号)。18一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：回答下列问题：(1)X中含氧官能团的名称是_；鉴别Y、Z可选用的试剂是_。(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_。(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_。(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_种(

10、不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3221的结构简式是_(任写一种)。19在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。20(1)写出Al和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。(2)比较结合OH-能力的相对强弱：Al3+_ (填“”“”或“=”)，用一个离子方

11、程式说明_。(3)实验测得，1gH2(g)完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_。(4)常温下，氨气极易溶于水的原因是_。三、元素或物质推断题21A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外M层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A_；B_；C_；(2)BC2是由_键组成的_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)C原子的外围电子排布式_；(4)画出B的轨道排布式_22已知A、B、C、D、E是原子序数依

12、次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E在元素周期表中的位置_，位于元素周期表的_区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)C2A4在加热条件下能够将ED还原为E2D，并生成一种单质，则该反应的化学方程式为_。C2A4分子中C的杂化方式是_，由C元素原子组成的1mol单

13、质分子(C2)中含_个键。四、工业流程题23黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜，化学式为CuFeS2)为原料可制备金属铜及其化合物，还可以制得铁红、硫磺等，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)气体X的名称是_。(2)“铁红”化学式为_。向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。(3)FeCl3溶液浸取工艺中，溶浸时CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_。(4)反应I化学方程式为_，反应II所得“溶液A”成分是(填化学式)_。(5)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图：则1mol胆矾有_个氢键，写出能反映胆矾结构示意图

14、形式的化学式_。五、结构与性质24碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。六炔基苯分子中的所有原子_（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于_（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为_。（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为_、_

15、；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。参考答案1D2B3D4A5B6C7B8B9C10A11A12A13C14A15B16Vsp2极性三角锥形sp3极性平面三角形sp2非极性17CS2三角锥形平面三角形A18(酚)羟基、羰基(或酮基)浓溴水或溶液Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高+2NaOH+CH3COONa+H2O5或19N2CS2CH4NH3NH3、H2O，CH4BF3202Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol；根据相似相溶原理，氨气分子和水分子均是极性分子，且氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力21HCS极性非极性3s23p422第四周期IB族dsCNOH2ONH3CH44CuO+N2H42Cu2O+N2+2H2Osp3杂化2NA23二氧化硫Fe2O33：2CuFeS2+C1-+3Fe3+=2S+CuCl+4Fe2+CuCl + NaCl = NaCuCl2NaCl、CuCl24NACu(H2O)4SO4H2O24能非极性24sp2sp3OCH