人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷.docx

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷.docx

《人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）（2018高二上·黑龙江月考）下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）

A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐    

B.所有盐溶液中c（H＋）＝c（OH－）    

C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱    

D.强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性    

2.（2分）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A.0.1mol•L﹣1pH=7.82的NH4HCO3溶液中：

c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：

c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

C.浓度均为0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

D.0.1mol•L﹣1Na2S溶液与0.1mol•L﹣1NaHS溶液等体积混合：

2c（Na+）﹣3c（S2﹣）=3c（HS﹣）+3c（H2S）

3.（2分）（2018高二上·和平期末）下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）

B.1L0．1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O溶液中：

c（SO42-）>c（NH4+）>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）

C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）>c（HCO3－）+c（CO32-）+c（OH－）

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H+）>c（OH－）

4.（2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是（）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定    

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大    

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定    

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小    

5.（2分）（2016高三上·黑龙江期中）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（）

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：

a＞b＞c

C.b点溶液中：

c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）

D.用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

6.（2分）（2018高三上·贵阳开学考）下列说法正确的是（）

A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.H2S为二元弱酸，其电离方程式为：

H2S

2H++S2-

C.已知：

常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。

向99mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀

D.NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：

HCO3-+H2O

H3O++CO32-

7.（2分）（2018高二上·惠州期末）下列叙述正确的是（）

A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

B.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4＋）大

D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

8.（2分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存

B.用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D.100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe

9.（2分）（2018高一上·惠州期末）除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是（）

A.NaOH溶液[Ba（OH）2]，用Na2SO4溶液    

B.KOH溶液[K2CO3]，用Ca（OH）2溶液    

C.NaCl溶液[Na2SO4]，用Ba（NO3）2溶液    

D.HNO3溶液[HCl]，用AgNO3溶液    

10.（2分）（2014·海南）室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

11.（2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A.常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）

B.常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）

C.AgCl的Ksp=1.8×10﹣10mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10mol2•L﹣2

D.将10mL0.1mol/LNa2SO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：

c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

12.（2分）（2015高三上·潍坊期末）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：

归纳正确的是（）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

Ka•Kh=Kw．

A.①②④⑤    

B.②④    

C.②⑤    

D.①②③④    

13.（2分）（2017·西安模拟）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A.pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

B.c（Na+）=0.100mol•L﹣1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：

c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）

D.pH=7.0的溶液中：

c（Na+）=2（C2O42﹣）

14.（2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

B.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C.在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

15.（2分）（2018高二上·北京期末）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①

②

，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（）

A.NaHB属于弱电解质    

B.溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HB-）>c（H+）>c（OH-）    

C.c（Na+）=c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）    

D.c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）    

16.（2分）（2016高二上·东营期末）下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）

B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（H2CO3）=c（CO

）+c（OH﹣）

C.25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH

）：

①＞②

D.含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：

c（Na+）＞c（X﹣）

17.（2分）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A.c（NH4+）＜c（Cl-）    

B.c（NH4+）＝c（Cl-）    

C.c（NH4+）＞c（Cl-）    

D.无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系    

18.（2分）（2017高二下·广安期末）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A.pH=4的氯化铵溶液中：

c（H+）=c（NH3·H2O）=1×10－4mol·L－1

B.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：

①＜②

C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:

1混合：

c（Na+）＝c（F－）＞c（H+）＝c（OH－）

D.pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1

19.（2分）（2016高三上·大连期末）下列叙述正确的是（）

A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

20.（2分）（2017高二上·西安期末）下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A.室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）

B.0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：

c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

C.0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：

c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）

D.0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

二、非选择题（共5题；共38分）

21.（6分）明矾水溶液呈________ 性，原因是________ ；小苏打水溶液呈________ 性，原因是　________ ．把上述两溶液混合后呈现的现象有________ ，反应现象的离子方程式是________ ．

22.（5分）（2015高二下·霍邱期中）硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：

（1）已知1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：

________．

（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣）且H2SO3的电离平衡常数为：

K1=1.5×10﹣2  K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；

（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：

①NH3•H2O ②KHSO3　③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为________

（ii）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）________ C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：

（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33

（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________ 沉淀（填化学式）．

（ii）向1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：

c（Fe3+）=________．

23.（13分）（2019高二上·龙东期末）                  

（1）Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

正确操作步骤的顺序是（用字母填写）________→________→________→ D→________。

（2）D步骤中液面应调节到________，尖嘴部分应________。

（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化是________。

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？

________（填“偏高”、“低”或“不变”）

（5）该烧碱样品纯度的计算式为________。

（6）Ⅱ.常温下，0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c（H＋）________（填“>”、“<”或“=”）HCl溶液中由水电离出的c（H＋）。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。

c（Cl-）-c（M＋）=________;mol/L；c（H＋）-c（MOH）=________;mol/L。

（7）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________（填“>7”或“<7”或“无法确定”）。

24.（7分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。

因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________。

（3）流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。

（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸________（填“能”或“不能”），原因是________。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途________。

25.（7分）（2019高三上·安徽期末）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的NH4HSO3溶液中，c（SO32－）+c（NH3·H2O）－c（H2SO3）=________mol/L（填确值）

②请写出NO2和NO按体积比1：

1被吸收时反应的离子方程式________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。

①已知：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）   △H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2（g）+H2O（g）=2HNO3（g）+NO（g）   △H2=－138.0kJ·mol－1

TiO2催化尾气降解原理可表示为：

2COg）+O2（g）

2CO2（g）  △H3

则

△H4=________。

②在O2、H2O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图1所示。

请解释T1后NO降解率下降的可能原因________。

图1

图2

（3）沥青混凝土也可降解CO。

如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。

结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数________。

（用含x的代数式表示）

②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“

”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（在图中画出）。

________

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式________。

参考答案

一、选择题（共20题；共40分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、非选择题（共5题；共38分）

21-1、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

23-6、

23-7、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、